Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Опыт 8. Определение рН растворов фосфатов натрия

Опыт проводится под тягой! | Опыт проводится под тягой! | Опыт проводится под тягой! | Лабораторная работа 6. р-ЭЛЕМЕНТЫ VA ГРУППЫ (АЗОТ, ФОСФОР) И ИХ СОЕДИНЕНИЯ | Опыт 1. Получение азота | Опыт 2. Получение и свойства аммиака | Опыт 3. Смещение равновесия в водном растворе аммиака | Опыт 4. Восстановительные свойства аммиака | Опыт 5. Азотистая кислота и ее соли | Опыт 6. Окислительные свойства азотной кислоты |


Читайте также:
  1. A) определение b) обстоятельство c) часть глагола-сказуемого
  2. I. Определение сильных и слабых сторон вашего типа личности, которые могут проявиться в работе.
  3. I.3.1. Определение номенклатуры и продолжительности выполнения видов (комплексов) работ
  4. II этап. Определение рыночной стратегии
  5. II. 3. Определение потребности и выбор типов инвентарных зданий
  6. II. Измерение амплитудной характеристики усилителя и определение его динамического диапазона
  7. VI. ОПРЕДЕЛЕНИЕ СТОИМОСТИ И СОСТАВЛЕНИЕ СМЕТ НА ГЕОЛОГОРАЗВЕДОЧНЫЕ РАБОТЫ

Возьмите три пробирки. Налейте в них по ~1 мл 0,1 моль/л растворов Na3PO4, NaH2PO4, Na2HPO4. В каждом растворе определите среду (рН) с помощью бумажной полоски универсального индикатора.

Вопросы и задания


1. Опишите наблюдения. Укажите рН растворов.

2. Напишите в молекулярном и ионно-молекулярном виде уравнения реакций, которые определяют рН исследуемых растворов фосфатов. Объясните различие рН при гидролизе средних и кислых солей ортофосфорной кислоты.

3. Рассчитайте теоретическое значение рН в 0,1 М растворе ортофосфата натрия.

 

Вопросы и задания к лабораторной работе 6

1. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций гидролиза солей: NH4Cl, NaNO2, K3PO4. Укажите рН в растворах этих солей.

2. Перечислите полиморфные модификации фосфора. Какая из них наиболее термодинамически стабильная? Какая модификация выбрана за стандартное состояние?

3. Приведите примеры реакций, в которых соединения висмута(III) проявляют свойства восстановителей, а соединения висмута(V) свойства окислителей.

4. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, подобрав коэффициенты методом полуреакций:

HCI + HNO3 → C12 + NO + H2O;

NaNO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + … + … + ….;

HNO3 + FeCI3 → ….;

KI + HNO3 → ….;

P + KMnO4 + H2O → ….

Укажите в приведенных реакциях окислитель и восстановитель.

5. Выпадет ли осадок при сливании равных объемов 0,001 моль/л раствора Na3РO4 и 0,0001 моль/л раствора AgNO3?


Дата добавления: 2015-07-25; просмотров: 258 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Опыт 7. Получение солей ортофосфорной кислоты и изучение их растворимости| После выполнения лабораторной работы

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.006 сек.)