Гидролиз соли алюминия в присутствии соды

Внесите в пробирку ~ 1 мл раствора соли алюминия и столько же раствора соды. Отметьте выпадение осадка гидроксида алюминия и выделение газа.

Вопросы и задания

1. Объясните наблюдаемое явление. Напишите уравнение реакции гидролиза в молекулярной и ионно-молекулярной форме. Образование каких веществ в данной реакции обусловливает протекание гидролиза до конца?

Вопросы и задания к лабораторной работе 7

1. Сравните стандартные электродные потенциалы Еº всех s- металлов и алюминия, расположите их в ряд по уменьшению восстановительной способности в водных растворах.

2. Рассчитайте, какую массу кристаллогидрата MgSO₄∙7Н₂О необходимо взять для приготовления 100 мл 14 %-ного раствора MgSO₄ (ρ = 1,148 г/мл).

3. Рассчитайте объем водорода (н.у.), который выделится при взаимодействии 1 г алюминия а) с избытком соляной кислоты; б) с избытком щелочи.

4. Рассчитайте энтальпию реакции образования 9 г сульфида алюминия Al₂S₃ из соответствующих простых веществ.

5. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций гидролиза солей: Nа₂S, CsNO₂, K₃PO₄, MgCl₂, Al(CH₃COO)₃ Укажите рН в растворах этих солей.

6. Рассчитайте рН 0,01 моль/л раствора NaОН. Во сколько раз нужно разбавить раствор NaОН, чтобы рН уменьшился на 1?

7. Выпадет ли осадок при сливании равных объемов 0,01 моль/л растворов а) хлорида кальция и сульфата натрия; б) хлорида бария и сульфата натрия? Ответ подтвердите расчетами.

8. Приведите примеры реакций, лежащих в основе промышленных методов получения металлических натрия, калия, кальция, магния, алюминия.

9. Чем обусловлена жесткость природной воды? Какие методы устранения жесткости вам известны?

Дата добавления: 2015-07-25