В основе классификации типов лежит разное распределение электронной плотности между ядрами

		ПРАВИЛО ОКТЕТА При образовании химической связи атомы приобретают такую же электронную конфигурацию, как у благородных газов (кроме Не) – на внешней оболочке восемь электронов (октет)

молекула	связь	Есв, кДж /моль	lсв, нм	вывод
F2	F – F	159,0	0,142	Чем меньше l св, тем больше Есв и устойчивее молекула
H2	H – H	436,0	0,074
О2	О = О	498,7	0,120	Чем выше кратность^* связи, тем больше Есв и устойчивее молекула
N2	N º N	945,6	0,109

Связь	ЕСВ кДж/ моль	l СВ нм		Связь	ЕСВ кДж/моль	l СВ нм
H-F   H-Cl   H-Br H-I H-H H-S		0.092   0.128   0.142 0.162 0.074 0.134		C-C   C=C   O=O -CºC- CºO NºN		0.154   0.134   0.121 0.120 0.113 0.110

В молекуле Н₂О длина связи Н-О равна 0,096 нм, угол связи Н-О-Н – 104,5, а энергия связи Е_св = 464 кДж/моль.

Существует несколько квантово-механических подходов к описанию ковалентной связи: метод валентных связей (ВС), метод молекулярных орбиталей (МО)и др..

		Зависимость энергии системы из 2-х атомов водорода с антипараллельными (1) и параллельными (2) спинами Е – энергия связи

► Обменный механизм - каждый из двух связываемых атомов выделяет для обобществленной пары по одному неспаренному электрону.

► Донорно-акцепторный механизм - образование общей электронной пары за счет неподеленной пары электронов одного атома (донора) и вакантной орбитали другого атома (акцептора).

Ион аммония NН₄⁺ (NН₃ + Н⁺ ® NН₄⁺)

►Дативные связи – образуются, когда АО, могут выступать одновременно в роли и донора и акцептора неподеленных пар электронов.

Образование молекулы Cl₂

Энергия связи в молекуле Сl₂ (243 кДж/моль) выше, чем в молекуле F₂ (159 кДж/моль), несмотря на большую длину связи.

Дата добавления: 2015-10-21