Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Опыт 1. Получение гидроксидов d-металлов(II) IV периода

Экспериментальная часть | Реакция среды в растворе карбоната и гидрокарбоната натрия | Опыт 2. Кальций, соли кальция и других щелочноземельных металлов | Карбонаты щелочноземельных металлов | Сульфаты щелочноземельных металлов | Опыт 3. Окрашивание пламени солями щелочных и щелочноземельных металлов | Опыт 4. Алюминий, соединения алюминия | Взаимодействие алюминия со щелочами | Гидролиз солей алюминия. Гидролиз хлорида алюминия | Гидролиз соли алюминия в присутствии соды |


Читайте также:
  1. B) имеет права на получение алиментов от супруга;
  2. I. Оксиды их получение и свойства
  3. I. Три периода развития
  4. VI. Заполнение раздела 4 «Суммы доначисленных страховых взносов с начала расчетного периода» Расчета
  5. Анатомо-физиологические особенности детей периода младенчества.
  6. Билет №33. Совокупное предложение в краткосрочном и долгосрочном периодах. Кривая AS и факторы её смещения.
  7. В периодах для элементов главных групп металлические свойства уменьшаются, а неметаллические свойства увеличиваются с возрастанием порядкового номера элемента.

Сравнение устойчивости степени окисления +2 у гидроксидов переходных металлов

В пять пробирок налейте по ~1мл 0,1 моль/л растворов солей: в первую – МпС12, во вторую – FeSО4, в третью – СоС12, в четвертую – NiSO4, в пятую – CuCl2. Во все пробирки прилейте по 1-2 капли 1 моль/л раствора NaOH и наблюдайте выпадение осадков гидроксидов марганца(II), железа(II), кобальта(II), никеля(II), меди(II). Отметьте цвет полученных осадков.

Осадки Mn(OH)2, Fe(OH)2, Co(OH)2, Ni(OH)2, Cu(OH)2 взболтайте и установите, изменяются ли их цвета под действием кислорода воздуха. Осадки гидроксидов, цвет которых не изменился, разделите в две пробирки каждый. К одной порции прилейте немного 3 %-ного раствора Н2О2. Результаты наблюдений занесите в таблицу 1.

Таблица 1

Гидроксид Цвет Наблюдения после взаимодействия с
  гидроксида   О2 (воздуха) 3 %-ным р-ром Н2О2
Мп(ОН)2      
Fe(OH)2      
Со(ОН)2      
Ni(OH)2      
Cu(OH)2      

Вопросы и задания


1. Опишите наблюдения. Отметьте изменение цвета осадков.

2. Напишите уравнения реакций: а) образования малорастворимых гидроксидов металлов(II);

б) окисления гидроксидов металлов(II) кислородом воздуха и пероксидом водорода.

3. Сделайте вывод об изменении устойчивости степени окисления +2 в ряду Mn-Fe-Co-Ni-Cu.

Дата добавления: 2015-07-25; просмотров: 64 | Нарушение авторских прав

<== предыдущая страница | следующая страница ==>
ХИМИЯ ПЕРЕХОДНЫХ МЕТАЛЛОВ| Исследование зависимости химических свойств соединений переходных металлов от степени окисления металла
mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.005 сек.)