Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Факторы, влияющие на образование и растворение осадков.

Растворы. | Растворимость. | Ненасыщенные, насыщенные и перенасыщенные растворы. | Способы выражения концентрации растворов. |


Читайте также:
  1. II. Регулирование свободы ПП и факторы, ее определяющие
  2. III. Образование как средство разрешения глобальных проблем человечества
  3. IV. Средства, влияющие на агрегацию тромбоцитов.
  4. VI. Факторы, влияющие на принятие решений.
  5. VIII. ОБРАЗОВАНИЕ ГОСУДАРСТВА У ГЕРМАНЦЕВ
  6. Административные, технологические и экологические факторы, ограничивающие конкуренцию на российских товарных рынках
  7. Антихрупкое образование

С помощью ПР решаются многие вопросы, связанные с образованием или растворением осадков.

Если [Ag+] ∙ [Cl-] < ПРAgCl - ненасыщенный раствор;

[Ag+] ∙[Cl-] = ПРAgCl - насыщенный раствор;

[Ag+] ∙ [Cl-] > ПРAgCl - перенасыщенный раствор

Осадок образуется в том случае, когда произведение концентраций ионов малорастворимого электролита превысит величину его произведения растворимости при данной температуре. Когда ионное произведение станет равным величине ПР, выпадение осадка прекращается. Зная объем и концентрацию смешиваемых растворов, можно рассчитать, будет ли выпадать осадок образующейся соли.

Пример 3: Выпадает ли осадок при смешении равных объемов 0,2 M растворов Pb(NO3)2 и NaCl.

 

Решение: Pb(NO3)2 + 2NaCl ↔ PbCl2 ↓+ 2NaNO3

Табличное значение ПР(PbCl2) = 1,6 ∙ 10-5

При смешении объем раствора возрастает вдвое и концентрация каждого из веществ уменьшится вдвое, т.е. станет 0,1 M или 1,0 ∙ 10-1 моль/л. Таковы же будут концентрации Pb2+ и Cl-.

Выражение произведения растворимости для данной соли имеет вид:

ПР(PbCl2) = [Pb2+] ∙ [Cl-]2

Рассчитаем величину произведения концентрации ионов [Pb2+] и квадрата концентрации [Cl-] и сравним ее с табличным ПР (ПР(PbCl2) = 1,6 ∙ 10-5):

[Pb2+] ∙ [Cl-]2 = 0,1 × (0,1)2 = 0,001 = 1,0 ∙ 10-3

 

Полученная величина превышает ПР(PbCl2) = 1,6 ∙ 10-5. Поэтому часть соли PbCl2 выпадает в осадок.

Ответ: осадок образуется.

 

Таким образом, условием образования осадка малорастворимого электролита является превышение произведения концентраций ионов в растворе значения его ПР:

[Am+]n × [Bn-]m ≥ ПР (АnBm)

Условием растворения осадка – превышение значения ПР произведения концентраций ионов в растворе: ПР (АnBm) ≥ [Am+]n × [Bn-]m

 

Из всего сказанного выше можно сделать вывод о влиянии различных факторов на образование осадков.


Дата добавления: 2015-07-25; просмотров: 151 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Произведение растворимости.| Влияние количества осадителя.

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.006 сек.)