Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

К практическому занятию № 8

Техника безопасности и правила работы в лаборатории неорганической химии. | Периодический закон и Периодическая система элементов Д.И. Менделеева. Строение атома. Химическая связь. | К ПРАКТИЧЕСКОМУ ЗАНЯТИЮ № 2 | К ПРАКТИЧЕСКОМУ ЗАНЯТИЮ № 3 | К ПРАКТИЧЕСКОМУ ЗАНЯТИЮ № 4 | К ПРАКТИЧЕСКОМУ ЗАНЯТИЮ № 5 | Задания для внеаудиторной самостоятельной работы | К ПРАКТИЧЕСКОМУ ЗАНЯТИЮ № 7 | К ПРАКТИЧЕСКОМУ ЗАНЯТИЮ № 10 | К ПРАКТИЧЕСКОМУ ЗАНЯТИЮ № 11 |


Читайте также:
  1. В ходе подготовки к практическому занятию
  2. ЗАДАНИЕ К ЗАНЯТИЮ 2
  3. ЗАДАНИЕ К ЗАНЯТИЮ 3
  4. ЗАДАНИЕ К ЗАНЯТИЮ 4
  5. ЗАДАНИЕ К ЗАНЯТИЮ 5
  6. ЗАДАНИЕ К ЗАНЯТИЮ 6
  7. Задачи к практическому занятию

Тема: 1.5.3, «ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ»

Цели занятия: 1. Закрепить теоретический материал по предложенной теме

(на уровне знания)

2. Научиться определять реакцию среды растворов предложенных солей (на уровне умения).

3. Практически изучить факторы, влияющие на степень гидролиза (на уровне умения).

 

Время занятия: 90 минут

Место проведения: лаборатория химии

Оснащение: растворы: Na2CO3, Al2(SO4)3, KCl, Na2SO3, CH3COOH, SbCl3

индикаторы: метилоранж фенолфталеин, лакмус;

вода очищенная, предметные стекла, спиртовки, спички, пробирки, пипетки.

 

К ЗАНЯТИЮ СТУДЕНТЫ ДОЛЖНЫ ЗНАТЬ:

1. Типы гидролиза

2. Факторы, усиливающие и ослабляющие гидролиз

 

Задания для самостоятельной внеаудиторной работы студента:

1. Из предложенных формул солей: Na2S, CuCl2, Ba(NO3)2, K2CO3, Cr2S3, NaNO3, KnO2, Na2SO3, CuI2, Al2S3, CuSO4

выберите соли, гидролиз которых протекает:

А. ступенчато

Б. в одну ступень

В. только по катиону

Г. только по аниону

Д. по катиону и аниону одновременно.

 

2. Растворы каких солей: NaNO3, K2SO4, NH4Cl, Bi(NO3)3, Na2CO3, AlCl3, Li2CO3, Na2S, Cu(NO3)2, Zn(NO3)2

окрашивают:

А. фенолфталеин в малиновый цвет

Б. метилоранж в розовый цвет

Объясните почему?

 

3. Напишите уравнения гидролиза I ступени следующих солей:

а) хлорида алюминия

б) сульфида натрия

в) сульфида хрома (III)

 

4. Установлено что в растворе Na2CO3 pH=11, а в растворе NaHCO3 pH =8. Почему? (выполнить по желанию)

 

5. Почему не удается приготовить водный раствор SbCl3, но можно растворить эту соль в разбавленной хлороводородной кислоте?

 

6. Имеются растворы ацетата натрия и хлорида аммония.

В первый раствор добавляют фенолфталеин, во второй метилоранж. Окраска индикаторов не изменяется.

После кипячения растворов к ним добавляют те же индикаторы.

Почему? (выполнить по желанию)

 

7. При смешивании растворов Cr2(SO4)3 и Na2S образуется осадок Cr(OH)3 .

Напишите соответствующее уравнение реакций в молекулярной и ионной формах. (выполнить по желанию).

 

8. Напишите в молекулярной форме по два уравнения гидролиза к каждому из ионных уравнений:

а) Cr3+ + H2O (CrOH)2- + H+

б) S2+ + H2O (HS)- + OH-

 

(выполнить по желанию)

 

На занятии студенты ДОЛЖНЫ:

 

1. Ответить на вопросы входного контроля

2. Выполнить практическую работу

3. Ответить на вопросы выходного контроля

 

Опыт 1: Определите реакции среды растворов солей:

а) Na2CO3 + HOH

 

б) AlCl3 + HOH

в) KCl + HOH

 

г) HOH

Напишите химизм возможных реакций гидролиза в ионном и молекулярном виде (первую ступень)

Опыт 2: Влияние относительной силы электролита на степень гидролиза:

а) Na2SO3 + HOH ↔

б) Na2CO3 + HOH ↔

Напишите уравнения реакций гидролиза (первую ступень) в ионном и молекулярном виде.

 

Опыт 3: Влияние температуры на степень гидролиза:

CH3COONa + H2O ↔

Напишите уравнение гидролиза в ионном и молекулярном виде

 

Опыт 4: Влияние разбавления на степень гидролиза

SbCl3 + HOH ↔

Напишите уравнение гидролиза в молекулярном и ионном виде(первую ступень)

 

После занятия студенты ДОЛЖНЫ УМЕТЬ:

1. Правильно организовывать своё рабочее место.

2. Соблюдать технику безопасности при работе на занятиях.

3. Определять тип гидролиза солей.

4. Писать уравнения гидролиза солей.

 

 

Литература:

1. Оганесян Э.Т., Книжник А.З. «Неорганическая химия»,

М. «Медицина», 1981 г. стр.158-159

2. Конспект лекций

 

 

Специальность: 060108

Предмет: Неорганическая химия


Дата добавления: 2015-07-25; просмотров: 81 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Индикаторы в кислой среде в щелочной среде| К ПРАКТИЧЕСКОМУ ЗАНЯТИЮ № 9

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.01 сек.)