Ненасыщенные, насыщенные и перенасыщенные растворы.

Растворение твердых кристаллических веществ в воде – процесс обратимый. При контакте растворителя и растворимого вещества протекают два процесса: переход вещества из твердой фазы в раствор (процесс растворение) и выделение частиц растворенного вещества из раствора (кристаллизация). Вначале процесс растворения преобладает над процессом кристаллизации. Однако, с течением времени и при условии, что растворимое вещество взято в достаточном количестве, скорости обоих процессов выравниваются и, при данной температуре, устанавливается равновесие – осадок – раствор.

Насыщенным называется раствор, который находится в динамическом равновесии с избытком растворённого вещества.

Например, если поместить 50 г NaCl в 100 г H₂O, то при 20 ^оC растворится только 36 г соли. Поместив в 100 г воды при 20 ^оC меньше 36 г NaCl мы получим ненасыщенный раствор.

Ненасыщенный раствор - раствор, при данных температуре, содержащий меньше вещества, чем в насыщенном.

При нагревании смеси соли с водой до 100 ^оC произойдёт растворение 39,8 г NaCl в 100 г воды. Раствор можно осторожно охладить до 20 ^оC, избыточное количество соли не всегда выпадает в осадок. В этом случае мы имеем дело с перенасыщенным раствором.

Перенасыщенный раствор - раствор, при данных температуре, содержащий больше вещества, чем в насыщенном.

Перенасыщенные растворы очень неустойчивы. Помешивание, встряхивание, добавление крупинок соли может вызвать кристаллизацию избытка соли и переход в насыщенное устойчивое состояние.

Дата добавления: 2015-07-25