К практическому занятию № 2

ТЕМА: 1.2 «ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА.

СТРОЕНИЕ АТОМА. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ».

Цель занятия: обобщить, систематизировать и проконтролировать знания по предложенной теме (на уровне знания и умения).

Продолжительность занятия: 90 минут.

Место проведения: лаборатория химии.

Оснащенность занятия: таблицы «Периодическая система элементов

Д.И. Менделеева», «Электронно-волновые модели атомов», дидактический материал.

К занятию студенты должны знать:

1.Периопический закон и структуру периодической системы Д.И. Менделеева;

2.Электронное строение атомов элементов;

З.Принцип Паули;

4.Правило Гунда;

5.Принцип наименьшей энергии;

6.Виды химической связи: полярная и неполярная ковалентные связи,

ионная, водородная, металлическая;

7.Строение веществ неорганической природы.

8.Задания для внеаудиторной самостоятельной работы:.

1) Используя квантовые числа докажите, что на втором энергетическом уровне может быть только два подуровня.

2) Используя квантовые числа докажите, что на d −подуровне имеется пять орбиталей;

З) Используя квантовые числа докажите, что на р − подуровне макси- мально может быть шесть электронов;

4) Покажите схемы образования молекул следующих соединений (предварительно определите тип химической связи): Н₂, СаS, КС1, НС1.

5) Назовите элемент, если его электронная формула 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P³

6) Как обозначается подуровень, которого n = 2 и l =1?

7) Рассчитайте количество электронных частиц в атоме ₅₆²⁶ Fe.

8) Чему равен заряд ядра атомов Mn, As?

9) Определите местоположение элемента № 13 в ПСХЭ

Д.И. Менделеева.

Дата добавления: 2015-07-25