Факторы, влияющие на образование и растворение осадков.

С помощью ПР решаются многие вопросы, связанные с образованием или растворением осадков.

Если [Ag⁺] ∙ [Cl^-] < ПРAgCl - ненасыщенный раствор;

[Ag⁺] ∙[Cl^-] = ПРAgCl - насыщенный раствор;

[Ag⁺] ∙ [Cl-] > ПРAgCl - перенасыщенный раствор

Осадок образуется в том случае, когда произведение концентраций ионов малорастворимого электролита превысит величину его произведения растворимости при данной температуре. Когда ионное произведение станет равным величине ПР, выпадение осадка прекращается. Зная объем и концентрацию смешиваемых растворов, можно рассчитать, будет ли выпадать осадок образующейся соли.

Пример 3: Выпадает ли осадок при смешении равных объемов 0,2 M растворов Pb(NO₃)₂ и NaCl.

Решение: Pb(NO₃)₂ + 2NaCl ↔ PbCl₂ ↓+ 2NaNO₃

Табличное значение ПР(PbCl₂) = 1,6 ∙ 10^-5

При смешении объем раствора возрастает вдвое и концентрация каждого из веществ уменьшится вдвое, т.е. станет 0,1 M или 1,0 ∙ 10^-1 моль/л. Таковы же будут концентрации Pb²⁺ и Cl^-.

Выражение произведения растворимости для данной соли имеет вид:

ПР(PbCl₂) = [Pb²⁺] ∙ [Cl^-]²

Рассчитаем величину произведения концентрации ионов [Pb²⁺] и квадрата концентрации [Cl^-] и сравним ее с табличным ПР (ПР(PbCl₂) = 1,6 ∙ 10^-5):

[Pb²⁺] ∙ [Cl^-]² = 0,1 × (0,1)² = 0,001 = 1,0 ∙ 10^-3

Полученная величина превышает ПР(PbCl₂) = 1,6 ∙ 10^-5. Поэтому часть соли PbCl₂ выпадает в осадок.

Ответ: осадок образуется.

Таким образом, условием образования осадка малорастворимого электролита является превышение произведения концентраций ионов в растворе значения его ПР:

[A^m+]ⁿ × [B^n-]^m ≥ ПР (А_nB_m)

Условием растворения осадка – превышение значения ПР произведения концентраций ионов в растворе: ПР (А_nB_m) ≥ [A^m+]ⁿ × [B^n-]^m

Из всего сказанного выше можно сделать вывод о влиянии различных факторов на образование осадков.

Дата добавления: 2015-07-25