Растворы.

Равновесие в системе раствор-осадок. Растворимость. Произведение растворимости. Понятие о константе растворимости. Факторы, влияющие на образование и растворение осадков.

Растворы.

Системы, полученные в результате распределения одного вещества в виде мелких частиц в другом, называются дисперсными. Вещество, которое распределяется, называется дисперсной фазой (растворимое вещество), а вещество, в котором распределяется дисперсная фаза, называется дисперсионной средой или растворителем. И растворимое вещество и растворитель могут быть в трех агрегатных состояниях (водные растворы солей – Ж-Т; раствор спирта в воде – Ж-Ж; туман – Г-Ж; дым – Г-Т и др.). Наибольшее значение имеют системы, в которых растворителем является жидкость. В зависимости от агрегатного состояния и размера частиц растворяемого вещества дисперсные системы делятся на:

· Грубодисперсные (суспензии, эмульсии). В грубодисперсных системах частицы дисперсной фазы имеют размер ≥ 100 нм и могут быть либо жидкими (эмульсией) либо твердыми (суспензии). Примером эмульсий могут служить молоко, маргарин, крем, мазь; примером суспензий – взвесь ила в воде, мел в воде.

· Тонкодисперсные (коллоидные растворы). Частицы растворимого вещества твердые и имеют размеры 1-100 нм.

· Истинные растворы. В истинных растворах растворимое вещество диспергировано до отдельных атомов, молекул или ионов – частиц, размер которых ≤ 1 нм.

Истинные растворы подразделяются:

· По типу растворителя – водные и неводные

· По типу растворенного вещества – на растворы солей, кислот, щелочей, газов и т.п.

· По отношению к электрическому току – на электролиты и неэлектролиты

· По концентрации – на концентрированные и разбавленные

· По степени достижения предела растворимости – на насыщенные и ненасыщенные.

Дата добавления: 2015-07-25