Читайте также:
|
|
С помощью ПР решаются многие вопросы, связанные с образованием или растворением осадков.
Если [Ag+] ∙ [Cl-] < ПРAgCl - ненасыщенный раствор;
[Ag+] ∙[Cl-] = ПРAgCl - насыщенный раствор;
[Ag+] ∙ [Cl-] > ПРAgCl - перенасыщенный раствор
Осадок образуется в том случае, когда произведение концентраций ионов малорастворимого электролита превысит величину его произведения растворимости при данной температуре. Когда ионное произведение станет равным величине ПР, выпадение осадка прекращается. Зная объем и концентрацию смешиваемых растворов, можно рассчитать, будет ли выпадать осадок образующейся соли.
Пример 3: Выпадает ли осадок при смешении равных объемов 0,2 M растворов Pb(NO3)2 и NaCl.
Решение: Pb(NO3)2 + 2NaCl ↔ PbCl2 ↓+ 2NaNO3
Табличное значение ПР(PbCl2) = 1,6 ∙ 10-5
При смешении объем раствора возрастает вдвое и концентрация каждого из веществ уменьшится вдвое, т.е. станет 0,1 M или 1,0 ∙ 10-1 моль/л. Таковы же будут концентрации Pb2+ и Cl-.
Выражение произведения растворимости для данной соли имеет вид:
ПР(PbCl2) = [Pb2+] ∙ [Cl-]2
Рассчитаем величину произведения концентрации ионов [Pb2+] и квадрата концентрации [Cl-] и сравним ее с табличным ПР (ПР(PbCl2) = 1,6 ∙ 10-5):
[Pb2+] ∙ [Cl-]2 = 0,1 × (0,1)2 = 0,001 = 1,0 ∙ 10-3
Полученная величина превышает ПР(PbCl2) = 1,6 ∙ 10-5. Поэтому часть соли PbCl2 выпадает в осадок.
Ответ: осадок образуется.
Таким образом, условием образования осадка малорастворимого электролита является превышение произведения концентраций ионов в растворе значения его ПР:
[Am+]n × [Bn-]m ≥ ПР (АnBm)
Условием растворения осадка – превышение значения ПР произведения концентраций ионов в растворе: ПР (АnBm) ≥ [Am+]n × [Bn-]m
Из всего сказанного выше можно сделать вывод о влиянии различных факторов на образование осадков.
Дата добавления: 2015-07-25; просмотров: 151 | Нарушение авторских прав
<== предыдущая страница | | | следующая страница ==> |
Произведение растворимости. | | | Влияние количества осадителя. |