Названия и формулы солей

Соли — это продукты замещения водорода кислоты металлом или гидроксогрупп оснований кислотными остатками.

Например,

H₂SO₄ + Zn = ZnSO₄ + Н₂

кислота соль

NaOH + НС1 = NaCl + H₂O

основание кислота соль

С позиций теории электролитической диссоциации, соли – это электролиты, при диссоциации которых образуются катионы,отличные от катионов водорода, и анионы, отличные от анионов ОН^-.

Классификация. Соли бывают средние, кислые, основные, двойные, комплексные.

Средняя соль — это продукт полного замещения водорода кислоты металлом или гидроксогруппы основания кислотным остатком. Например, Na₂SO₄, Ca(NO₃)₂ — средние соли.

Кислая соль — продукт неполного замещения водорода многоосновной кислоты металлом. Например, NaHSO₄, Са(НСО₃)₂ — кислые соли.

Основная соль — продукт неполного замещения гидроксогрупп многокислотного основания кислотными остатками. Например, Mg(OН)С1, Bi(OH)Cl₂ — основные соли

Если атомы водорода в кислоте замещаются атомами разных металлов или гидроксогруппы оснований замещаются различными кислотными остатками, то образуются двойные соли. Например, KAl(SO₄)₂, Са(ОС1)С1. Двойные соли существуют только в твердом состоянии.

Комплексные соли — это соли, в состав которых входят комплексные ионы. Например, соль K₄[Fe(CN)₆] — комплексная, так как в ее состав входит комплексный ион [Fe(CN)₆]^4-.

Составление формул солей. Можно сказать, что соли состоят из остатков оснований и остатков кислот. При составлении формул солей нужно помнить правило: абсолютная величина произведения заряда остатка основания на число остатков основания равна абсолютной величине произведения заряда кислотного остатка на число кислотных остатков. Для тх = пу, где K — остаток основания, A — кислотный остаток, т — заряд остатка основания, n — заряд кислотного остатка, х — число остатков основания, у — число кислотных остатков. Например,

Формулы:
2 x = 3 y x = 3, y = 2 Ba3(PO4)2	2 x = 1 y x = 1, y = 2 Ca(H2PO4)2	1 x = 3 y x = 3; y = 1 (MgOH)3PO4

Номенклатура солей. Названия солей составляют из

названия аниона (кислотного остатка (табл.. 15)) в именительном падеже и названия катиона (остатка основания (табл. 17)) в родительном падеже (без слова «ион»).

Для названия катиона используют русское название соответствующего металла или группы атомов (в скобках римскими цифрами указывают степень окисления металла, если это необходимо).

Анионы бескислородных кислот называют, используя окончание –ид (NH₄F – фторид аммония, SnS – сульфид олова (II), NaCN – цианид натрия). Окончания названий анионов кислородсодержащих кислот зависят от степени окисления кислотообразующего элемента:

Окончание названия кислоты	Название аниона
-ная, -овая	-ат
-истая	-ит
-оватистая	Гипо- + -ит

Названия кислых и основных солей образуются по тем же общим правилам, что и названия средних солей. При этом название аниона кислой соли снабжают приставкой гидро-, указывающей на наличие незамещенных атомов водорода (число атомов водорода указывают греческими числительными приставками). Катион основной соли получает приставку гидроксо-, указывающую на наличие незамещенных гидроксогрупп.

Например,

MgС1₂ – хлорид магния

Ba₃(РО₄)₂ – ортофосфат бария

Na₂S – сульфид натрия

CaHPO₄ – гидрофосфат кальция

K₂SO₃ – сульфит калия

Ca(H₂PO₄)₂ – дигидрофосфат кальция

А1₂(SO₄)₃ – сульфат алюминия

Mg(OH)Cl – хлорид гидроксомагния

КА1(SO₄)₂ – сульфат калия-алюминия

(MgOH)₂SO₄ – сульфат гидроксомагния

KNaHPO₄ – гидрофосфат калия-натрия

MnCl₂ – хлорид марганца (II)

Са(OCI)C1 – хлорид-гипохлорит кальция

MnSO₄ – сульфат марганца (II)

К₂S – cульфид калия

NaHCO₃ – гидрокарбонат натрия

К₂SO₄ – сульфат калия

Дата добавления: 2015-07-25