Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Кулонометрические методы анализа

Получение. | Аналитические реакции на тиосульфат-ион. | Гравиметрический анализ. | Титриметрический анализ. | Перманганатометрия. | Цериметрия. | ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТИОСУЛЬФАТА НАТРИЯ | МЕТОДИКА |


Читайте также:
  1. I. . Психология как наука. Объект, предмет и основные методы и психологии. Основные задачи психологической науки на современном этапе.
  2. I. Культурология как наука. Предмет. Место. Структура. Методы
  3. I. Методы исследования ПП
  4. I.Методы формирования соц-го опыта.
  5. III. Методы ведения переговоров.
  6. III. Основные методологические принципы и методы педагогики
  7. III. Применение контент-анализа в СМИ

Кулонометрические методы анализа основаны на измерении количества элек­тричества, израсходованного при электролизе на количественное окисление или вос­становление анализируемого вещества.

Метод использует объединённый закон Фарадея:

где:

- m - масса определяемого вещества, г;

- М - молярная масса определяемого вещества, г/моль;

- Q - количество электричества, Кл (Ф);

- F - число Фарадея, 96493 Кл  моль -1;

- n - число электронов, участвующих в реакции.

По способу выполнения различают прямую и косвенную кулонометрию, по технике выполнения – потенциостатическую (Е = const) и амперостатическую (I = const).

Методы прямой и косвенной кулонометрии отличаются по аппаратурному оформлению и технике определения. Прямую кулонометрию обычно проводят при контролируемом потенциале, косвенную – при постоянном значении тока.

Прямая кулонометрия используется в основном в потенциостатическом ре­жиме для определения электроактивных веществ (тяжёлых металлов или анионов), и непосредственно подвергающихся электролизу на одном из электродов. Устанавли­вают на рабочем электроде потенциал разложения Еразл анализируемого вещества и поддерживают его постоянным. В процессе электролиза концентрация электроактив­ного вещества и ток в цепи экспоненциально убывают во времени.

Зависимость выражается уравнением:

;

где: It - ток в момент времени t;

I0 - ток в момент начала электролиза;

k - константа, зависящая от площади поверхности электрода, коэффициента диффузии вещества, объёма раствора, толщины диффузного слоя;

Электролиз ведут до остаточного тока 0,01% (погрешность 1%) или 0,001% (по­грешность 0,1%).

Количество электричества определяют интегрированием


Дата добавления: 2015-07-21; просмотров: 52 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Потенциометрия.| Методы определения количества электричества

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.006 сек.)