|
Читайте также: |
Гидроксиды, которые взаимодействуют с кислотами и щелочами с образованием солей, называются амфотерными.
C позиций теории электролитической диссоциации, амфотерными называются гидроксиды, которые при диссоциации образуют и катионы водорода и гидроксид-ионы.
К амфотерным гидроксидам относятся гидроксиды некоторых металлов главных подгрупп (бериллия, алюминия), а также некоторых металлов побочных подгрупп периодической системы элементов в промежуточных степенях окисления. Например,Ве(ОН)2, Al(ОН)3, Zn(OH)2, Ge(OH)2, Sn(ОН)4, Fе(ОН)3, Сr(ОН)3 — амфотерные гидроксиды.
Получение. Амфотерные гидроксиды нерастворимы в воде. Получают их, как и другие нерастворимые в воде основания, при взаимодействии солей со щелочами (чтобы получившийся гидроксид не растворился в избытке щелочи, берут эквивалентное количество щелочи). Например,
Cr2(SO4)3 + 6NaOH = 2Cr(OH)3¯ + 3Na2SO4
Химические свойства. В зависимости от условий амфотерные гидроксиды могут проявлять основные или кислотные свойства.
Al3+ + 3OH- «Al(OH)3 º Al(OH)3 + 3H2O «[Al(OH)4(H2O)2]- + H+
1. При взаимодействии с кислотами амфотерные гидроксиды проявляют основные свойства:
А1(ОН)3 + 3НС1 = А1С13 + 3Н2О
основание хлорово - соль вода
гидроксид дородная хлорид
алюминия кислота алюминия
2. При взаимодействии со щелочами амфотерные гидроксиды проявляют кислотные свойства:
3А1(ОН)3 + 3NaOH = 3Na[Al(OH)4]
кислота основание тетрагидроксоалюминат натрия
Соли
Дата добавления: 2015-07-25; просмотров: 131 | Нарушение авторских прав
| <== предыдущая страница | | | следующая страница ==> |
| Получение и свойства оснований | | | Названия и формулы солей |