Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Стандартные электродные потенциалы Еº (В) в водном растворе

Сульфаты щелочноземельных металлов | Опыт 3. Окрашивание пламени солями щелочных и щелочноземельных металлов | Опыт 4. Алюминий, соединения алюминия | Взаимодействие алюминия со щелочами | Гидролиз солей алюминия. Гидролиз хлорида алюминия | Гидролиз соли алюминия в присутствии соды | ХИМИЯ ПЕРЕХОДНЫХ МЕТАЛЛОВ | Опыт 1. Получение гидроксидов d-металлов(II) IV периода | Исследование зависимости химических свойств соединений переходных металлов от степени окисления металла | Опыт 3. Зависимость кислотно-основных свойств соединений хрома от степени окисления |


Читайте также:
  1. Анилоксовые и формные валы должны чиститься растворителем для растворения красок.
  2. В МИЕЛИНИЗИРОВАННОМ ВОЛОКНЕ ПОТЕНЦИАЛЫ ДЕЙСТВИЯ ВОЗНИКАЮТ
  3. Ищи нестандартные пути
  4. К испытаниям, гарантирующим точность дозировки лекарственного вещества в инъекционном растворе, относятся
  5. Класс 2. Газы сжиженные и растворенные под давлением
  6. Метод основан на растворении пробы соли в воде, фильтровании полученного раствора, сушке и взвешивании нерастворимого остатка.
  7. Нестандартные и эффективные возможности привлечения внимания целевой аудитории
Элемент Полуреакция восстановления (окислитель + nē = восстановитель) Еº,В
     
Ag Ag+ + ē = Ag + 0,799
Al Al3+ + 3ē = Al – 1,700
Au Au+ + ē = Au Au3+ + 3ē = Au + 1,691 + 1,498
Ba Ba2+ + 2ē = Ba – 2,905
Be Be2+ + 2ē = Be – 1,847
Bi Bi3+ + 3ē = Bi + 0,317
Br Br2 (г.) + 2ē = 2Br‾ Br2 (ж.) + 2ē = 2Br‾ 2НBrО + 2Н+ + 2ē = Br2 (ж.) + 2Н2О 2BrО3‾ + 12Н+ + 10ē = Br2 + 6Н2О 2BrО3‾ + 6Н2О + 10ē = Br2 + 12ОН‾ BrО3‾ + 3Н2О + 6ē = Br‾ + 6ОН‾ BrО4‾ + 2Н+ + 2ē = BrО3‾ + Н2О + 1,087 + 1,065 + 1,595 + 1,511 + 0,517 + 0,612 + 1,763
Ca Са2+ + 2ē = Са – 2,864
Cd Сd2+ + 2ē = Сd – 0,404
Cl Сl2 (г.) + 2ē = 2Cl‾ Сl2 (р.) + 2ē = 2Cl‾ 2HClO + 2H+ + 2ē = Cl2 + 2Н2О HClO + H+ + 2ē = Cl‾ + Н2О ClO‾ + H2O + 2ē = Cl‾ + 2OH‾ НClO2 + 2Н+ + 2ē = НClО + Н2О ClO2‾ + H2O + 2ē = ClО‾ + 2OH‾ 2ClO3‾ + 12H+ + 10ē = Cl2 + 6Н2О ClO3‾ + H2O + 2ē = ClО2‾ + 2OH‾ ClO4‾ + 8H+ + 8ē = Cl‾ + 4Н2O ClO4‾ + 4H2O + 8ē = Cl‾ + 8OH‾ ClO4‾ + 2H+ + 2ē = ClО3‾ + Н2O ClO4‾ + H2O + 2ē = ClО3‾ + 2OH‾ + 1,358 + 1,396 + 1,630 + 1,494 + 0,920 + 1,645 + 0,681 + 1,470 + 0,268 + 1,386 + 0,558 + 1,189 + 0,361
Cr Сr2+ + 2ē = Сr Сr3+ + ē = Сr2+ Сr3+ + 3ē = Сr Сr2O72‾ + 14H+ + 6ē = 2Сr3+ + 7H2O HСrO4‾ + 7H+ + 3ē = Сr3+ + 4H2O СrO42 ‾ + 4H2O + 3ē = Сr(OH)3 + 5OH‾ – 0,852 – 0,409 – 0,740 + 1,333 + 1,363 – 0,125
Cs Сs+ + ē = Сs – 2,923
Cu Сu+ + ē = Сu Сu2+ + 2ē = Сu Сu2+ + ē = Сu+ 2Сu2+ + H2O + 2ē = Сu2O + 2H+ Сu2O + 2H+ + 2ē = 2Сu + H2O Сu2O + H2O + 2ē = 2Сu + 2OH‾ + 0,518 + 0,338 + 0,158 + 0,214 + 0,462 – 0,366
F F2 (г.) + 2ē = 2F‾ + 2,866
Fe Fe2+ + 2ē = Fe Fe3+ + 3ē = Fe Fe3+ + ē = Fe2+ FeO42‾ + 8H+ + 3ē = Fe3+ + 4H2O FeO42‾ + 4H2O + 3ē = Fe(OH)3 + 5OH‾ Fe(OH)3 + ē = Fe(OH)2 + OH‾ – 0,441 – 0,037 + 0,771 + 1,900 + 0,720 – 0,666
Ge Ge2+ + 2ē = Ge – 0,240
H 2H+ + 2ē = H2 (г.) H2 + 2ē = 2H‾ 2H2O + 2ē = H2 (г.) + 2OH‾ 0,00 – 2,250 – 0,828
Hg Hg2+ + 2ē = Hg Hg22+ + 2ē = 2Hg 2Hg2+ + 2ē = Hg22+ + 0,852 + 0,796 + 0,908
I I2 + 2ē = 2I‾ 2HIO + 2H+ + 2ē = I2 + 2H2O HIO + H+ + 2ē = I‾ + H2O IO‾ + H2O + 2ē = I‾ + 2OH‾ 2IO‾ + 2H2O + 2ē = I2 + 4OH‾ 2IO3‾ + 12H+ + 10ē = I2 + 6H2O IO3‾ + 6H+ + 6ē = I‾ + 3H2O 2IO3‾ + 6H2O + 10ē = I2 + 12OH‾ IO3‾ + 5H+ + 4ē = HIO + 2H2O IO3‾ + 2H2O + 2ē = IO‾ + 4OH‾ IO4‾ + 2H+ + 2ē = IO3‾ + H2O + 0,535 + 1,439 + 0,987 + 0,484 + 0,433 + 1,190 + 1,081 + 0,196 + 1,128 + 1,137 + 1,653
K K+ + ē = K – 2,924
Li Li+ + ē = Li – 3,045
Mg Mg2+ + 2ē = Mg Mg(OH)2 + 2ē = Mg +2OH‾ – 2,370 – 2,689
Mn Mn2+ + 2ē = Mn Mn3+ + ē = Mn2+ MnO4‾ + ē = MnO4‾ MnO4‾ + 4H+ + 3ē = MnO2 + 2H2O MnO4‾ + 2H2O + 3ē = MnO2 + 4OH‾ MnO2 + 4H+ + 2ē = Mn2+ + 2H2O MnO4‾ + 8H+ + 5ē = Mn2+ + 4H2O MnO42‾ + 4H+ + 2ē = MnО2 + 2H2O MnO42‾ + 2H2O + 2ē = MnО2 + 4OH‾ – 1,192 + 1,499 + 0,558 + 1,725 + 0,621 + 1,239 + 1,531 + 2,308 + 0,605
Mo Mo3+ + 3ē = Mo MoO42‾ + 4H2O + 6ē = Mo+ 8OH‾ MoO42‾ + 2H2O + 2ē = MoО2 + 4OH‾ – 0,200 – 0,913 – 0,772
N N2 + 4H2O + 2ē = NH2OH 2NO3‾ + 12H+ + 10ē = N2 + 6H2O 2NO3‾ + 6H2O + 10ē = N2 + 12OH‾ NO3‾ + 4H+ + 3ē = NO + 2H2O NO3‾ + 2H+ + ē = NO2 + H2O NO3‾ + H2O + 2ē = NO2‾ + 2OH‾ HNO2 + 7H+ + 6ē = NH4+ + 2H2O NO3‾ + 3H+ + 2ē = HNO2 + H2O HNO2 + H+ + ē = NO+ H2O – 3,04 + 1,244 + 0,250 + 0,955 + 0,772 + 0,010 + 0,860 + 0,930 + 1,004
Na Na+ + ē = Na – 2,711
Ni Ni2+ + 2ē = Ni Ni(OH)3 + ē = Ni(OH)2 + OH‾ – 0,234 + 0,784
O O2 (г.) + 4H+ + 4ē = 2H2O O2 (г.) + 2H2O + 4ē = 4OH‾ O2 (г.) + 2H+ + 2ē = H2O2 H2O2 + 2H+ + 2ē = 2H2O O3 (г.) + 2H+ + 2ē = O2 (г.) + H2O + 1,229 + 0,401 + 0,694 + 1,764 + 2,075
P P + 3H2O + 3ē = PH3 + 3OH‾ H3PO2 + H+ + ē = P + 2H2O H3PO4 + 2H+ + 2ē = H3PO3 + H2O – 0,874 – 0,387 – 0,276
Pb Pb2+ + 2ē = Pb PbO2 + 4H+ + 2ē = Pb2+ + 2H2O PbO2 + 2H2O + 2ē = Pb(OH)2 + 2OH‾ PbO2 + 4H+ + SO42‾ + 2ē = PbSO4 + 2H2O Pb(OH)2 + 2ē = Pb + 2OH‾ Pb3O4 + 8H+ + 2ē = 3Pb2+ + 4H2O Pb3O4 + 4H2O + 2ē = 3Pb(OH)2 + 2OH‾ PbSO4 + 8H+ + 8ē = PbS + 4H2O – 0,126 + 1,455 + 0,386 + 1,685 – 0,714 + 2,156 + 0,587 + 0,304
Rb Rb+ + ē = Rb – 2,925
S S + 2ē = S2‾ S + 2H+ + 2ē = H2S (г.) S + 2H+ + 2ē = H2S (р.) SО2 (р.) + 4H+ + 4ē = S + 2Н2О SО2 (г.) + 4H+ + 4ē = S + 2Н2О 2SО2 (р.) + 2H+ + 4ē = S2О32‾ + Н2О 2SО2 (г.) + 2H+ + 4ē = S2О32‾ + Н2О SО32‾ + 3Н2О + 4ē = S + 6ОН‾ 2SО32‾ + 3Н2О + 4ē = S2О32‾ + 6ОН‾ SО42‾ + 10Н+ + 8ē = Н2S (р.) + 4H2O SО42‾ + 10Н+ + 8ē = Н2S (г.) + 4H2O SО42‾ + 8Н+ + 6ē = S + 4H2O SО42‾ + 4Н+ + 2ē = SО2 (р.) + 2H2O SО42‾ + 4Н+ + 2ē = SО2 (г.) + 2H2O SО42‾ + 2Н+ + 2ē = SО32‾ + H2O 2SО42‾ + 10Н+ + 8ē = S2О32‾ + 5H2O S2О32‾ + 6Н+ + 4ē = 2S + 3H2O S2О32‾ + 3H2O + 4ē = 2S + 6ОН‾ S2О82‾ + 2ē = 2SО42‾ – 0,444 + 0,174 + 0,144 + 0,450 + 0,451 + 0,338 + 0,390 – 0,659 – 0,589 + 0,302 + 0,309 + 0,354 + 0,161 + 0,159 – 0,104 + 0,275 + 0,512 – 0,730 + 1,961
Sb Sb3+ + 3ē = Sb Sb + 3H+ + 3ē = SbH3 + 0,240 – 0,510
Sc Sc3+ + 3ē = Sc – 2,077
Se Se + 2ē = Se2‾ Se + 2H+ + 2ē = H2Se (г.) Se + 2H+ + 2ē = H2Se (р.) SeО32‾ + 3Н2О + 4ē = Se + 6ОН‾ SeО42‾ + 4Н+ + 2ē = H2SeО3 (р.) + H2O SeО42‾ + H2O + 2ē = SeО32‾ + 2ОН‾ H2SeО3 (р.) + 4H+ + 4ē = Se + 3Н2О – 0,670 – 0,082 – 0,115 – 0,341 + 1,150 – 0,001 + 0,741
Si Si + 4H+ + 4ē = SiH4 (г.) SiО2 (триг.) + 4Н+ + 4ē = Si + 2H2O SiО2 (триг.) + 2H2 (г.) + 4Н+ + 4ē = SiH4 (г.) + 2H2O SiО44‾ + 4H2O + 4ē = Si + 8ОН‾ H4SiО4 (р.) + 4Н+ + 4ē = Si + 4H2O – 0,148 – 0,990 – 1,138 – 1,859 – 0,936
Sn Sn2+ + 2ē = Sn Sn4+ + 2ē = Sn2+ SnО2 + 4H+ + 4ē = Sn + 2Н2О SnО2 + 4H+ + 2ē = Sn2+ + 2Н2О Sn(ОH)2 + 2ē = Sn + 2OН‾ – 0,141 + 0,154 – 0,118 – 0,094 – 0,917
Te Te + 2ē = Te2‾ Te + 2H+ + 2ē = H2Te (г.) Te + 2H+ + 2ē = H2Te (р.) TeО32‾ + 3Н2О + 4ē = Te + 6ОН‾ H2TeО3 (р.) + 4H+ + 4ē = Te + 3Н2О – 0,902 – 0,441 – 0,464 – 0,412 + 0,543
Ti Ti2+ + 2ē = Ti Ti3+ + 3ē = Ti Ti3+ + ē = Ti2+ TiО2 (триг.) + 4Н+ + 4ē = Ti + 2H2O – 1,628 – 1,208 – 0,368 – 1,075
Tl Tl+ + ē = Tl Tl3+ + 2ē = Tl+ Tl2О3 + 3Н2О + 4ē = 2Tl+ + 6ОН‾ – 0,336 + 1,280 – 0,063
V V2+ + 2ē = V V3+ + ē = V2+ VO2+ + 2Н+ + ē = V3++ 2H2O VO2+ + 4Н+ + 5ē = V+ 2H2O VO2+ + 2Н+ + ē = VO2+ + H2O V2O5 + 6Н+ + 2ē = 2VO2+ + 3H2O V(OH)3 + ē = V(OH)2 + OH‾ VO(OH)2 + H2O + ē = V(OH)3 + OH‾ – 1,125 – 0,255 + 0,361 – 0,229 + 0,999 + 0,958 – 1,313 – 0,436
W WO2 + 4Н+ + 4ē = W + 2H2O WO3 + 6Н+ + 6ē = W + 3H2O WO42‾ + 4H2O + 6ē = W + 8OH‾ – 0,154 – 0,091 – 1,055
Zn Zn2+ + 2ē = Zn Zn(OH)2 + 2ē = Zn+ 2OH‾ – 0,763 – 1,243
Zr ZrO2 + 4Н+ + 4ē = Zr + 2H2O ZrO(OH)2 + H2O + 4ē = Zr + 4OH‾ – 1,473 – 2,225

Таблица 3

Общие константы нестойкости (Кнест) комплексных ионов (25 ºС)

Комплекс Кнест рК Комплекс Кнест рК
Аммиачные комплексы Гидроксокомплексы
[Ag(NH3)2]+ [Co(NH3)6]2+ [Co(NH3)6]3+ [Cu(NH3)4]2+ [Zn(NH3)4]2+ [Ni(NH3)6]2+ 9,31×10‾8 7,70×10‾6 3,10×10‾33 4,60×10‾14 3,50×10‾10 9,80×10‾9 7,03 5,11 32,51 13,33 9,46 8,72 [Al(ОH)4]‾ [Cr(OH)6]3‾ [Cu(OH)4]2‾ [Fe(OH)4]2‾ [Fe(OH)4]‾ [Zn(OH)4]2‾ 3,16×10‾33 3,89×10‾15 1,29×10‾16 2,51×10‾10 3,24×10‾35 2,34×10‾17 32,50 14,41 15,89 9,60 34,49 16,63
Иодидные комплексы Тиосульфатные комплексы
[AgI2]‾ [HgI4]2‾ [PbI4]2‾ 1,80×10‾12 1,48×10‾30 3,40×10‾5 11,74 29,85 4,50 [Ag(S2O3)2]3‾ [Cu(S2O3)2]3‾   2,50×10‾14 6,00×10‾13   13,60 12,20  
Хлоридные комплексы Цианидные комплексы
[AgCl2]‾ [HgCl4]2‾ [CdCl4]2‾ [SnCl6]2‾ 5,62×10‾6 6,03×10‾16 1,26×10‾3 0,15 5,25 15,22 2,90 0,82 [Ag(CN)2]‾ [Hg(CN)l4]2‾ [Fe(CN)6]4‾ [Fe(CN)6]3‾ [Ni(CN)4]2‾ 1,40×10‾20 3,09×10‾42 1,00×10‾37 1,00×10‾44 1,00×10‾31 19,85 41,51 37,00 44,00 31,00

Таблица 4

 

Произведение растворимости (ПР) некоторых малорастворимых в воде веществ (25 ºС)

 

Формула ПР Формула ПР Формула ПР
Галогениды Карбонаты Оксалаты
AgCl AgBr AgI CuCl LiF PbCl2 PbI2 HgI2 1,8×10‾10 5,0×10‾13 2,3×10‾16 1,7×10‾7 1,5×10‾3 1,7×10‾5 8,7×10‾9 2,9×10‾29 Ag2CO3 BaCO3 CaCO3 Li2CO3 MgCO3 SrCO3 PbCO3 8,7×10‾12 4,9×10‾9 4,4×10‾9 1,9×10‾3 7,9×10‾6 5,3×10‾10 7,4×10‾14 Ag2C2O4 BaC2O4 CaC2O4 MgC2O4 SrC2O4     1,1×10‾11 1,1×10‾7 2,3×10‾9 8,6×10‾5 5,6×10‾8  
Фосфаты
Гидроксиды Сульфиды Ag3PO4 1,8×10‾18
Al(OH)3 Ве(OH)2 Ca(OH)2 Cd(OH)2 Cr(OH)3 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Mn(OH)2 Ni(OH)2 Pb(OH)2 Sr(OH)2 Zn(OH)2 5,7×10‾32 8,0×10‾22 6,3×10‾6 4,3×10‾15 7,4×10‾31 5,6×10‾20 7,9×10‾16 2,8×10‾19 6,8×10‾12 2,3×10‾13 1,6×10‾14 1,4×10‾20 3,2×10‾4 3,0×10‾17 Ag2S CdS CuS FeS HgS MnS PbS ZnS Sb2S3 7,2×10‾50 6,5×10‾28 1,4×10‾36 3,4×10‾17 1,4×10‾45 1,1×10‾13 8,7×10‾29 1,2×10‾25 AlPO4 Вa3(PO4)2 Ca3(PO4)2 FePO4 Li3PO4 Mg3PO4 CaНPO4 Ca(Н2PO4)2 1,7×10‾19 6,0×10‾39 1,0×10‾25 1,1×10‾26 3,2×10‾9 3,9×10‾26 2,2×10‾7 1,0×10‾3
   
Сульфаты Хроматы
Ag2SO4 BaSO4 CaSO4 PbSO4 SrSO4 1,2×10‾5 1,8×10‾10 3,7×10‾5 1,7×10‾8 2,1×10‾7 Ag2CrO4 BaCrO4 SrCrO4 PbCrO4 1,2×10‾12 1,1×10‾10 2,2×10‾5 2,8×10‾14

Таблица 5

Константы диссоциации слабых кислот и оснований (25 ºС)

Кислота Формула Равновесие диссоциации Ка рКа
Азотистая кислота HNO2 HNO2 H+ + NO2‾ 5,13×10‾4 3,29
Борная кислота H3BO3 B(OH)3 +H2O B(OH)4‾ + H+ 6,75×10‾10 9,24
Вода H2O H2O H+ + OH‾ 1,82×10‾16 15,74
Кремниевая кислота H2SiO3 H2SiO3 H+ + HSiO3‾ HSiO3‾ H+ + SiO32‾ 2,00×10‾10 1,6×10‾12 9,70 11,80
Мышьяковая кислота H3AsO4 H3AsO4 H+ + H2AsO4‾ H2AsO4‾ H+ + HAsO42‾ HAsO42‾ H+ + AsO43‾ 5,50×10‾3 1,07×10‾7 3,02×10‾12 2,26 6,97 11,52
Пероксид водорода H2O2 H2O2 H+ + HO2‾ 2,6×10‾12 11,58
Роданистоводородная кислота HSCN HSCN H+ + SCN‾ 1,4×10‾1 0,85
Сернистая кислота H2SO3 H2SO3 H+ + HSO3‾ HSO3‾ H+ + SO32‾ 1,3×10‾2 1,23×10‾7 1,87 6,91
Сероводородная кислота H2S H2S H+ + HS‾ HS‾ H+ + S2‾ 1,05×10‾7 1,23×10‾13 6,98 12,91
Угольная кислота H2СO3 H2СO3 H+ + HСO3‾ HСO3‾ H+ + СO32‾ 4,27×10‾7 4,68×10‾11 6,37 10,33
Уксусная кислота СH3СOОН СH3СOОН H+ + СН3СОО‾ 1,74×10‾5 4,76
Фосфорная кислота H3РO4 H3РO4 H+ + H2РO4‾ H2РO4‾ H+ + HРO42‾ HРO42‾ H+ + РO43‾ 7,24×10‾3 6,17×10‾8 4,57×10‾13 2,14 7,21 12,34
Фтороводородная кислота HF HF H+ + F‾ 6,67×10‾4 3,18
Хлорноватистая кислота HСlO HСlO H+ + СlO‾ 2,82×10‾8 7,55
Хромовая кислота H2СrO4 H2СrO4 H+ + HСrO4‾ HСrO4‾ H+ + СrO42‾ 9,55 3,16×10‾7 –0,98 6,50
Цианистоводородная кислота HСN HСN H+ + СN‾ 4,93×10‾10 9,31
Щавелевая кислота H2С2O4 H2С2O4 H+ + HС2O4‾ HС2O4‾ H+ + С2O42‾ 6,46×10‾2 6,17×10‾5 1,19 4,21
Основание Формула Равновесие диссоциации Кb рКb
Алюминия гидроксид Al(OH)3 Al(OH)3 Al(OH)2+ + OH‾ Al(OH)2+ AlOH2+ + OH‾ AlOH2+ Al3+ + OH‾ 7,41×10‾9 2,14×10‾9 1,05×10‾9 8,13 8,67 8,98
Аммония гидроксид NH4OH NH4OH NH4 + + OH‾ 1,74×10‾5 4,76
Бериллия гидроксид Be(OH)2 Be(OH)2 BeOH+ + OH‾ BeOH+ Be2+ + OH‾ 3,16×10‾7 5,00×10‾9 6,50 8,30
Бария гидроксид Ва(OH)2 ВаOH+ Ва2+ + OH‾ 2,29×10‾1 0,64
Ванадия(II) гидроксид V(OH)2 VOH+ V2+ + OH‾ 2,88×10‾8 7,54
Ванадия(III) гидроксид V(OH)3 V(OH)2+ VOH2+ + OH‾ VOH2+ V3+ + OH‾ 3,31×10‾11 8,32×10‾12 10,48 11,08
Ванадия(IV) гидроксид VO(OH)2 VO(OH)2 VO(OH)+ + OH‾ VO(OH)+ VO2+ + OH‾ 1,20×10‾11 4,47×10‾12 10,92 11,35
Железа(II) гидроксид Fe(OH)2 Fe(OH)2 FeOH+ + OH‾ FeOH+ Fe2+ + OH‾ 1,20×10‾2 5,49×10‾8 1,92 7,26
Железа(III) гидроксид Fe(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2+ + OH‾ Fe(OH)2+ FeOH2+ + OH‾ FeOH2+ Fe3+ + OH‾ 4,79×10‾11 1,82×10‾11 1,48×10‾12 10,32 10,74 11,83
Кобальта(II) гидроксид Co(OH)2 Co(OH)2 CoOH+ + OH‾ CoOH+ Co2+ + OH‾ 7,94×10‾5 7,94×10‾6 4,10 5,10
Кадмия гидроксид Cd(OH)2 Cd(OH)2 CdOH+ + OH‾ CdOH+ Cd2+ + OH‾ 8,13×10‾4 4,17×10‾7 3,09 6,38
Кальция гидроксид Cа(OH)2 CаOH+ Cа2+ + OH‾ 5,89×10‾2 1,23
Магния гидроксид Mg(OH)2 MgOH+ Mg2+ + OH‾ 2,63×10‾3 2,58
Марганца(II) гидроксид Mn(OH)2 MnOH+ Mn2+ + OH‾ 3,89×10‾4 3,41
Меди(II) гидроксид Cu(OH)2 Cu(OH)2 CuOH+ + OH‾ CuOH+ Cu2+ + OH‾ 6,62×10‾8 2,19×10‾7 7,18 6,66
Никеля(II) гидроксид Ni(OH)2 NiOH+ Ni2+ + OH‾ 8,32×10‾4 3,08
Олова(II) гидроксид Sn(OH)2 Sn(OH)2 SnOH+ + OH‾ SnOH+ Sn2+ + OH‾ 3,47×10‾10 1,26×10‾12 9,46 11,90
Ртути(II) гидроксид Hg(OH)2 Hg(OH)2 HgOH+ + OH‾ HgOH+ Hg2+ + OH‾ 1,12×10‾10 3,80×10‾11 9,95 10,42
Свинца(II) гидроксид Pb(OH)2 Pb(OH)2 PbOH+ + OH‾ PbOH+ Pb2+ + OH‾ 5,01×10‾4 1,40×10‾8 3,30 7,85
Стронция гидроксид Sr(OH)2 SrOH+ Sr2+ + OH‾ 1,48×10‾1 0,83
Сурьмы(II) гидроксид Sb(OH)3 Sb(OH)3 Sb(OH)2+ + OH‾ 1,45×10‾13 12,84
Хрома(II) гидроксид Cr(OH)2 CrOH+ Cr2+ + OH‾ 4,00×10‾8 7,40
Хрома(III) гидроксид Cr(OH)3 Cr(OH)2+ CrOH2+ + OH‾ CrOH2+ Cr3+ + OH‾ 3,55×10‾9 8,91×10‾11 8,45 10,05
Цинка гидроксид Zn(OH)2 Zn(OH)2 ZnOH+ + OH‾ ZnOH+ Zn2+ + OH‾ 1,32×10‾5 4,90×10‾7 4,88 6,31

 

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

1. Практикум по общей химии: Учебное пособие / Под ред. С.Ф. Дунаева. – 4-е изд., перераб. и доп. – М.: Изд-во МГУ, 2005. – 336 с.

2. Аликберова Л.Ю., Лидин Р.А., Молочко В.А., Логинова Г.П. Практикум по общей и неорганической химии: Учебное пособие для студентов высших учебных заведений. – М.: Гуманит. изд. центр ВЛАДОС, 2004. – 320 с.

3. Коровин Н.В., Мингулиева Э.И., Рыжова Н.Г. Лабораторные работы по химии: Учебное пособие для технических направлений и специальностей / Под ред. Н.В. Коровина. – М.: Высшая школа, 1998. – 256 с.

4. Скорик Н.А., Борило Л.П., Коротченко Н.М. Неорганическая химия. Лабораторные, семинарские и практические занятия: Учебное пособие для вузов в 2-х томах. Томск: Изд-во ТГУ, 1997. I т. – 212 с., II т. – 250 с..

5. Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Константы неорганических веществ: справочник / Под ред. Р.А. Лидина. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа,. 2006. – 605 с

 

ОГЛАВЛЕНИЕ

Стр.

Общие правила выполнения и техника лабораторных работ 2

Общие правила работы в лаборатории 2

Техника безопасности и меры предосторожности 2

Техника лабораторных работ и оборудование 3

Рекомендации по составлению письменного отчета о лабораторной работе 13

Лабораторная работа 1. Определение молекулярной массы углекислого газа 13

Вопросы и задания к лабораторной работе 1 16

Лабораторная работа 2. Окислительно-восстановительные реакции 17

Вопросы и задания к лабораторной работе 2 22

Лабораторная работа 3. Комплексные (координационные) соединения 23

Вопросы и задания к лабораторной работе 3 28

Лабораторная работа 4. Гидролиз солей 30

Вопросы и задания к лабораторной работе 4 34

Лабораторная работа 5. р- элементы VIА группы (кислород, сера) и их соединения 35

Вопросы и задания к лабораторной работе 5 41

Лабораторная работа 6. р- элементы VA группы (азот, фосфор) и их соединения 42

Вопросы и задания к лабораторной работе 6 48

Лабораторная работа 7. Химия некоторых s - и p -металлов

(на примере натрия, кальция, алюминия) 49

Вопросы и задания к лабораторной работе 7 54

Лабораторная работа 8. Химия d -элементов и их соединений. Химия переходных металлов 55

Вопросы и задания к лабораторной работе 8 60

Приложения 61

Таблица 1 Основные физические постоянные и их размерности 61

Таблица 2 Стандартные электродные потенциалы Еº (В) в водном растворе 61

Таблица 3 Общие константы нестойкости (Кнест) комплексных ионов (25 ºС) 64

Таблица 4 Произведение растворимости (ПР) некоторых

малорастворимых в воде веществ (25 ºС) 65

Таблица 5 Константы диссоциации слабых кислот и оснований (25 ºС) 65

Список литературы 67

Дата добавления: 2015-07-25; просмотров: 48 | Нарушение авторских прав

<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Сопоставление окислительно-восстановительных свойств соединений d-металлов четвертого, пятого и шестого периодов| Традиционная версия
mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.038 сек.)