Металлы и неметаллы.

Металлы отличаются характерным “металлическим” блеском, ковкостью, тягучестью, могут прокатываться в листы или вытягиваться в проволоку, обладают хорошей теплопроводностью и электрической проводимостью. При комнатной температуре все металлы (кроме ртути) находятся в твердом состоянии.

Резкой границы между металлами и неметаллами нет, т.к. есть простые вещества, проявляющие двойственные свойства. По химическим свойствам эта групп имеет название амфотерных металлов. Это название отражает способность этих металлов реагировать как с кислотами, так и со щелочами.
Кроме этого, из-за химической инертности среди металлов выделяют благородные металлы. К ним относят золото, рутений, родий, палладий, осмий, иридий, платину. По традиции к благородным металлам относят и несколько более реакционно-способное серебро, но не относят такие инертные металлы, как тантал, ниобий и некоторые другие. Есть и другие классификации металлов, например, в металлургии все металлы делят на черные и цветные, относя к черным металлам железо и его сплавы.

Неметаллы не обладают характерным для металлов блеском, хрупки, очень плохо проводят теплоту и электричество. Некоторые из них при обычных условиях газообразны.

Однако не указанные выше признаки являются основным критерием принадлежности элемента к той или иной группе, а химический характер продуктов, которые получаются в результате взаимодействия рассматриваемого элемента с кислородом и водой.

Главным признаком, позволяющим разделить простые вещества на металлы и неметаллы, является тип химической связи.

Металлы – простые вещества, в которых атомы связаны между собой металлической связью.

Металлы и сплавы металлов кристаллизуются в форме металлических решеток. Узлы в металлической решетках заняты положительными ионами металлов. Валентные электроны, более или менее свободно перемещающиеся в пространстве между катионами металла, обуславливают электрическую проводимость. От упаковки кристаллических решеток, строения собственно решетки зависит температура плавления металла, его ковкость и другие свойства. Валентные электроны, осуществляющие химическую связь, принадлежат не двум или нескольким определенным атомам, а всему кристаллу металла.При этом валентные электроны способны свободно перемещаться в объеме кристалла. Образованную таким образом химическую связь называют металлической. Металлическая связь характерна для металлов, их сплавов и интерметаллических соединений.

Ядра атомов имеют сложное строение и состоят из еще более мелких частиц – нуклонов. Существует два вида нуклонов: протон, который несет положительный электрический заряд и обладает массой покоя m=1,6726*10^{-27 кг и нейтрон, который не имеет электрического заряда и обладает массой покоя} m=1,6750*10^{-27 кг. Масса атомных ядер элементов определяется числом протонов и нейтронов, а их заряд – только числом протонов.}

Поскольку положительный заряд протона и отрицательный заряд электрона совпадают по абсолютному значению и равны элементарному заряду, в нейтральном атоме число электронов в оболочке всегда равно числу протонов в ядре. Таким образом, известный заряд ядра определяет число электронов в оболочке нейтрального атома. Химические свойства элементов в основном зависят от числа электронов, содержащихся в наиболее удаленной от ядра оболочке. Следовательно, общий заряд ядра атома является важнейшим признаком индивидуальности химических элементов. Число, соответствующее заряду ядра, называется порядковым.

Дата добавления: 2015-07-25