В периодах для элементов главных групп металлические свойства уменьшаются, а неметаллические свойства увеличиваются с возрастанием порядкового номера элемента.

Отсюда следует, что самый типичный неметаллический элемент - фтор, самый типичный металлический элемент – франций.

Вещество, в состав которого входит элемент, способный отдавать электроны, называется восстановителем. В процессе отдачи электронов восстановитель окисляется.

Присоединение электронов, сопровождающееся понижением степени окисления, называется восстановлением.

Вещество, в состав которого входит элемент, способный присоединить электроны, называется окислителем. В процессе присоединения электронов окислитель восстанавливается.

Атомы металлов имеют на внешнем энергетическом уровне мало электронов (1-3) и способны отдавать их при химических реакциях, то есть окисляются, а неметаллы (на внешнем энергетическом уровне от 4 до 7 электронов) склонны присоединять электроны и восстанавливаться, следовательно, атомы металлов – восстановители (отдавая электроны, сами окисляются), а атомы неметаллов – окислители (присоединяя электроны, сами восстанавливаются).

Наиболее активными восстановителями являются щелочные и щелочноземельные металлы.

Атомы неметаллов (за исключением фтора) в зависимости от свойств партнеров, с которыми они взаимодействуют, могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.

1. Основные классы неорганических соединений.

Основные классы неорганических соединений: оксиды, кислоты, основания и соли.

Оксиды

Оксиды - это соединения элементов с кислородом, то есть - это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.. По химическим свойствам они подразделяются на солеобразующие и несолеобразующие. Солеобразующие оксиды в свою очередь подразделяются на основные, кислотные и амфотерные. Основным оксидам отвечают основания, кислотным - кислоты. Амфотерным оксидам отвечают гидраты, проявляющие и кислотные, и основные свойства.

Несолеобразующие. К несолеобразующим оксидам относится, например, оксид азота (I) N₂О. Нет такой кислоты или основания, которые отвечали бы этому оксиду. Другие: CO, N₂O, NO, MnO₂.

Основные оксиды – оксиды, способные реагировать с кислотами (или с кислотными оксидами) с образованием солей и не способные реагировать со щелочами.

Присоединяя воду, основные оксиды образуют основания (Ca(OH)₂).
Кислотные оксиды – оксиды, способные реагировать с основаниями (или с основными оксидами) с образованием солей и не способные реагировать с кислотами. Присоединяя воду, кислотные оксиды образуют кислоты (H₂SO₄, HNO₃).
Амфотерные оксиды – оксиды, способные реагировать и с кислотами, и со щелочами с образованием солей (Al₂O₃, ZnO, Cr₂O₃).

Существуют различные номенклатуры оксидов. Согласно международной номенклатуре все соединения элементов с кислородом (за исключением пероксидов) называются оксидами. Для элементов переменной валентности в скобках римскими цифрами указывается валентность, которую элемент проявляет в данном оксиде. Так, СаО называется оксид кальция, а Сu₂О и СuО - оксид меди (I), оксид меди (II).

Согласно устаревшей отечественной номенклатуре, если элемент образует только один оксид, то последний назывался окисью. Так, СаО назывался окисью кальция. Если существует два или несколько оксидов данного элемента, то их названия образовывались в соответствии с числом атомов кислорода, приходящихся на один атом элемента, например: ЭО - одноокись, Э₂О₃ - полутораокись, ЭО₂ - двуокись, ЭО₃ - трехокись (символом Э здесь обозначен атом соответствующего элемента). Так, FeO -одноокись железа, Fe₂O₃ - полутораокись железа, Сu₂О - полуокись меди, СuО - одноокись меди. Иногда оксиды, в которых элемент проявляет низшую валентность, назывались закисями (Сu₂О - закись меди, N₂O - закись азота), а кислотные оксиды - ангидридами соответствующих кислот (N₂O₅ -азотный ангидрид, Мn₂O₇ - марганцовый ангидрид).

Существуют вещества - соединения элементов с кислородом - лишь формально принадлежащие к классу оксидов. К таким веществам относятся, в частности, пероксиды (перекиси) металлов, например, пероксид (перекись) бария ВаО₂. По своей природе подобные вещества представляют собой соли очень слабой кислоты - пероксида (перекиси) водорода Н₂О₂.

Получение оксидов.

1. Взаимодействие простых и сложных веществ с кислородом:

2Mg + O₂ = 2MgO

4P + 5O₂ = 2P₂O₅

S + O₂ = SO₂

2CO + O₂ = 2CO₂

2CuS + 3O₂ =2CuO + 2SO₂

CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O

4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂Oщ

2. Разложение некоторых кислородсодержащих веществ (оснований, кислот, солей) при нагревании:

Cu(OH)₂ = CuO + H₂O

2Pb(NO₃)₂ = 2PbO + 4NO₂ + O₂

2HMnO₄ = Mn₂O₇ + H₂O

Химические свойства

Основные оксиды	Кислотные оксиды
Взаимодействие с водой
Образуется основание: Na2O + H2O = 2NaOH CaO + H2O = Ca(OH)2	Образуется кислота: SO3 + H2O = H2SO4 P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
2. Взаимодействие с кислотой или основанием:
При реакции с кислотой образуется соль и вода MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O	При реакции с основанием образуется соль и вода CO2 + Ba(OH)2 =BaCO3 + H2O SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
Амфотерные оксиды взаимодействуют
с кислотами как основные: ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O	с основаниями как кислотные: ZnO + 2NaOH =Na2ZnO2 + H2O ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4])
3. Взаимодействие основных и кислотных оксидов между собой приводит к солям.
Na2O + CO2 = Na2CO3
4. Восстановление до простых веществ:
3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O P2O5 + 5C = 2P + 5CO

Дата добавления: 2015-07-25