|
Читайте также: |
Гидроксидами (гидратами оксидов) называют водные формы оксидов. Это химические соединения с общей формулой ЭxOy ∙ NH2O. По отношению к кислотам и щелочам гидроксиды делятся на основные (основания), кислотные (кислоты) и амфотерные (амфолиты) (прил. 1).
Классификация гидроксидов
ГИДРОКСИДЫ
Основные Амфотерные Кислотные
NaOH, Ca(OH)2 Zn (OH)2, Al(OH)3 HNO3, HMnO4
Mn(OH)2, Cr(OH)2 Cr(OH)3, Mn(OH)4 H2SO4, H2CrO4
Основные гидроксиды (основания)
Основные гидроксиды (основания) соответствуют основным оксидам.
Основаниями называют сложные вещества, состоящие из ионов металла и одной или нескольких гидроксогрупп ОН–, способных замещаться на ионы кислотного остатка (исключением является гидроксид аммония NH4OH). Основные гидроксиды образуют металлы в низких степенях окисления (+1, +2). Оксиды щелочных (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) и щелочно-земельных металлов (Ca, Sr, Ba, Ra) при взаимодействии с водой образуют сильные основания, которые называют щелочами.
К2О + Н2О = 2КОН;
CaО + Н2О = Са(ОН)2.
Другие основные оксиды с водой не взаимодействуют, а соответствую-щие им основания получают из солей.
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4.
Число гидроксогрупп в молекуле основания определяет кислотность основания. По этому признаку основания делятся:
– на однокислотные основания – LiOH, KOH, NH4OH;
– двухкислотные основания – Ca(OH)2, Fe(OH)2;
– трехкислотные основания – Fe(OH)3, La(OH)3;
– четырехкислотные основания – Mn(OH)4.
Названия оснований. Названия основных и амфотерных гидроксидов состоят из слова гидроксид и названия металла. Если элемент образует несколько гидроксидов, то в названиях указывается его валентность римской цифрой в скобках. Например: NaOH – гидроксид натрия, Ca(OH)2 – гидроксид кальция, Al(OH)3 – гидроксид алюминия, Fe(OH)2 – гидроксид железа (II), Fe(OH)3 – гидроксид железа (III). Для некоторых важных оснований применяют традиционные русские названия. Например: NaOH – едкий натр, КОН – едкое кали, Ca(OH)2 – гашеная известь, Ba(OH)2 – едкий барий.
В водных растворах и расплавах основания диссоциируют на положительные ионы металла Me+n и отрицательные гидроксид ионы ОН–. Никаких других анионов основания не образуют (исключением является гидрат аммиака NH3·H2O, или гидроксид аммония).
NH4OH ⇄ NH4+ + OH–;
NaOH → Na+ + OH–;
Mg(OH)2 ⇆ OH- + MgOH1+;
MgOH1+ ⇆ Mg2+ + OH1–.
Характерным свойством основных гидроксидов является способность взаимодействовать с кислотными оксидами и кислотами.
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O;
Fe(OH)2 + H2SO4 = FeSO4 + 2H2O.
Щелочи могут взаимодействовать с некоторыми простыми веществами.
Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2;
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2.
Растворы щелочей взаимодействуют с растворами солей:
Рb(NO3)2 + 2NaOH = 2NaNO3 + Pb(OH)2¯.
Нерастворимые в воде гидроксиды при нагревании разлагаются, а щелочи, как правило, плавятся без разложения (исключение составляет LiOH):
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
2LiOH = Li2O + H2O
Амфотерные гидроксиды (амфолиты)
Амфотерными гидроксидами (амфолитами) называются гидроксиды, которые при взаимодействии с кислотами и сильными основаниями образуют соли. Амфотерными являются гидроксиды, соответствующие амфотерным оксидам: Ве(ОН)2, Zn(OH)2, Ge(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3, Sn(OH)4, Mn(OH)4.
В растворе амфолиты диссоциируют с образованием гидроксид-ионов и ионов водорода:
2H+ + ZnO2+ ⇄ H2ZnO2 ⇄ Zn(OH)2 ⇄ OH– + ZnOH+ ⇄ OH–+ Zn2+
диссоциация по типу кислоты раствор диссоциация по типу основания
H3AlO3⇄ H2O + HAlO2 ⇄ H+ + AlO2- Al(OH)3 ⇄ OH– + Al(OH)+2
Al(OH)+2 ⇄ OH– + Al(OH)2+
Al(OH)2+ ⇄ OH– +Al3+
В водных растворах диссоциация может протекать с образованием гидроксокомплексов: Al(OH)3 + H2O ⇄ [Al(OH)4]– + H+.
Амфотерные гидроксиды образуют соли при взаимодействии с кислотами и щелочами.
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O;
Al(OH)3 + NaOH сплавление NaAlO2 + 2H2O;
Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O;
Взаимодействие со щелочами может проходить с образованием комплек-сных солей.
Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4].
тетрагидроксоалюминат
натрия
Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]
тетрагидроксоцинкат
натрия
Дата добавления: 2015-07-25; просмотров: 140 | Нарушение авторских прав
| <== предыдущая страница | | | следующая страница ==> |
| Основные классы | | | КИСЛОТЫ |