Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Задачи для подготовки к модульному контролю.

Читайте также:
  1. GR: основная цель, задачи и средства GR-менеджера
  2. I. Цели и задачи освоения учебной дисциплины
  3. II. Основные задачи и их реализация
  4. II. Цели и задачи.
  5. III. ХАРАКТЕРИСТИКА НАПРАВЛЕНИЯ ПОДГОТОВКИ
  6. III. ХАРАКТЕРИСТИКА ПОДГОТОВКИ ПО СПЕЦИАЛЬНОСТИ
  7. IV.Некоторые задачи

1. Рассчитайте концентрацию свободного аммиака в системе, содержащей аммиачные комплексы никеля, если концентрация Ni(NH3)42+ точно в десять раз больше концентрации Ni(NH3)32+.

2. Рассчитайте равновесную концентрацию Zn(NH3)22+ и Zn(NH3)32+ в растворе, приготовленном при смешении 10,0 мл 0,00200 Mраствора нитрата цинка с 40,0 мл 0,200 Mводного раствора аммиака.

3. Рассчитайте концентрацию каждого из трех комплексов серебра(I) в растворе с первоначальной концентрацией аммиака 0,400 Mи общей концентрацией серебра (I) 0,00300 М.

4. Рассчитайте равновесные концентрации трех частиц Ag+, CN– и Ag(CN)2– полученные при смешении 35,0 мл 0,250 Мраствора цианида натрия с 30,0 мл 0,100 Mраствора нитрата серебра. ([Ag+]=3.56×10-19 M, [CN-]=0.0428 M, [Ag(CN)2-]=0.0461 M)

5. Произведение растворимости хлорида серебра равно

AgCl(тв) Û Ag+ + Cl-; Ksp = 1.8 ´ 10-10

Константа диссоциации диаммиачного комплекса серебра равна

Ag(NH3)2+ Û Ag+ + 2NH3; K = 6.2 ´ 10-8

Допустим, что необходимо полностью растворять 0,0035 моль твердого AgCl в 200 мл водного раствора аммиака. Какова должна быть конечная концентрация NH3 для выполнения этой задачи?

6. Рассчитайте растворимость гидроксида цинка в 0.1 М растворе гидроксида натрия, исходя из следующих уравнений:

Zn(OH)2(тв) Û Zn2+ + 2OH-; Ksp = 1.2 ´ 10-17

Zn(OH)2(тв) Û Zn(OH)2(aq); S0 = 1.0 ´ 10-6

Zn(OH)2(тв) Û ZnOH+ + OH-; K = 2.2 ´ 10-13

Zn(OH)2(тв) + OH- Û Zn(OH)3-; K' = 2.0 ´ 10-3

Zn(OH)2(тв) + 2OH- Û Zn(OH)42-; K" = 3.60 ´ 10-2

7. Рассчитайте растворимость иодида меди в 0,35 Mрастворе аммиака

CuI(тв) Û Cu+ + I-; Ksp = 5.1 ´ 10-12

Cu+ + NH3 Û CuNH3+; K1 = 8.5 ´ 105

CuNH3+ + NH3 Û Cu(NH3)2+; K2 = 8.5 ´ 104

8. В каком растворе больше концентрация Cd2+: в 0,1 М Cd(NH3)4Cl2 или в 0,1 М K2Cd(CN)4?

9. Вычислить концентрацию Hg2+ в растворе, содержащем 0,01 моль/л Hg(NO3)2 и 0,08 моль/л KI

10. Вычислить концентрацию Cd2+ в растворе, содержащем 0,02 моль/л Cd(NO3)2 и 1 моль/л NH3.

11. К 0,2 М NiSO4 добавили равный объем 2 М NH3. Вычислить концентрацию Ni2+, если считать, что в растворе образуются комплексные ионы Ni(NH3)42+.

12. Вычислить концентрацию Hg2+ в растворе, содержащем 0,05 моль/л Hg(NO3)2 и 0,4 моль/л NaCl.

13. К 1 мл раствора, содержащего 5 мг Cd2+, добавили 1 мл 1 М KCN. Вычислить равновесные концентрации ионов Cd2+, CN- и Cd(CN)42- в растворе.

14. К раствору, содержащему 25,96 г/л CoCl2, добавили равный объем раствора аммиака с концентрацией 2,8 моль/л.. Вычислить концентрацию свободных ионов Со2+, если считать, что в растворе образуются комплексные ионы Co(NH3)42+.

15. Навеску 5,315 мг AgCl обработали 1 мл 6 М NH3, в результате чего осадок растворился полностью. Вычислить равновесные концентрации Ag+, NH3 и Ag(NH3)2+.

16. Сколько молей NH4SCN необходимо ввести в 1 л 5×10-5 М Hg(NO3)2, чтобы снизить концентрацию Hg2+ до 10-11 моль/л за счет образования комплексных ионов Hg(SCN)42-?

17. Сколько граммов NaOH необходимо для образования Zn(OH)42- из 50 мл 0,8 М ZnCl2, если концентрация Zn2+ в конечном растворе не должна превышать 10-13 моль/л?

18. Определить равновесные концентрации ионов NO2-, CN-, Ag+ и Ag(CN)2- в растворе, полученном при добавлении 0,4 моля KCN к 1 л раствора, содержащего 0,1 моль/л Ag(NO2)2-.

19. Сколько граммов AgCl растворится в 1 мл 25%-ного раствора NH3?

20. Вычислить растворимость Zn(OH)2 в 1 л 1 М NH3, если в растворе образуются только комплексные ионы Zn(NH4)42+.

21. Вычислить растворимость Ni(OH)2 в 1 л 0,05 М NH3, если в растворе образуются только комплексные ионы Ni(NH3)42+.

22. Какова начальная концентрация раствора KCN, в 2 мл которого растворили 18,8 мг AgBr и при этом образовался комплексный ион Ag(CN)2-?

23. Вычислить начальную концентрацию Na2S2O3, необходимую для полного растворения в 1 л его 0,4 молей Ag2C2O4, если считать, что в растворе образуются только ионы Ag(S2O3)23-.

24. Образуется ли осадок PbI2, если к 1 л 0,1 М Pb(NO3)2 прибавить 1 мл раствора, содержащего 1,0 моль/л KI и 1,0 моль/л Cd(NO3)2?

25. Образуется ли осадок Fe(OH)3, если к 1 л раствора, содержащего 0,1 моль Ni(NO3)2 и 0,1 моль NH3, добавить 0,1 моля Fe(NO3)3?

26. К 1 л раствора, содержащего 0,1 моль AgNO3 и 1,2 моль NH3, добавляют по каплям раствор KBr. При какой концентрации бромид-иона начнется образование осадка AgBr?

27. Вычислить начальную концентрацию HCl, обеспечивающую максимальную полноту осаждения AgCl из 0,1 М AgNO3.

28. Вычислить начальную концентрацию NH3, обеспечивающую максимальную полноту осаждения Cu(ОН)2 из 0,2 М Cu(NO3)2.

29. Вычислить начальную концентрацию NaOH, обеспечивающую максимальную полноту осаждения Zn(OH)2 из 0,2M Zn(NO3)2.

30. Вычислить начальную концентрацию KCN, обеспечивающую максимальную полноту осаждения AgCN из 0,05 М AgNO3.

Дата добавления: 2015-11-14; просмотров: 468 | Нарушение авторских прав

<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Равновесие реакций комплексообразования| Равновесие реакций окисления восстановления
mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.007 сек.)