Опыт проводится под тягой! 5.1. Окислительные свойства H2SO4.Налейте в две пробирки по ~1 мл концентрированной

5.1. Окислительные свойства H₂SO₄. Налейте в две пробирки по ~1 мл концентрированной, а в две других столько же 1 моль/л раствора H₂SO₄. Поместите в каждую пару пробирок с концентрированной и разбавленной кислотой по одной грануле цинка и стружке меди. Наблюдайте за скоростью прохождения реакций. Поместите все пробирки в кипящую водяную баню и отметьте изменения.

5.2. Водоотнимающее действие H₂SO₄. Стеклянной палочкой, смоченной раствором H₂SO₄ (1:1), напишите что-либо на листе фильтровальной бумаги, а затем подсушите бумагу над пламенем горелки. Отметьте изменения.

Вопросы и задания

1. Опишите наблюдения.

2. Напишите уравнения реакций взаимодействия разбавленной и концентрированной серной кислоты с цинком и медью. Подберите коэффициенты методом полуреакций.

3. Объясните водоотнимающее действие концентрированной серной кислоты, имея в виду, что формула клетчатки (C₈H₁₀O₅)_х.

Опыт 6. Качественная реакция на сульфат-ион

Втри пробирки налейте по ~1 мл 0,1 моль/л растворов: в первую – серной кислоты, во вторую – сульфата натрия, в третью – сульфата меди (II). В каждую прилейте по ~0,5 мл 0,1 моль/л раствора хлорида бария.

Вопросы и задания

1. Опишите наблюдения.

2. Напишите уравнения реакций.

3. Укажите ПР сульфата бария.

Опыт 7. Взаимодействие тиосульфата натрия с хлором и иодом

В пробирку налейте по ~1 мл раствора тиосульфата натрия и по каплям прибавляйте хлорную воду до появления осадка серы. В другую пробирку налейте ~1 мл иодной воды и по каплям – раствор тиосульфата натрия до обесцвечивания раствора.

Вопросы и задания

1. Опишите наблюдения.

2. Напишите уравнения реакций.

3. Приведите структурные формулы тиосульфата и тетратионата натрия.

Вопросы и задания к лабораторной работе 5

1. Вычислите объем кислорода (н.у.), который выделится при полном разложении 1 г:

а) КМnО₄, б) КClО₃ (в присутствии МnО₂), в) HgO.

2. Приведите примеры реакций, в которых пероксид водорода действует а) как окислитель и б) как восстановитель.

3. Напишите уравнения реакций гидролиза сульфида аммония и сульфида натрия. Какова среда в растворах этих солей?

4. Какие равновесия устанавливаются в водном растворе оксида серы (IV)? Напишите уравнения реакций и выражения для констант равновесия этих реакций.

5. Выпадет ли осадок при сливании равных объемов 0,01 моль/л раствора хлорида марганца и 0,001 моль/л раствора сульфида натрия?

Дата добавления: 2015-07-25