Пример 3

Для веществ, заданных согласно Вашему варианту – гидроксида марганца (VII), оксида серы (VI), гидросиликата натрия, сульфита калия:

3.1 напишите формулы (см. прил. 2);

3.2 укажите класс соединений; для оксидов и гидроксидов укажите характер (основной, кислотный, амфотерный); укажите тип соли (средняя, основная, кислая);

3.3 напишите уравнения реакций получения солей.

Решение

Соединение гидроксид марганца (VII) образовано элементом металлом марганцем в высшей степени окисления +7, следовательно, данный гидроксид имеет кислотный характер и поэтому его можно записать в виде кислоты HMnO₄ – марганцовой кислоты.

Соединение оксида серы (VI) образовано элементом неметаллом серой в высшей степени окисления +6, следовательно, данный оксид имеет кислотный характер и его состав отражает формула SO₃.

Название данного соединения гидросиликат натрия состоит из названий элемента металла, кислотного остатка «силикат» с приставкой «гидро», что соответствует кислому аниону HSiO₃^1-кремниевой кислоты H₂SiO₃. Следовательно, это соединение – кислая соль NaHSiO₃, которую можно получить реакцией кислотно-основного обмена.

H₂SiO₃ + NaOH = NaHSiO₃ + H₂O.

Название данного соединения сульфит калия состоит из названий элемента металла и кислотного остатка «сульфит», соответствующего сернистой кислоте H₂SO₃. Это соединение – средняя соль К₂SO₃, которую можно получить реакцией кислотно-основного обмена:

H₂SO₃ + 2KOH = K₂SO₃ + 2H₂O.
БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК

1. Глинка Н. Л. Общая химия / Н. Л. Глинка. – М.: Интеграл-пресс, 2002. – 728 с.

2. Глинка Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии / Н. Л. Глинка. – М.: Интеграл-пресс, 2002. – 240 с.

3. Задачи и упражнения по общей химии / под ред. Н. В. Коровина. – М.: Высш. шк., 2004. – 254 с.

4. Лучинский Г. П. Курс химии / Г. П. Лучинский. – М.: Высш. шк., 1995. – 527 с.

5. Общая химия в формулах, определениях, схемах: учеб. пособие
/ И. Е. Шимонович, М. Л. Павлович, В. Ф. Тикавый, М. П. Малашко; под ред.
В. Ф. Тикавого. – М.: Университетское, 1996. – 528 с.

6. Канн Р. Введение в химическую номенклатуру / Р. Канн, О. Дермер. – М.: Химия, 1983. – 223 с.

7. Лидин Я. А. Основы номенклатуры неорганических веществ
/ Я. А. Лидин, В. А. Молочко, Л. Л. Андреева, А. А. Цветков. – М.: Химия, 1983. – 112 с.

ПРИЛОЖЕНИЕ 1

Изменение кислотно-основных свойств оксидов

и гидроксидов элементов в зависимости от степени окисления элемента

Г Р У П П А
I	II	III	IV	V	VI	VII
Высшая положительная степень окисления элемента
+1	+2	+3	+4	+5	+6	+7
Общая формула оксида
Э2О	ЭО	Э2О3	ЭО2	Э2О5	ЭО3	Э2О7
Кислотно-основной характер оксида
Основ-ной	Основ-ной или амфо-терный	Амфо-терный	Кислот-ный или амфо-терный	Кислот-ный	Кислот-ный	Кислот-ный
Общая формула гидроксида
ЭОН	Н2ЭО2 Э(ОН)2	Э(ОН)3 ↨ Н3ЭО3 или НЭО2	Э(ОН)4 Н2ЭО3 или Н4ЭО4	НЭО3 или Н3ЭО4	Н2ЭО4	НЭО4
Кислотно-основной характер гидроксида
Основа-ние	Основа-ние или амфолит	Амфо-лит	Амфо-лит или кислота	Кислота	Кислота	Кислота

Примечание. Э – обозначение химического элемента.

Дата добавления: 2015-07-25