Читайте также:
|
Возьмите три пробирки. Налейте в них по ~1 мл 0,1 моль/л растворов Na3PO4, NaH2PO4, Na2HPO4. В каждом растворе определите среду (рН) с помощью бумажной полоски универсального индикатора.
Вопросы и задания
1. Опишите наблюдения. Укажите рН растворов.
2. Напишите в молекулярном и ионно-молекулярном виде уравнения реакций, которые определяют рН исследуемых растворов фосфатов. Объясните различие рН при гидролизе средних и кислых солей ортофосфорной кислоты.
3. Рассчитайте теоретическое значение рН в 0,1 М растворе ортофосфата натрия.
Вопросы и задания к лабораторной работе 6
1. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций гидролиза солей: NH4Cl, NaNO2, K3PO4. Укажите рН в растворах этих солей.
2. Перечислите полиморфные модификации фосфора. Какая из них наиболее термодинамически стабильная? Какая модификация выбрана за стандартное состояние?
3. Приведите примеры реакций, в которых соединения висмута(III) проявляют свойства восстановителей, а соединения висмута(V) свойства окислителей.
4. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, подобрав коэффициенты методом полуреакций:
HCI + HNO3 → C12 + NO + H2O;
NaNO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + … + … + ….;
HNO3 + FeCI3 → ….;
KI + HNO3 → ….;
P + KMnO4 + H2O → ….
Укажите в приведенных реакциях окислитель и восстановитель.
5. Выпадет ли осадок при сливании равных объемов 0,001 моль/л раствора Na3РO4 и 0,0001 моль/л раствора AgNO3?
Дата добавления: 2015-07-25; просмотров: 258 | Нарушение авторских прав
| <== предыдущая страница | | | следующая страница ==> |
| Опыт 7. Получение солей ортофосфорной кислоты и изучение их растворимости | | | После выполнения лабораторной работы |