Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Хід уроку

Читайте также:
  1. II. ОСНОВНА ЧАСТИНА УРОКУ
  2. II. ОСНОВНА ЧАСТИНА УРОКУ
  3. III. Оголошення теми та мети уроку
  4. Дидактична структура уроку української мови в початкових класах, зміст та методика проведення. Сучасні вимоги.
  5. Завершення уроку
  6. Задание к уроку № 7 «География сельского хозяйства мира».
  7. Зміст та дидактична структура уроку читання в початкових класах. Сучасні вимоги до уроку читання.
І.Організаційний момент.    
ІІ. Актуалізація знань. - Що таке ступінь окиснення? - Йони. Які вони бувають - Правила визначення ступеня окиснення. - Що таке окисник? - Що таке відновник? - Який процес ми називаємо окиснення? - Який процес ми називаємо відновлення?   Визначити ступінь окиснення елементів у формулах: NaOH, CaCO3, NO, H2SO4, H2O, NH3, KMnO4, CaO, Na2SO4,CO2 НРО3, НСlО2, РН3, Н2О2, NaHS, Na2S2O3, H3BO3, Na2S, ClO3, CS2 (Аналіз виконаної роботи, взаємоперевірка)   Які процеси відображають схеми? а) (окиснення)   б) (відновлення)   Фронтальне опитування.   Робота в зошитах     Робота біля дошки    
ІІІ. Мотивація На планеті Земля постійно відбуваються хімічні перетворення. Окисно-відновні процеси належать до числа найбільш розповсюджених хімічних реакцій і мають величезне значення в теорії і практиці. Окисно-відновні процеси - одні з найважливіших процесів природи. 1. Корозія металів 2. Фейерве́рк 3. Вибух 4. Пожежа 5. Обмін речовин і енергії, або метаболізм. 6. Дихання  
IV. Вивчення нового матеріалу. Всі реакції можна поділити на два типи: 1. Реакції, які відбуваються без зміни ступеня окиснення атомів, що входять до складу реагуючих речовин, наприклад: 2. Реакції, які відбуваються із зміною ступеня окиснення атомів. Розглянемо реакцію між двома простими речовинами – натрієм і хлором: Натрій і Хлор – прості речовини, ступінь окиснення яких рівний нулю. У результаті сполучення атомів цих речовин утворюється йонна сполука NaCl. Два електрони від двох атомів Натрію перейшли до двох атомів Хлору. , або Na0 – 1ē → Na+1, Cl0 + 1ē → Cl–1. Зміна ступеня окиснення пов’язана зі зміною або переходом електронів від одного елемента до іншого. ü Реакції, які відбуваються зі зміною ступенів окиснення атомів, що входять до складу реагуючих речовин, називають окисно-відновними реакціями. Розглянемо основні положення теорії окисно-відновних реакцій. 1. Окисненням називають процес віддачі електронів атомом, молекулою або йоном. Атоми, молекули або йони, що віддають електрони, називаютьвідновниками. Елемент відновник втрачає електрони. Наприклад: відновник Zn0 – 2ē → Zn+2, процес окиснення. S+4 – 2ē → S+6 S–2 – 8ē → S+6 S–2 – 2ē → S0 Втрата атомом електронів (ē) веде до збільшення позитивного і зменшення негативного заряду. 2. Відновленням називають приєднання електронів атомом, молекулою або йоном. Атоми, молекули або йони, що приєднують електрони, називають окисниками. Наприклад: окисник S0 + 2ē → S–2, процес відновлення. Елемент окисник отримує електрони. Cu+2 + 2ē → Cu0 S+6 + 8ē → S–2 N+5 + 3ē → N+2 Приєднання атомом електронів веде до збільшення негативного і зменшення позитивного заряду.   3. Число електронів, що їх віддає відновник, дорівнює числу електронів, які приєднує окисник. 4. Окиснення завжди супроводжується відновленням, і, навпаки, відновлення завжди пов’язане з окисненням.   Складання рівнянь окисно-відновних реакцій
Алгоритм Схема реакції
1. Записуємо схему реакції. Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + H2O + N2
2. Визначаємо ступені окиснення елементів у лівій і правій частинах рівняння і підкреслюємо ті елементи, які змінили ступінь окиснення.
3. Виписуємо знаки хімічних елементів, атоми чи йони яких змінюють ступінь окиснення. Zn0 → Zn+2 N+5 → N20.
4. Знаходимо скільки електронів віддають або приєднують відповідні атоми чи йони. Складаємо схему електронного балансу, знаходимо найменше спільне кратне чисел відданих і приєднаних електронів (їх кількість має бути однаковою). Вказуємо окисник і відновник. У схемі N+5 → N20, перед N+5 ставимо коефіцієнт два тому, що для утворення молекули N2 повинно прийняти участь два атоми (йони): 2N+5 + 10ē → N20. тобто 5Zn0 – 10ē → 5Zn+2 2N+5 + 10ē → N20
5. Знайдені коефіцієнти ставим перед відповідними формулами спочатку в правій, а потім в лівій частині рівняння. 5Zn0 + HNO3 → 5Zn(NO3)2 + H2O + N2
6. Знаходимо коефіцієнти для формул усіх інших речовин. Підраховуючи число атомів Нітрогену треба пам’ятати, що в правій частині рівняння Нітроген міститься у двох речовинах: Zn(NO3)2 і N2, тому підраховуємо спочатку число атомів Нітрогену справа і зрівноважуємо в лівій частині рівняння. Зрівноважуємо число атомів Гідрогену. Якщо коефіцієнти підібрані правильно, то число Оксигену буде однакове в обох частинах рівняння. 5Zn + 12HNO3 = 5Zn(NO3)2 + 6H2O +

 

 
 

 


Підсумок:

  • Окисно-відновні реакції – це реакції, під час яких змінюються ступені окиснення елементів.
  • Окисно-відновні реакції – це єдність двох протилежних процесів: окиснення і відновлення.
  • Атоми, молекули або йони, що віддають електрони, називаються відновниками, а самі вони окиснюються.
  • Атоми, молекули або йони, що приєднують електрони, називаються окисниками, а самі вони відновлюються.
  • Окиснення – це процес віддавання електронів атомом або йоном.
  • Відновлення – це процес приєднання електронів атомом або йоном.
  • Під час окисно-відновних реакцій один елемент окиснюється, а інший – відновлюється.
 Розповідь вчителя.   Запис до зошиту   Запис таблиці до зошиту.
V. Узагальнення та систематизація знань. 1. Які реакції називаються окисно-відновними? 2. Які типи реакцій можуть відноситись до окисно-відновних реакцій? Наведіть приклади. 3. Що таке окисник і відновник? Які елементи періодичної системи тільки відновники? 4. В яких випадках неметалічні елементи можуть виступати як окисники і як відновники? Наведіть приклад. 5. Чому окисно-відновні реакції – це єдність двох протилежних процесів? 6.Складіть електронний баланс та розставте коефіцієнти в таких оксидно-відновних реакціях: Al + HCl → AlCl3 + H2 FeCl3 + H2S → FeCl2 + HCl + S Fe + HCl → FeCl2 + H2 HI + H2SO4 → I2 + H2S + H2O HgO → Hg + O2 K + H2SO4 → K2SO4 + H2S + H2O   7.У якій сполуці Карбон проявляє ступінь окиснення +2 а) CH4; б) CO; в) CO2; г) K2CO3?   8. Визначіть ступінь окиснення Хлору в сполуках: KCl, KClO, KClO2, KClO4, KClO3.   9.Оксид хімічного елемента I групи головної підгрупи має відносну молекулярну масу 62. Назвіть елемент, складіть формулу його оксиду і гідроксиду. Питання до учнів     Самостійна робота учнів.
VІ. Домашнє завдання. Закінчіть окисно-відновні реакції, вкажіть окисник і відновник: KClO3 → KCl + O2 Na + HCl → Fe + CuSO4 → Na + H2O → CH4 + O2 → Zn + H2SO4 → Al + O2 → Zn + CuCl2 → Fe2O3 + CO → Fe + CO2 K + Cl2 → SO2 + O2 → SO3 H2 + Cl2 →  
VІІ. Підсумок уроку. Закінчи речення» — Сьогодні на уроці я зрозумів… — Сьогодні на уроці я навчився… — На цьому уроці найцікавішим було… — Від наступного уроку я чекаю…  

 

 

Дата добавления: 2015-10-16; просмотров: 128 | Нарушение авторских прав

<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Война и мир| Тайна, замкнутая в простату
mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.007 сек.)