Основания - сложные вещества, в которых атомы металлов соединены с одной или несколькими гидроксильными группами, С точки зрения теории электролитической диссоциации, основания - сложные вещества, при диссоциации которых в водном растворе образуются катионы металла (или NH4+) и гидроксид - ионы OH-). Число гидроксильных групп ОН равно валентности металла. Примерами оснований могут служить гидроксид натрия NaOH, гидроксид меди Сu(ОН)2.
Классификация. Растворимые в воде (щёлочи) и нерастворимые. Амфотерные основания проявляют также свойства слабых кислот.
Важнейшие щелочи - это гидроксиды натрия, калия и кальция. По силе основания делятся на сильные и слабые. К сильным относятся все щелочи, кроме гидроксида аммония. Согласно международной номенклатуре соединения, содержащие в своем составе гидроксогруппы, называют гидроксидами. В случае металлов переменной валентности в скобках указывают валентность металла в данном соединении. Так, Са(ОН)2 - гидроксид кальция, Fe(OH)2 - гидроксид железа (II), Fe(OH)3 - гидроксид железа (III).
Получение.
1. Реакции активных металлов (щелочных и щелочноземельных металлов) с водой:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
2. Взаимодействие оксидов активных металлов с водой:
BaO + H2O = Ba(OH)2
3. Электролиз водных растворов солей
2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2
Химические свойства
| Щелочи | Нерастворимые основания |
| 1. Действие на индикаторы. | |
| лакмус - синий метилоранж - жёлтый фенолфталеин - малиновый | - |
| 2. Взаимодействие с кислотными оксидами. | |
| 2KOH + CO2 =K2CO3 + H2O KOH + CO2 = KHCO3 | - |
| 3. Взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации) | |
| NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O | Cu(OH)2 + 2HCl =CuCl2 + 2H2O |
| 4. Обменная реакция с солями | |
| Ba(OH)2 + K2SO4 = 2KOH + BaSO4 3KOH+Fe(NO3)3 = Fe(OH)3 + 3KNO3 | - |
| 5. Термический распад. | |
| - | Cu(OH)2 = CuO + H2O |
Дата добавления: 2015-07-25; просмотров: 46 | Нарушение авторских прав
| <== предыдущая страница | | | следующая страница ==> |
| В периодах для элементов главных групп металлические свойства уменьшаются, а неметаллические свойства увеличиваются с возрастанием порядкового номера элемента. | | | Кислоты |