Читайте также:
|
Химические свойства комплексных солей очень разнообразны и зависят от химического состава внешней и внутренней сферы. Например, гидроксокомплексы взаимодействуют с кислотами:
Na2[Zn(OH)4] + 2HCl = 2NaCl + Zn(OH)2+ 2H 2O,
Na2[Zn(OH)4] + 4HCl(изб) = 2NaCl + ZnCl 2 + 4H 2O.
Получение солей:
1. Взаимодействие оснований с кислотами.
2. Взаимодействие оснований с кислотными оксидами.
3. Взаимодействие основных оксидов с кислотами.
4. Взаимодействие основных оксидов с кислотными оксидами.
5. Взаимодействие щелочей с солями.
6. Взаимодействие солей с кислотами.
7. Взаимодействие 2-х солей между собой.
8. Взаимодействие металлов с кислотами.
9. Взаимодействие солей с металлами.
10. Взаимодействие металлов с неметаллами.
11. Взаимодействие металлов, оксиды и гидроксидов, которые амфотерны, с растворами и расплавами щелочей.
12. Сплавление солей с кислотными оксидами. если выделяется газообразный оксид.
Уравнения химических реакций перечисленных способов получения солей приведены ранее в темах «оксиды», «Кислоты», «Основания» и «Соли».
4.1 Упражнения по теме «Соли»
1. Даны следующие вещества: К2O, НСl, FeBr3, Cu(OH)2, (CaOH)3PO4, НNO3, MnSO4, NaHS. Выпишите формулы солей, укажите, к какому типу относится каждая соль.
2. Классифицируйте и назовите следующие соли: Cu(NO3)2, (ZnOH)2S, Рb(HSO4)2, BaI2, [Al(OH)2]2SO3, Fe(H2PO4)2, Na2SiO3, KHS.
3. Из приведенного перечня - KHCO3, ZnSO4, MgOHCl, BeOHNO3, NaHSO4, Ba(NO3)2, Ca(H2PO4)2, (CuOH)2CO3 - выпишите формулы средних, кислых и основных солей и назовите их.
4. Напишите молекулярные формулы следующих солей:
а) дигидрофосфат натрия,
б) сульфат алюминия,
в)гидроксосульфат цинка,
г) аигидроксонитрат алюминия,
д) бромид железа (Ш),
е) гидрокарбонат бария,
ж) гидроксосиликат кальция,
з) перманганат калия,
и) дихромат натрия,
к) гидросульфид железа (II).
5. Напишите молекулярные формулы нормальных и кислых солей, которые могут быть получены в результате замещения:
а) атомов водорода в молекуле фосфорной кислоты атомами бария,
б) атомов водорода в молекуле сероводороднойкислоты атомами алюминия,
в) атомов водорода в молекуле фосфорной кислоты атомами железа.
Назовите эти соли.
6. Напишите молекулярные формулы нормальных и основных солей, которые могут быть получены в результате замещения:
а) гидроксидных групп в молекуле Аl(ОН)3 кислотными серной кислоты,
б) гидроксидных групп в молекуле Са(ОН)3 кислотными фосфорной кислоты.
Назовите эти соли.
7. Напишите молекулярные формулы нормальных солей, которые могут быть получены в результате замещения в молекуле амфотерного гидроксида Zn(OH)2:
а) гидроксидных групп кислотными остатками азотной кислоты;
б) атомов водорода атомами натрия. Назовите эти соли
8. Составьте уравнения реакций между кислотами и приводящих к образованию следующих солей: Ni(NО3)2, K2S, NaHCO3, Na2HPO4.
9. Составьте формулы основных хлоридов железа (III) и уравнения реакций (в молекулярном и ионном виде) превращения этих солей в нормальную соль - хлорид железа (III).
10. Составьте уравнения реакций получения кислых солей из сернистой кислоты и гидроксидов натрия и бария.
11. Составьте уравнения реакций получения солей:
а) гидроксохлорида бария;
б) гидроксосульфата железа (III) из соответствующих оснований.
12. Как из сульфата натрия получить гидросульфат, а из гидросульфата - сульфат? Напишите уравнения соответствующих реакций.
13. С какими из веществ - оксидом калия, гидроксидом кальция, хлоридом бария, цинком, серной кислотой, оксидом фосфора (V) взаимодействовать карбонат натрия? Напишите уравнения соответствующих реакций.
14. Напишите уравнения реакций, характеризующих генетическую связь между соединениями различных классов, исходя из:
а) кальция и серы;
б) лития и углерода.
15. Как из алюминия, хлорида бария, сульфата меди, серной кислоты получить: а) сульфат алюминия; б) хлорид алюминия?
16. Какие из веществ - серная кислота, оксид магния, гидроксид калия, оксид фосфора (V),карбонат калия, оксид серы (IV), оксид калия, гидроксид цинка, хлорид бария - могут взаимодействовать между собой? Напишите соответствующие уравнения реакций.
17. С веществами каких классов соединений могут взаимодействовать:
а) оксид натрия;
б) гидроксид натрия?
Приведите примеры и напишите уравнения соответствующих химических реакций.
18. Даны известняк и соляная кислота. Не расходуя никаких других веществ, получите не менее 11 новых веществ, в том числе 4 простых. Напишите уравнения соответствующих реакций и укажите условия их протекания.
19. Закончите уравнения следующих реакций получения солей:
Ca + H3PO4 →
Mg + H2SO4 →
Fe + HCl →
K2O + H2SO4 →
CaO + HNO3 →
Fe2O3 + H2SO4 →
Аl(ОН)3 + НСlO4 →
Ва(ОН)2 + H3AsO4 →
LiOН + Н2СrO4 →
Fe(OH)2 + H2SeO4 →
20. Напишите уравнения реакций образования средних солей между следующими веществами:
а) силикатом натрия и азотной кислотой;
б) гидрокарбонат калия и бромоводородной кислотой;
в) гидросульфатом калия и гидроксидом калия;
г) гидроксосульфатом алюминия и серной кислотой;
д) гидроксоацетатом алюминия и уксусной кислотой;
е) гидросульфидом кальция и гидроксидом кальция.
21. Какие из перечисленных солей: нитрат серебра, сульфат магния, гидросульфит кальция, хлорид натрия, бромид аммония могут реагировать с разбавленным раствором какой-либо кислоты? Напишите уравнения реакций.
22. Какие из перечисленных солей: нитрат аммония, сульфит калия, силикат натрия, хлорид меди II),бромид бария - могут реагировать с разбавленным раствором какой-либо щелочи? Напишите уравнения реакций.
23. Какие из перечисленных солей, находящихся в водным растворах, -хлорид натрия, нитрат калия, нитрат меди (II), сульфат аммония - могут вступать в реакцию с водным раствором какой-либо другой соли? Напишите уравнения реакций.
24. Какие из перечисленных солей, находящихся в водных растворах, могут вступать в реакцию между собой: нитрат бария, сульфат железа (II), хлорид магния, иодид аммония, сульфид натрия, сульфат калия. Напишите уравнения реакций.
25. Какие три соли из перечисленных пяти могут одновременно находиться в водном растворе: сульфат магния, карбонат натрия, хлорид меди (II), хлорид бария, нитрат натрия? Приведите два варианта ответа и поясните, сопроводив их при необходимости уравнениями реакций.
26. Какое максимальное число солей из перечисленных ниже могут одновременно находиться в водном растворе: нитрат меди (II), бромид аммония, ацетат свинца, иодид кальция, нитрат серебра? Поясните и приведите при необходимости уравнения реакций.
27. К водному раствору, содержащему дигидрофосфат калия, постепенно добавляют гидроксид калия. Какие вещества могут одновременно находиться в растворе (приведите несколько возможных комбинаций)?
28. К водному раствору, содержащему гидрофосфат натрия, постепенно добавляют серную кислоту. Какие вещества могут одновременно находиться в растворе (приведите несколько возможных комбинаций)?
29. Укажите, какие из приведенных ниже пар веществ могут вступать в реакцию в водной среде. Напишите уравнения протекающих реакций и объясните, почему они протекают:
а) карбонат калия + соляная кислота
б) гидроксид магния + серная кислота
в) хлорид бария + нитрат натрия
г) хлорид кальция + сульфат калия
д) нитрат серебра + соляная кислота
е) азотная кислота + гидроксид натрия
ж) карбонат кальция + азотная кислота
з) сульфат алюминия + хлорид бария
и) сульфат железа (II) + гидроксид натрия
к) нитрат калия + сульфат алюминия
л) бромоводородная кислота + сульфат калия
м) нитрат меди + сульфат железа (III)
н) нитрат бария + серная кислота
о) сульфит кальция + соляная кислота
п) метасиликат натрия + нитрат калия
р) фосфорная кислота + гидроксид кальция
с) метасиликат калия + серная кислота
т) гидроксид железа (II) + карбонат натрия
у) кремниевая кислота + нитрат магния
ф) фосфорная кислота + нитрат калия
30. Осуществите превращения по схемам:
а) ВаСО3 → Ва(НСО3)2 → ВаСО3 → ВаО → Ва(ОН)2
б) Р → Р2O5 → СаНРO4 → Са(Н2РO4)2 → Са3(РO4)2 → Р → Н3РO4
в) Аl → Al2O3 → Al(SO4)3 → Al(OH)3 → AlOHCl2 → AlCl3 → Al → Na[Al(OH)4] → Аl(NO3)3 → КАlO2 → Аl(ОН)3
г) КОН → КНСО3 → К2СO3 → КНСО3 → СO2 → Са(НСО3)2 → К2СО3
д) Na → NaOH → NaHCO3 → Na2SO4 → NaCl → NaNO3 → NaNO2
е) Br2 → KBr → K2SO4 → KNO3 → K2SO4 → KCl → Cl2
ж) H2S → KHS → K2S →KHS → H2S → K2S → H2S → SO2
5 ГЕНЕТИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ МЕЖДУ КЛАССАМИ
НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
Между классами неорганических соединений существует генетическая связь. Из простых веществ можно получить сложные и наоборот. Из соединений одного класса можно получить соединения другого класса.
Упрощенно генетическую связь между классами неорганических соединений можно представить следующей схемой:
| Простые вещества | ||
| Типичный металл | Полуметалл | Неметалл |
| Основной оксид | Амфотерный оксид | Кислотный оксид |
| Основание | Амфотерный гидроксид | Кислота |
| Соль: | ||
| Средняя | ||
| Кислая | ||
| Основная |
Простые вещества
Типичный металл Полуметалл Неметалл
Основной оксид Амфотерный оксид Кислотный оксид
Основание Амфотерный гидроксид Кислота
Соль:
Средняя
Кислая
Основная
Последовательность таких превращений для неметаллов можно изобразить следующей схемой: CaНРО4
Р → Р2О5 → Н3РО4 → Са3(РО4)2
(СаОН)3РО4.
Для типичных металлов можно осуществить следующую цепочку превращений:
Ва(НSO4)2
Ba → BaO → Ba(OH)2 → BaSO4
(BaOH)2SO4 .
Для металлов, оксиды и гидроксиды которых амфотерны (полуметаллов) можно осуществить следующие превращения:
Al Al2O3 Al(OH)3 Na[Al(OH)4] AlCl3 AlOHCl2 Al(OH)3 Al2O3.
Связи между классами:
1. Металлы, неметаллы → соли.
При непосредственном взаимодействии металлов и неметаллов образуются соли бескислородных кислот (галогениды, сульфиды):
2Na + С12 = 2NaCl;
Zn + S = ZnS.
Эти соединения устойчивы и при нагревании, как правило, не разлагаются.
2. Основные оксиды, кислотные оксиды → соли.
СаО + СO2 = СаСO3;
Na2O + SO3 = Na2SO4.
3. Основания, кислоты → соли.
Осуществляется посредством реакции нейтрализации:
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O;
ОН- + Н+ →Н2O
Mg(OH)2 + 2НС1 → MgCl2 + 2Н2O;
Mg(OH)2 + 2Н+ → Mg2+ + 2Н2O
4. Металлы → основные оксиды.
Большинство металлов взаимодействуют с кислородом, образуя оксиды:
2Са + О2 = 2СаО;
4А1 + 3O2 = 2А12O3.
Не взаимодействуют с кислородом золото, серебро, платина и другие благородные металлы - их получают косвенным путем.
5. Неметаллы → кислотные оксиды.
Неметаллы (за исключением галогенов и благородных газов) взаимодействуют с кислородом, образуя оксиды:
t
4Р + 5O2 = 2Р2O5;
t
S + O2 = SO2.
6. Основные оксиды → основания.
Непосредственным взаимодействием с водой могут быть получены только гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов (щелочи):
Na2O + 2Н2O = 2NaOH;
СаО + Н2O = Са(ОН)2.
Остальные основания получают косвенным путем.
7. Кислотные оксиды → кислоты.
Кислотные оксиды взаимодействуют с водой, образуя соответствующие кислоты:
SO3 + Н2O = H2SO4;
Р2O5 + ЗН2O = 2Н3РO4.
Исключение SiO2, который с водой не реагирует.
8. Основания, кислотные оксиды → соли.
Щелочи взаимодействуют с кислотными оксидами, образуя соли:
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O,
2OН- + SO3 → SO42- + Н2O.
Ca(OH)2 + СO2 = CaCO3↓ + Н2O,
Са2+ + 2OН- + СO2 → СаСО3↓ + Н2О.
9. Кислоты, основные оксиды → соли.
Оксиды металлов растворяются в кислотах, образуя соли:
CuO + H2SO4 = CuSO4 + Н2O,
CuO- + 2Н+ = Cu2+ + Н2O.
Na2O + 2НС1 = 2NaCl + Н2O,
Na2O + 2H+ = 2Na++ Н2O.
10. Основания → основные оксиды.
Нерастворимые основания и LiOH при нагревании разлагаются:
t
2LiOH = Li2O + H2O,
t
Cu(OH)2 = CuO + H2O.
11. Кислоты → кислотные оксиды.
Неустойчивые кислородсодержащие кислоты разлагаются при нагревании (H2SiO3), и даже без нагревания (Н2СO3, НСlO). В то же время ряд кислот устойчив к нагреванию (H2SO4, H3PO4).
t
H2SiO3 = Н2O + SiO2↓,
Н2СO3 = Н2O + СO2↑.
12. Оксиды металлов → металлы.
Некоторые оксиды тяжелых металлов могут разлагаться на металл и кислород:
t
2HgO = 2Hg + O2↑.
Также металлы получают из соответствующих оксидов с помощью восстановителей:
t
ЗМnO2 + 4Al = ЗМn + 2Аl2O3,
t
Fe2O3 + 3H2 =2Fe + ЗН2O.
13. Кислотные оксиды → неметаллы.
Большинство оксидов неметаллов при нагревании не разлагаются. На неметалл и кислород разлагаются только некоторые неустойчивые оксиды (оксиды галогенов).
Некоторые неметаллы получают при восстановлении из соответствующих оксидов:
SiO2 + 2Mg = 2MgO + Si
14. Соли, основания → основания.
Нерастворимые основания получают действием щелочей на растворы соответствующих кислот:
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4,
Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2↓
FeCl2 + 2KOH = Fe(OH)2↓ + 2KCl,
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓.
15. Соли, кислоты → кислоты.
Растворимые соли взаимодействуют с кислотами (в соответствии с вытеснительным рядом), если в результате образуется более слабая или летучая кислота:
Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
SiO32- + 2H+ → H2SiO3.
t
NaCl тв. + H2SO4(к) = NaHSO4 + HCl↓.
16. Соли → основные оксиды, кислотные оксиды.
Соли некоторых кислородсодержащих кислот (нитраты, карбонаты) при нагревании разлагаются:
t
СаСО3 = СаО + СO2↓,
t
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2↑+ O2↑.
Дата добавления: 2015-07-25; просмотров: 261 | Нарушение авторских прав
| <== предыдущая страница | | | следующая страница ==> |
| Номенклатура комплексных соединений. | | | УПРАЖНЕНИЯ |