V. РАСТВОРЫ.

I:

S: Раствором называется: -: гомогенная система переменного состава, состоящая из 2-х компонентов; -: гомогенная система, состоящая из одного компонента; -: гетерогенная система постоянного состава; -: гомогенная система переменного состава, состоящая из растворителя, растворенного вещества и продуктов их взаимодействия

I:

S: Объясните, что означает "определить массовую долю вещества в растворе":

-: найти массу растворенного вещества в растворе массой 100 г; -:определить массу вещества, растворенного в 100 г воды; -: найти массу вещества необходимого для растворения его в 100 г растворителя;

-: найти отношение массы растворенного вещества раствора ко всей массе раствора.

I:

S: Закончите определение "молярная концентрация показывает, сколько …" -: … граммов вещества содержится в 100 г раствора; -:… граммов вещества содержится в 1мл раствора; -: … моль вещества содержится в 1 литре раствора; -: … моль вещества содержится в 1 мл раствора.

I:

S: Для приготовления 10% раствора соли необходимо взять: -: 50г воды и 5г соли;

-:50г воды и 10гсоли;

-: 90г воды и 5г соли;

-: 90г воды и 10г соли.

I:

S: Нормальная концентрация показывает, сколько …: -: … граммов растворенного вещества содержится в 100 г раствора; -:… граммов вещества содержится в 1л раствора; -: … моль вещества содержится в 1 литре раствора; -: …моль эквивалентов растворенного вещества в 1 л раствора.

I:

S: Определите массовую долю соли в растворе, если для его приготовления взяли 80 г воды и 20 г соли. -: 0,1;

-:0,2;

-: 0,4;

-: 0,8.

I:

S: Определите массу хлорида натрия, которая потребуется для приготовления 5 % раствора массой 480 г. -:12 г;

-:24 г;

-:48 г;

-:98 г.

I:

S: В 190 г воды растворили 10 г сахара. Какова массовая доля (в %) сахара в растворе?

-: 10;

-: 50;

-: 40;

-: 5.

I:

S: Какую массу хлорида калия (г) необходимо растворить в 300 мл воды для получения 20% -ного раствора?

-: 75;

-: 175;

-: 375;

-: 275

I:

S: Определите массу сухого остатка сульфата магния, которую можно получить при выпаривании раствора объемом 300мл с концентрацией 0,2 моль/л. -: 6,2;

-: 10,2;

-: 7,2;

-: 8,2.

I:

S: Вычислите массу гидроксида натрия, необходимого для приготовления 200 мл 0,1М раствора. -: 1;

-:2;

-: 0,8;

-: 4.

I:

S: В 500г раствора гидроксида бария содержится 17,1г гидроксида бария. Определите молярную концентрацию эквивалента раствора. -: 0,1;

-: 0,2;

-: 0,3;

-: 0,4.

I:

S: Зависимость растворимости газов от давления определяется законом: -: Вант-Гоффа;

-: Аррениуса;

-: Генри;

-: Ома.

I:

S: Укажите кристаллогидрат среди веществ: -:CuSO₄·5H₂O;

-:Mg(OH)₂;

-:Fe(OH)₂Cl;

-: Na₂HPO₄.

I:

S: Укажите самое правильное определение понятия “электролиты”. -: вещества, водные растворы которых проводят электрический ток; -: вещества, проводящие электрический ток; -: вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток; -: вещества, разлагающиеся под действием электрического тока.

I:

S: Электролитическая диссоциация есть процесс распада молекулы электролита на ионы под действием: -: электрического тока;

-: энергии ионов;

-: энергии молекул вещества;

-: полярных молекул растворителя.

I:

S: Степень диссоциации есть отношение: -: произведения концентрации ионов, образовавшихся при диссоциации, к концентрации непродиссоциировавших молекул;

-: числа молекул, распавшихся на ионы к общему числу растворенных молекул;

-: концентрации ионов к общей концентрации растворенных молекул;

-: концентрации продиссоциированных молекул к концентрации непродиссоциировавших молекул.

I:

S: Константа диссоциации слабых электролитов характеризует их способность диссоциировать на ионы и не зависит от: -: температуры;

-: концентрации;

-:природы растворителя;

-: природы растворенного вещества

I:

S: Какие из перечисленных ионов OH^-, Be²⁺, BeOH⁺, H⁺ могут образовываться при диссоциации гидроксида берилия: -: OH ^-, Be²⁺, BeOH⁺;

-: все перечисленнные;

-: OH ^-, BeОН⁺, H⁺;

-: OH^-, BeOH⁺.

I:

S: Какие из перечисленных ионов Fe³⁺, SO₃^2-, FeOH²⁺, OH^-, (FeOH)₂⁺, преобладают при диссоциации гидроксосульфита железа(II) (FeOH)₂ SO₃? -: FeOH²⁺,OH^-;

-: SO₃^2-, FeOH⁺;

-: (FeOH)₂⁺, SO₃^2-;

-: Fe²⁺, OH^-, SO₃^2-.

I:

S: Веществом, вступившим в реакцию, сокращенное ионное уравнение которой …+2Н⁺= Cu²⁺+Н₂О, является: -: нитрат меди (II);

-: карбонат меди (II);

-: гидроксид меди (II);

-: хлорид меди (II).

I:

S: Сокращенным ионным уравнением реакции между водными растворами хлорида кальция и карбоната натрия является: -: СаCl₂+2Na⁺ = 2NaCl + Са²⁺; -: Cа²⁺+Na₂СО₃ = CаСО₃↓+2Na⁺; -: Cа²⁺+ СО₃^2- = CаСО₃↓; -: Са²⁺+2Cl^-+2Na⁺+СО₃^2- = 2NaCl + СаСО₃.

I:

S: Какой из ионов определяет реакцию среды в растворе карбоната натрия: -: Н⁺;

-: НСО₃^-

-: СО₃^2-;

-: ОН^-.

I:

S: Укажите, какие из перечисленных солей будут подвергаться гидролизу: -: хлорид калия;

-: цианид натрия; -: нитрат натрия;

-: нитрат кальция.

I:

S: Укажите, какие из перечисленных солей полностью гидролизуются: 1) карбонат железа (III); 2) сульфат алюминия; 3) хлорид железа (III); 4) сульфид алюминия.

-: 1, 2;

-: 2, 3;

-: 3, 4;

-: 1, 4.

I:

S: Укажите, растворы каких из перечисленных солей будут иметь значение рН >7? 1) сульфат аммония; 2) нитрат магния; 3) сульфид калия; 4) карбонат натрия.

-: 1, 2;

-: 2, 3;

-: 3, 4;

-: 1, 4.

I:

S: Укажите, растворы каких из перечисленных солей будут иметь значение рН < 7? 1) ортофосфат калия; 2) хлорид алюминия;3) хлорид бария; 4) нитрат меди.

-: 1, 2;

-: 3, 1;

-: 1, 4;

-: 2, 4.

I:

S: Что следует написать в правую часть сокращенного ионного уравнения гидролиза хлорида железа (III) по первой ступени?

-: Fe(OH)₃+H⁺;

-: Fe(OH)₂⁺+H⁺; -: FeOH²⁺+Cl^-;

-: FeOH²⁺+ H⁺.

I:

S: Укажите фактор, усиливающий степень гидролиза соли.

-: увеличение концентрации;

-: уменьшение концентрации;

-: влияние одноименного иона;

-: понижение температуры.

I:

S: Солью, гидролизующейся по катиону является:

-: карбонат натрия;

-: сульфат меди;

-: сульфид аммония;

-: хлорид натрия.

I:

S: Укажите, какие из реакций являются окислительно-восстановительными?

1) 2Al(OH)₃+3H₂SO₄→Al₂(SO₄)₃+6Н₂О;

2) 2Al+3S→Al₂S₃;

3) 2Н₂+О₂ → 2Н₂О;

4) 6NaOH+P₂O₅ → Na₃PO₄+3Н₂О.

-: 1,2;

-: 2,4;

-: 1,4;

-: 2,3.

I:

S: Определите, в каком уравнении окислительно-восстановительной реакций допущены ошибки?

-: 2Na⁰OH+Cl₂⁰→Na⁺Cl⁺O+Na⁺Cl^-+Н₂О

-: 2Fe⁰+3Cl₂⁰→2Fe⁺³Cl^-₃

-: Na⁺OH+HCl^-→ Na⁺Cl^-+Н₂О

-: 2Na⁰+Cl₂⁰→2Na⁺Cl^-

I:

S: Чему равна степень окисления азота в соединении (NH₄)₂Cr₂О₇?

-: -3;

-: +1;

-: +3;

-: +5.

I:

S: Почему кислород и фтор в химических реакциях являются окислителями?

-: имеют близкую к октету внешнюю электронную оболочку, которую могут только завершать;

-: являются наиболее электроотрицательными элементами;

-: могут вступать в реакции с простыми и сложными веществами;

-: образуют соединения с ионной и ковалентной связью.

I:

S: В какой химической реакции сера является восстановителем: -: H₂SO_4(разб.)+ Zn → ZnSO₄+ H₂↑;

-: 2H₂SO_4(конц.)+ Cu→ CuSO₄+ SO₂+2H₂O;

-: H₂S+2NaOH→Na₂S + 2H₂O;

-: 2H₂S +3O₂→2SO₂+2H₂O.

I:

S: Азот является окислителем в реакции, протекающей по уравнению: -: HNO₃+KOH→KNO₃+H₂O;

-: 4NH₃ + 5O₂→ 4NO+6H₂O;

-: 4HNO₃+ Cu→ Cu(NO₃)₂+2NO₂+2H₂O;

-: NH₃+HCl→ NH₄Cl.

I:

S: По продуктам реакции определите среду, в которой протекала реакция: 5H₂O₂+2KMnO₄+X→5O₂+2MnSO₄+K₂SO₄ +8 H₂O-: щелочная;

-: кислая;

-: нейтральная;

-: среда не влияет на продукты реакции.

I:

S: Oкислительно - восстановительные реакции

2КClO₃→2КCl+3O₂; (NН₄)Cr₂O₇ →N₂+Cr₂O₃+4H₂O относятся к:

-: реакциям диспропорционирования;

-: данные реакции не относятся к окислительно-восстановительным;

-: внутримолекулярным реакциям;

-: межмолекулярным реакциям;

I:

S: Укажите недостающий продукт реакции: 14HCl+K₂Cr₂O₇→3Cl₂+?+2KCl+7H₂O; -: CrCl₃;

-: CrCl₂;

-: Cr₂O₇;

-: H₂Cr₂O₇

I:

S: Укажите недостающий коэффициент в следующем уравнении реакции: KMnO₄+5NaNO₂ +3H₂SO₄→ MnSO₄+5NaNO₃+K₂SO₄ +3H₂O-: 1;

-: 2;

-: 3;

-: 5.

I:

S: При пропускании газообразного хлора через холодный раствор гидроксида калия реакция протекает по уравнению: Cl₂+2KOH→ KClO+KCl+H₂O. Что образуется, если хлор пропустить через горячий раствор KOH?

-: гипохлорит калия;

-: бертолетова соль (хлорат калия);

-: хлорит калия;

-: перхлорат калия.

I:

S: Какие два вещества вступили в реакцию, если в результате образовались следующие вещества: СuSO₄+SO₂+H₂O? -: Сu+H₂SO_4(конц.);

-: Сu + H₂SO_4(разб.);

-: СuO+ H₂SO₄;

-: реакция невозможна.

I:

S: Определите молярную массу эквивалента окислителя в окислительно-восстановительной реакции: Al+NaNO₃+NaOH → Na₃AlO₃ + NН₃+H₂O

-: 10,63;

-: 9;

-: 18;

-: 85.

I:

S: Определите эквивалентную массу восстановителя в окислительно-восстановительной реакции:

Мn(NO₃)₂+ HNO₃+РbO₂ → Рb(NO₃)₂+НМnO₄ +H₂O -: 125;

-: 70;

-: 35,8;

-: 119,5.

I:

S: Количественным критерием возможности протекания конкретного ОВ процесса является… -: положительное значение стандартного ОВ потенциала восстановителя; -: положительное значение стандартного ОВ потенциала окислителя; -: отрицательное значение разности электроотрицательностей восстановителя и окислителя; -: положительное значение разности стандартных ОВ потенциалов полуреакций окисления и восстановления.

I:

S: В реакциях, уравнения которых даны ниже, укажите, какие элементы являются восстановителями: 1) 5H₃PO₃+2KMnO₄+3H₂SO₄ =5H₃PO₄+2MnSO₄+K₂SO₄+3H₂O;

2) 2FeCl₃+H₂S=2FeCl₂ +S+2HCl -: Р, S;

-: Mn, Fe;

-: Cl, S;

-: Р, Fe.

I:

S: В кислой среде протекает реакция: K₂Cr₂O₇+FeSO₄+H₂SO₄= … Укажите продукты восстановления K₂Cr₂O₇:-: K₂CrO₄;

-: Cr;

-: Cr₂O₃;

-: Cr₂(SO₄)_3.

I:

S: Какой процесс называется окислительно-восстановительным?

-: процесс отдачи электронов атомами или ионами;

-: процесс принятия электронов атомами или ионами;

-: процесс перехода или смещения электронов от атомов с меньшей электроотрицательностью к атомам с большей электроотрицательностью; -: процесс изменения степени окисления атомов элементов при химической реакции.

I:

S: Вместо знака "?" в уравнении реакции Ge +4H₂SO_4(конц.) → Ge(SO₄)₂+?

-: 4H₂O следует вставить:

-: 2SO₃;

-: 2SO₂;

-: 2H₂S;

-: 2H₂SO₃.

I:

S: Укажите, какая окислительно-восстановительная реакция относится к реакциям диспропорционирования:

-: 2H₂S+ H₂SO₃→ 3S +3H₂O;

-: 2NaNO₃→ 2NaNO₃+O₂;

-: 5HCl+ HClO₃→ 3Cl₂+3H₂O;

-: 3K₂MnO₄+2H₂O→ 2KMnO₄+MnO₂+4KOH.

I:

S: Какой фактор способен влиять на состав продуктов в следующих реакциях: 2Nа₂S₂O₃+H₂O₂→Nа₂S₄O₆+2NаOH;

Nа₂S₂O₃+4H₂O₂→ Nа₂SO₄ +H₂SO₄+3H₂O; -: характерсреды;

-: концентрация;

-: катализатор;

-: температура.

I:

S: Какова степень окисления элементов в соединении Na₂S₄O₆ ?-: +1; +1,5; -2;

-: +1; +2; -2;

-: +1; +2,5; -2;

-: +1; +3; -2.

I:

S: Окисление аммиака в отсутствии катализатора описывается уравнением: 4NН₃+3O₂→2N₂+6H₂O. Что образуется при окислении аммиака в присутствии катализатора? -:N₂O;

-: NO;

-:NO₂;

-: HNO₃.

I:

S: Азотная кислота является сильным окислителем, но при взаимодействии ее с металлами водород практически не выделяется. Укажите, какой оксид азота, соответствует уравнению реакции: Zn +4HNO_3(конц.)→ Zn(NO₃)₂ +2?+ 2H₂O-: NO₂;

-: N₂O;

-:NO;

-:N₂O_4.

I:

S: Определите направление протекания окислительно-восстановительной реакции 2Fe³⁺+2I^-↔ 2Fe²⁺+I₂, если Е⁰_Fe³⁺/_Fe²⁺= 0,771В, а Е⁰I₂/2I^- = 0,536В: -: справа налево;

-: слева направо_.;

-: система находится в состоянии равновесия;

-: Е⁰не влияет на направления протекания реакции.

I:

S: Укажите, какой фактор влияет на ход следующих окислительно-восстановительных реакций:

1) H₂O₂+2NaI+H₂SO₄= Na₂SO₄+I₂+ H₂O; 2) H₂O₂+2NaI= 2NaOH+I₂

-: концентрация;

-: температура;

-: среда;

-: катализатор.

I:

S: Электролизом водного раствора сульфата железа(II) можно получить медь, потому что: -: железо находится в ряду активности левее водорода; -: в условиях электролиза железо не реагирует с водой; -: железо хорошо проводит электрический ток; -: электролиз применяется для рафинирования металлов.

I:

S: При электролизе смесей солей на катоде в первую очередь выделяется металл:

-:обладающий большей активностью;

-:стоящий левее в ряду напряжения металлов;

-:имеющий большее число электронов на внешнем энергетическом уровне; -: ионы, которого легче принимают электроны.

I:

S: Какое из приведенных ниже утверждений неверное?

-: на катоде источника постоянного тока происходит процесс передачи электронов катионам из раствора или расплава, поэтому катод является восстановителем;

-: на аноде происходит отдача электронов анионами, поэтому анод является окислителем;

-: на катоде происходит окисление катионов из раствора или расплава;

-: на аноде происходит окисление анионов из раствора или расплава.

I:

S: Укажите неправильное определение понятия "комплексные соединения":

-: комплексные соединения – это соединения характеризующиеся наличием хотя бы одной ковалентной связи, возникшей по донорно – акцепторному механизму; -: комплексные соединения – это молекулярные соединения образующие комплексные ионы способные к существованию как в растворе, так и в кристалле;

-: комплексные соединения – это соединения, которые в растворе диссоциируют с образованием комплексного иона;

-: комплексные соединения – это соединения, состоящие из комплексообразователя и лиганд.

I:

S: Строение и свойства комплексных соединений объясняет теория: -: Вернера;

-: Вагнера;

-:Вюрца;

-: Бутлерова.

I:

S: Укажите вид химической связи между внешней и внутренней сферой в комплексном соединении К[Ag(CN)₂]:

-: ковалентная полярная;

-: ковалентная неполярная;

-: ионная;

-: металлическая.

I:

S: Укажите вид химической связи между комплексообразователем и лигандамив комплексном соединении К₃[Fe(CN)₆]: -: ковалентная образованная по донорно– акцепторному механизму; -: ионная;

-: ковалентная полярная;

-: металлическая.

I:

S: Согласно теории кристаллического поля хорошими комплексообразователями являются: -:S - элементы;

-:р - элементы;

-:d - элементы;

-:f - элементы.

I:

S: Изомерия, обусловленная различным положением лигандов относительно друг друга называется:

-: оптической;

-: гидратной;

-: ионизационной;

-: геометрической.

I:

S: Ионизационная изомерия комплексных соединений обусловлена… -: различным положением лигандов относительно друг друга; -: неодинаковым распределением молекул воды между внутренней и внешней сферами комплексных соединений;

-: неодинаковым распределением кислотных остатков (анионов) между внутренней и внешней сферами комплексного соединения.

-: различным положением ионов внешней и внутренней сферы.

I:

S: В комплексном соединении [Ag(NH₃)₂]CI укажите комплексообразователь:

-: серебро;

-: аммиак;

-: хлорид - ионы;

-: хлор.

I:

S: Укажите комплексное соединение с зарядом комплексного иона равного

-:[Ag(NH₃)₂]CI;

-: K[Ag(СN)₂];

-: К₃[Fe(СN)₆];

-: [Cu(NH₃)₄]SO₄.

I:

S: Назовите комплексное соединение NH₄[Cr(SCN)₄(NH₃)₂]: -:диамминтетратиоциано хромат (III) аммония; -: аммоний – хромат (III) тетрацианодиаммин;

-: хром тетрацианодиамминаммония;

-: аммоний хром(III) тетрациано аммиак.

I:

S: Среди приведенных комплексных соединений укажите хлорид пентаамминхлороплатины (IV):

-: [PtCI₄ (NH₃)₂];

-: [PtCI (NH₃)₅] CI₃;

-: [Pt(NH₃)₅CI] CI₃;

-: NH₄ [PtCI₄].

I:

S: Укажите схему электролитической диссоциации комплексного соединения [Ag(NH₃)₂]CI:

-: [Ag(NH₃)₂]⁺+CI^- ;

-: Ag⁺+2NH₃⁺+CI^-;

-: [Ag(NH₃)₂]²⁺+CI^- ;

-: [Ag⁺+2NH₃⁰]⁺+CI^-.

I:

S: Константа нестойкости комплексного соединения [Ag(NH₃)₂]CI определяется следующим выражением: -: [Ag(NH₃)₂]⁺/CI^-;

-: [Ag⁺][NH₃]²/[Ag(NH₃)₂]⁺; -: [Ag⁺] 2[NH₃]/ [Ag(NH₃)₂]⁺;

-: [CI^-]/[Ag⁺]₂[NH₃].

I:

S: По значениям константы нестойкости ионов, определите какой из ионов более прочный.

-: u(NH₃)₄]²⁺=2 ·10^-13;

-: n(NH₃)₄]²⁺=3,5 ·10^-10;

-: Cd(NH₃)₄]²⁺=1,0 ·10^-7;

-: Cd(CN)₄]²⁺=1,4 ·10^-17

I:

S: Водород можно получить при взаимодействии:

-: цинка с разбавленной азотной кислотой;

-: меди с хлороводородной кислотой;

-: кальция с водой;

-: при гидролизе гидрокарбоната натрия.

I:

S: В таблицах периодической системы элементов водород находится и в I, и в VII группах:-: потому что водород – газ, проявляющий неметаллические свойства; -: так как водород имеет на внешнем уровне один электрон и до завершения внешнего уровня ему не хватает одного электрона;

-: так как водород имеет амфотерные свойства;

-: так как водород неметалл.

I:

S: Водород не способен образовывать молекулы, состоящие более чем из двух атомов:

-: потому что атомы водорода имеют только один неспаренный электрон и способны образовывать только одну электронную пару;

-: потому что водород – газ, а молекулы всех газов состоят из двух атомов;

-: возможно существование молекул водорода, содержащих более двух атомов;

-: возможно существование молекул водорода, содержащих менее двух атомов.

I:

S: Какие свойства проявляет водород в следующей реакции: 2Na+H₂=2NaH

-: окислителя;

-: восстановителя;

-: окислителя и восстановителя;

-: не проявляет окислительно - восстановительных свойств.

I:

S: Аномально высокие кипения для следующих соединений HF, H₂O, NH₃ объясняются:

-:высокойэлектроотрицательностью атомов F, O, N;

-: способностью атома водорода образовывать водородную связь

-: наличием в них ковалентной полярной связи;

-: данные соединения не могут иметь высокие температуры плавления.

I:

S: Гидриды – это соединения водорода с:

-: кислородом;

-: серой;

-: азотом;

-: металлами.

I:

S: Вода медленно остывает и медленно нагревается, потому что:

-: кипит при 100°С;

-: обладает малой теплоемкостью;

-: обладает большой теплоемкостью;

-: замерзает при 0°С.

I:

S: При взаимодействии 3,42 г щелочного металла с водой выделяется 448 мл водорода (н.у.). Какой это был металл?

-: калий;

-: натрий;

-: литий;

-: рубидий.

I:

S: При взаимодействии щелочных металлов с водой образуются:

-: МеО₂ и Н₂;

-: МеОН и Н₂;

-: МеОН и Н₂О₂;

-: МеОН и О₂.

I:

S: При взаимодействии щелочного металла массой 4,6 г с йодом образуется йодид массой 30 г. Какой щелочной металл был взят?

-: литий;

-: калий;

-: натрий;

-: цезий.

I:

S: В качестве калийных удобрений используют следующие соединения:

-: K₂CO₃и KH;

-: KOH иKCl;

-: KCl и KNO₃;

-: KOH и KNO₃.

I:

S: Свойства элементов IIА группы изменяются:

-: от неметаллических до металлических;

-: от амфотерных до металлических;

-: металлические свойства усиливаются сверху вниз;

-: свойства почти не изменяются.

I:

S: Установлено, что соль А массой 5 г содержит 0,6 г С и 2 г металла Б. Металл Б может реагировать с большим избытком воды, образуя известный реактив "известковую воду". С этим реактивом может реагировать газ, образующийся при прокаливании соли А. Металлом Б и солью А является:

-: Ba; BaCO₃;

-: Ra; RaCO₃;

-: Mg; MgCO₃;

-: Ca; CaCO₃.

I:

S: Временная жесткость воды обусловлена присутствием в ней:

-: гидрокарбонатов кальция и магния;

-: карбонатов кальция и магния;

-: хлоридов кальция и магния;

-: сульфатов кальция и магния.

I:

S: Постоянная жесткость воды обусловлена присутствием:

-: хлоридов и сульфатов натрия и калия;

-: хлоридов и сульфатов кальция и магния;

-: хлоридов и карбонатов кальция и магния;

-: гидрокарбонатов и карбонатов кальция и магния.

I:

S: Постоянную жесткость воды нельзя устранить:

-: кипячением раствора;

-: добавлением соды;

-: пропусканием воды через ионообменную смолу;

-: ни одним из приведенных выше способов.

I:

S: Для известкования почв используют следующие соединения:

-: CaCO₃, CaCO₃ • MgCO₃;

-: Ca(OH)₂, MgCl₂;

-: Ba(OH)₂, Mg CO₃;

-: CaCl₂, MgCl₂.

I:

S: Для растений бор является:

-: макроэлементом;

-: микроэлементом;

-: мегаэлементом;

-: в этом элементе растения не нуждаются.

I:

S: В качестве удобрений используют следующие соединения:

-: СОCl₂ – хлористый карбонил;

-: CO(NH₂) ₂- карбамид;

-: H₂CN– цианамид;

-: H₂CO₃

I:

S: Обычное (оконное) стекло имеет следующий состав:

-: Na₂O · СаО · 6SiO₂;

-: К₂O · СаО · 6SiO₂;

-:К₂O · PbO · 6SiO₂;

-: Li₂O · СаО · 6SiO₂

I:

S: При замене карбоната натрия в производстве стекла на карбонат калия получают:

-: хрусталь;

-: тугоплавкое богемское стекло;

-: пирекс;

-: фарфор.

I:

S: При содержании большого количества азота в атмосфере (80%) существует необходимость вносить в почву азотные удобрения, так как:

-: азот практически не растворим в воде;

-: азот не проникает в почву и не может усваиваться корнями растений;

-: прочная тройная химическая связь делает азот химически инертным.

I:

S: В каком соединении азот проявляет отрицательную степень окисления?

-:NН₄Cl;

-:NО₂;

-:NаNО₂;

-:NаNО₃.

I:

S: В каком из соединений массовая доля азота максимальна?

-: NaNO₃;

-: NН₄NO₃;

-: N₂O₃

-: NаNО_2.

I:

S: Раствор соли азотистой кислоты, например NaNO₂:

-: являются окислителями;

-: не проявляют окислительно-восстановитель-ных свойств;

-: являются восстановителями;

-: проявляют как окислительные, так и восстановительные свойства.

I:

S: При взаимодействии нитрита натрия с перманганатом калия в присутствии серной кислоты нитрит натрия играет роль:

-: восстановителя;

-: среды;

-: окислителя;

-: и окислителя и восстановителя.

I:

S: Сумма коэффициентов в следующем уравнении химической реакции равна:

NaNO₂+KMnO₄+H₂SO₄=

-: 11;

-: 16;

-: 21;

-: 20.

I:

S: Сумма коэффициентов в уравнении химической реакции С+НNO₃=

равна:

-: 11;

-: 12;

-: 6;

-: 20.

I:

S: Взаимодействие медной стружки с концентрированной азотной кислотой приводит к образованию следующего газа:

-: NO₂;

-: N₂O;

-: NO;

-: N₂O₃.

I:

S: Сумма коэффициентов в следующем уравнении химической реакции равна:

Сu+НNO_3(конц.)=

-: 11;

-: 24;

-: 20;

-: 10.

I:

S: При взаимодействии активного металла магния с очень разбавленной азотной кислотой степень окисления азота понижается до:

-: +2;

-: –3;

-: +1;

-: +3.

I:

S: Сумма коэффициентов в следующем уравнении химической реакции равна:

Mg+НNO_{3(оч. разб.)}=

-: 21;

-: 24;

-: 22;

-: 20.

I:

S: Двойной суперфосфат – фосфорное удобрение, оно имеет состав:

-: Са₃(РО₄)₂;

-: Са(Н₂РО₄)₂;

-: СаНРО₄• 2Н₂О;

-: NН₄Н₂РО₄

I:

S: Селитрами называют следующие соединения:

-: нитраты металлов;

-: нитриты щелочных и щелочно-земельных металлов и аммония;

-: нитраты щелочных и щелочно-земельных металлов;

-: нитраты щелочных, щелочно-земельных металлов и аммония.

I:

S: Кислород не образуется при разложении:

-: серной кислоты;

-: нитрата натрия;

-: оксида ртути (II);

-: перманганата калия

I:

S: Валентность и степень окисления кислорода в молекуле пероксида водорода составляет соответственно:

-:I, -2,;

-: II, -2;

-: II, -1;

-: I, -1.

I:

S: Сумма коэффициентов в следующем уравнении химической реакции равна:

Cu+Н₂SO_4(конц.) = (при нагревании)

-: 10;

-: 4;

-: 7;

-: 12.

Дата добавления: 2015-10-21