Читайте также:
|
В пробирку внесите ~1 мл раствора дихромата калия и осторожно добавьте 2-3 капли концентрированной серной кислоты (ρ = 1,84 г/мл) и затем 5-7 капель этилового спирта С2Н5ОН.
Наблюдайте изменение окраски раствора. Испытайте на запах (как?) образующийся ацетальдегид СН3СНО.
Вопросы и задания
1. Опишите и объясните наблюдаемое.
2. На основании наблюдений напишите уравнение окислительно-восстановительной реакции с учетом окисления спирта в ацетальдегид, подберите коэффициенты методом полуреакций (ионно-электронного баланса).
Вопросы и задания к лабораторной работе 2
1. Расположите металлы Li, Cu, Ag, Zn в ряд по возрастанию восстановительной способности, исходя из значений стандартных электродных потенциалов (табл. 2, Приложения).
2. Пользуясь значениями стандартных электродных потенциалов, укажите, в каком направлении протекают реакции:
2HCl + H2O2 = Cl2 + 2H2O;
Cl2 + 2KI = 2KCl + I2?
3. Назовите по пять типичных окислителей и восстановителей.
4. Закончите уравнения окислительно-восстановительных реакций:
NaCrO2 + Cl2 + NaOH → …
KMnO4 + HCl → …
CrCl3 + H2O2 + KOH → К2СrO4 + ….
5. Укажите в приведенных ниже реакциях окислитель и восстановитель, подберите коэффициенты методом полуреакций:
HCI + HNO3 → C12 + NO + H2O;
CrCl3 + Br2 + KOH → К2СrO4 + КВr + Н2О;
NaNO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 → NaNO3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O.
Дата добавления: 2015-07-25; просмотров: 64 | Нарушение авторских прав
| <== предыдущая страница | | | следующая страница ==> |
| Опыт 6. Окислительные свойства перманганата калия в различных средах | | | Цель работы – изучение способов получения комплексных соединений в растворах, их свойств (растворимости, устойчивости, окислительно-восстановительных свойств) и номенклатуры. |