Пример 1. Для веществ, заданных согласно Вашему варианту, Na2O; Cl2O7; H2SO4; MnOHNO3:

Для веществ, заданных согласно Вашему варианту, Na₂O; Cl₂O₇; H₂SO₄; MnOHNO₃:

1.1 дайте названия (см. прил. 2);

1.2 определите степень окисления атомов элементов;

1.3 назовите класс соединений, для оксидов и гидроксидов укажите характер (кислотный, основной, амфотерный), для солей укажите тип (средняя, основная, кислая);

1.4 напишите уравнения реакций кислотно-основного взаимодействия, подтверждающие химический характер оксидов и гидроксидов;

1.5 составьте структурные формулы.

Решение

1.1–1.3 Na₂⁺¹O^-2 – оксид натрия, основной оксид, т. к. образован элементом металлом в низкой степени окисления +1, а именно щелочным металлом;

1.4 реагирует с веществами кислотного характера (кислотным оксидом и кислотой).

Na₂O + SO₃ = Na₂SO₄

Na₂O + H₂SO₄ = Na₂SO₃ + H₂O

При взаимодействии с водой образует щелочь.

Na₂O + H₂O = 2NaOH

1.5 Na – O – Na

1.1–1.3 Cl₂⁺⁷O₇^-2 – оксид хлора (VII), кислотный оксид, т. к. образован элементом неметаллом в высокой степени окисления.

1.4 взаимодействует с веществами основного характера, например, со щелочами:

Cl₂O₇ + 2NaOH = 2NaClO₄ + 2H₂O

1.5

O O ║ ║ O == Cl – O – Cl == O ║ ║ O O

H₂⁺¹S⁺⁶O₄^–2 – серная кислота, является кислотным гидроксидом, взаимодействует с веществами основного и амфотерного характера, а именно с основными и амфотерными оксидами, а также их гидроксидами.

H₂SO₄ + CuO = CuSO₄ + H₂O

H₂SO₄ + ZnO = ZnSO₄ + H₂O

H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O

3H₂SO₄ + 2Al(OH)₃↓ = Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O

H – O O S H – O O

Mn⁺²O^-2H⁺¹N⁺⁵O₃^–2 – нитрат гидроксомарганца (II), основная соль, т. к. содержит в катионе гидроксогруппу

H – O – Mn – O – N = O

O

Степень окисления атомов элементов определяется согласно правилам, которые даны в методических указаниях.

Дата добавления: 2015-07-25