Читайте также:
|
Получите осадок АgС1, прибавив к ~1 мл раствора нитрата серебра 1-2 капли 2 моль/л раствора соляной кислоты или раствора хлорида натрия. Отцентрифугируйте осадок, слейте фильтрат и к осадку добавьте раствор аммиака (лучше концентрированного) до его полного растворения. Почему растворился осадок? Затем в пробирку с растворенным осадком по каплям прибавляйте концентрированную азотную кислоту (3-5 капель). Что наблюдается? Почему?
Вопросы и задания
1. Опишите и объясните наблюдаемое.
2. Напишите уравнения протекающих реакций в молекулярной и ионно-молекулярной формах.
3. Используя представления об устанавливающихся в растворе равновесиях, объясните растворение осадка
AgCl, а затем вновь его образование при прибавлении азотной кислоты.
Вопросы и задания к лабораторной работе 3
1. Для каких элементов периодической системы Д. И. Менделеева характерно образование комплексных соединений? Почему?
2. Определите заряд комплекса, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях:
а) [Аg(NН3)2]С1; б) К4[ТiС18]; в) К[Аg(СN)2]; г) Fе3[Fе(СN)5]2; д) [Сu(NН3)4]SO4; е) К2[НgI4];
ж) К[Fе(SO4)2]; з) К4[Fе(СN)6]. Дайте систематические названия этим соединениям.
3. Какие частицы могут выполнять функцию лигандов? Приведите примеры комплексных соединений (не менее трех) с различными лигандами.
4. Как получить комплексные соединения: а) [Сu(NН3)4]SO4; б) Nа3[Аg(S2О3)2]; в) К4[Fе(СN)6]?
Составьте уравнения соответствующих реакций.
5. Напишите выражения констант нестойкости для комплексных ионов:
а) [Fе(СN)6]3‾; б) [Аg(NН3)2]+; в) [Сr(Н2О)6]3+; г) [Сu(NН3)4]2+; д) [Со(NO2)6]3+; е) [Ni(СN)6]4‾.
6. Приведите в ионной форме уравнения реакций, протекающих по схемам:
а) FеС13 + К4[Fе(СN)6] → Fе4[Fе(СN)6]3 + КСl
б) Fе(SСN)3 + NН4F → (NН4)3[FеF6] + NН4SСN
7. Почему действие сероводорода на раствор [Сu(NН3)4]SO4 вызывает образования осадка СuS несмотря на малую концентрацию в растворе ионов меди? Напишите уравнение реакции взаимодействия.
8. Изобразите координационные формулы следующих
а) кристаллогидратов: СгС13∙6Н2О; СгС13∙4Н2О; СuSO4∙5Н2O;
б) двойных солей: А12(SО4)3∙К2SО4; РtСl4∙2КСl; Fе(СN)3∙ЗКСN.
После выполнения лабораторной работы
Вы должны знать:
– основные понятия: комплекс, комплексообразователь, лиганд, координационное число, внутренняя и внешняя сфера комплексного соединения, общие и ступенчатые константы нестойкости и константы устойчивости комплексов;
– способы получения комплексных соединений в растворах,
– свойства комплексных соединений: растворимость в воде и в органических растворителях, устойчивость, окислительно-восстановительные свойства;
– факторы, влияющие на устойчивость комплексных соединений;
– комплексные соединения, использующиеся в практике: в живой и минеральной природе, в промышленности и сельском хозяйстве, в медицине;
и уметь:
– записывать формулы комплексных соединений; давать им названия по систематической номенклатуре;
– составлять уравнения реакций образования комплексных соединений в молекулярной и ионной формах;
– записывать выражения общих и ступенчатых констант нестойкости и констант устойчивости комплексов;
– сравнивать устойчивость однотипных комплексов по значениям их констант устойчивости и нестойкости.
Дата добавления: 2015-07-25; просмотров: 167 | Нарушение авторских прав
| <== предыдущая страница | | | следующая страница ==> |
| Опыт 6. Восстановление железа (III) в составе комплекса иодидом калия | | | Лабораторная работа 4. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ |