Читайте также:
|
Получение.
1. Щелочи (растворимые в воде основания) можно получить:
а) при взаимодействии щелочных и щелочноземельных металлов с водой:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
гидроксид
натрия
б) при взаимодействии оксидов щелочных и щелочноземельных металлов с водой:
Na2O + Н2O = 2NaOH
оксид гидроксид
натрия натрия
СаО + Н2O = Са(ОН)2
оксид гидроксид
кальция кальция
2. Нерастворимые в воде основания получаются при взаимодействии водного раствора соли со щелочью:
FeSO4 + 2NaOH = Fe(ОН)2¯ + Na2SO4
сульфат гидроксид гидроксид сульфат
железа (II) натрия железа (II) натрия
AlC13 + 3КОН = Al(ОН)3¯ + 3КС1
хлорид гидроксид тригидроксид хлорид
алюминия калия алюминия калия
Физические свойства. Основания — твердые вещества, различно окрашенные: КОH, Са(ОН)2, NaOH — белые, Ni(ОН)2 — зеленый и др.
По растворимости в воде основания делятся на две группы: растворимые в воде (щелочи) и нерастворимые. Щелочами являются гидроксиды щелочных (элементов главной подгруппы I группы), щелочноземельных (элементов главной подгруппы II группы, кроме Be и Mg) металлов. Например, КОН — гидроксид калия, NaOH — гидроксид натрия, Ca(OH)2 — гидроксид кальция. Щелочи - это ионные соединения. В узлах кристаллических решеток твердых щелочей находятся ионы металлов и гидроксид-ионы.
Гидроксиды всех других металлов нерастворимы в воде.
Химические свойства.
1. Растворы щелочей изменяют окраску многих индикаторов (см. «Кислоты»).
2. Основания взаимодействуют с кислотами. При этом образуются соль и вода. Реакция между основанием и кислотой называется реакцией нейтрализации.
NaOH + HC1 = NaCl + Н2О
гидроксид хлороводородная хлорид
натрия кислота натрия
Mg(ОН)2 + HC1 = MgOHCl + Н2О
гидроксид хлороводо - хлорид
магния родная гидроксо -
кислота магния
Са(ОН)2 + H3PO4 = СаНРО4 + 2Н2О
гидроксид ортофосфор - гидрофосфат
кальция ная кислота кальция
3. Щелочи взаимодействуют с кислотными оксидами. При этом образуются соль и вода:
Са(ОН)2 + СО2 = СаСО2¯ + Н2О
гидроксид оксид карбонат
кальция углерода(IV) кальция
4. Щелочи взаимодействуют с солями. При этом могут образоваться новое основание и соль (средняя или основная):
а) средняя соль: NiCl2 + 2NaOH = Ni(ОН)2 + 2NaCl
хлорид гидроксид гидроксид хлорид
никеля (II) натрия никеля (II) натрия
в) основная соль: CuCl2 + NaOH = CuOHCl + NaCl
хлорид гидроксид хлорид хлорид
меди(II) натрия гидроксо - натрия
меди(II)
5. При нагревании основания разлагаются на оксид металла и воду:
Са(ОН)2 = СаО + Н2О
гидроксид оксид
кальция кальция
Дата добавления: 2015-07-25; просмотров: 70 | Нарушение авторских прав
| <== предыдущая страница | | | следующая страница ==> |
| Названия и формулы оснований | | | Амфотерные гидроксиды |