Основные классы

Неорганических соединений

ОKCИДЫ

Оксидами называются сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород (Э_хO_у).Оксиды образуют все химические элементы, кроме Не, Ne, Ar (прил. 1).

Названия оксидов. В названиях оксидов придерживаются следующих правил: вначале указывают слово «оксид», затем в родительном падеже название элемента. Если же элемент образует несколько оксидов, то в их названиях указывается валентность элемента римской цифрой в скобках сразу после названия. Например, Na₂O – оксид натрия, FeO – оксид железа (II), Fe₂O₃ – оксид железа (III), Р₂О₅ – оксид фосфора (V). Для некоторых оксидов применяют традиционные названия: СO₂ – углекислый газ, CaO – негашеная известь, CO – угарный газ.

Классификация оксидов

ОКСИДЫ

Несолеобразующие Солеобразующие

NO, СО

Основные Амфотерные Кислотные

Na₂O,СаО ZnO, Al₂O₃ CО₂, SO₃, Cl₂O₇

MnO MnO₂ CrO₃, Mn₂O₇

Cr₂O₃

Основными оксидами называют такие оксиды, которым соответствуют основания. Основные оксиды образуются только металлами в низкой степени окисления (+1, +2), кроме бериллия, цинка._.

Основные оксиды взаимодействуют с веществами кислотного характера, а именно: с кислотными оксидами и кислотами.

СаО + СО₂ = СаСО₃;

CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + Н₂О;

CaO + 2H₃PO₄ = Ca(H₂PO₄)₂ + H₂O.

Кислотными оксидами называются такие оксиды, которым соответствуют кислотные гидроксиды. Кислотные оксиды образуются неметаллами и некоторыми металлами в высоких степенях окисления +5, +6, +7. Большинство кислотных оксидов образуют кислоты при взаимодействии с водой.

СO₂ + H₂O ⇄ H₂СO₃;

SO₂ + H₂O = H₂SO₃;

Mn₂O₇ + H₂O = 2HМnO₄.

Кислотные оксиды взаимодействуют с веществами основного характера – основными оксидами и основаниями.

SiO₂ + FeO = FeSiO₃;

SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O;

2CrO₃ + 2KOH = K₂Cr₂O₇ + H₂O.

Амфотерными оксидами называют оксиды, которые образуют соли при взаимодействии как с кислотами, так и со щелочами. В зависимости от условий они проявляют основные или кислотные свойства, т. е. это соединения двойственной функции.

К ним относятся некоторые оксиды металлов с низкой постоянной степенью окисления +2, +3 (например, ВеО, ZnO, Al₂O₃) и оксиды металлов с несколькими степенями окисления, как правило, в промежуточных степенях окисления +2, +3, +4 (например, PbO, Cr₂O₃, SnO₂, MnO₂).

Амфотерные оксиды с водой непосредственно не соединяются, но они реагируют с веществами кислотного и основного характера: сплавляются с кислотными и основными оксидами и сухими щелочами.

2ZnO + SiO₂ = Zn₂SiO₄;

ZnO + CaO = CaZnO₂;

цинкат кальция

Al₂O₃ + 2NaOH = 2NaAlO₂ + H₂O;

^{метаалюминат натрия}

Амфотерные оксиды взаимодействуют с растворами кислот и щелочей.

Al₂O₃ + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O;

^{сульфат алюминия}

Al₂O₃ + 2NaОН + 3Н₂О = 2Na[Al(OH)₄].

^{тетрагидроксиалюминат
натрия}

Дата добавления: 2015-07-25