Розв’язок 4.

1. 2 B (OH)_n → B ₂O_n ;

M _B = 18,6n; при n = 3 M _B = 55,8 г/моль; B – Fe.

Метал А – це Cr (забарвлення розчинів у різних середовищах). Тоді ізоморфні аніони FeO₄^2– та CrO₄^2–; у жовтому розчині CrO₄^2– (X ^2–), в оранжевому Cr₂O₇^2– (X ₂^2–), у червоному Cr₃O₁₀^2– та Cr₄O₁₃^2–.

При титруванні на катоді: Cr₂O₇^2– + 14 H⁺ + 6e^– = 2 Cr³⁺ + 7 H₂O

та Cu²⁺ + e^– = Cu⁺.

В об’ємі розчину: Cr₂O₇^2– + 14 H⁺ + 6 Cu⁺ = 2 Cr³⁺ + 6 Cu²⁺ + 7 H₂O.

(моль).

В 200 мл: ν_Cr = 4,69∙10^–5 ∙ 4 = 1,88∙10^–4 (моль); (моль/л);

(моль).

. Шпінель – FeCr₂O₄.

При підготовці зразку: FeCr₂O₄ + 6 KO₂ = K₂FeO₄ + 2 K₂CrO₄ + 2 O₂;

4 K₂FeO₄ + 10 H₂O = 4 Fe(OH)₃↓ + 3 O₂ + 8 KOH;

3 K₂CrO₄ + 2 H₂SO₄ = K₂Cr₃O₁₀ + 2 K₂SO₄ + 2 H₂O;

4 K₂CrO₄ + 3 H₂SO₄ = K₂Cr₄O₁₃ + 3 K₂SO₄ + 3 H₂O;

2 Cr₃O₁₀^2– + 2 OH^– = 3 Cr₂O₇^2– + H₂O;

Cr₄O₁₃^2– + 2 OH^– = 2 Cr₂O₇^2– + H₂O.

2. ; .

3.

4. pH = 7; [H⁺] = 10^–7 (моль/л).

HCrO₄^– = H⁺ + CrO₄^2– ;

2 HCrO₄^– = Cr₂O₇^2– + H₂O ;

матеріальний баланс: C = [HCrO₄^–] + [CrO₄^2–] + 2 ∙ [Cr₂O₇^2–] = 9,4∙10^–4.

;

75,6 ∙ [HCrO₄^–]² + 4,2 ∙ [HCrO₄^–] – 9,4∙10^–4 = 0;

[HCrO₄^–] = 2,23∙10^–4; [Cr₂O₇^2–] = 1,88∙10^–6; [CrO₄^2–] = 7,14∙10^–4 (моль/л).

КЛАСИЧНІ УНІВЕРСИТЕТИ

Розв’язок 5.

1.	2 CO2	⇆	2 CO	+	O2	. З рівняння Ван’т-Гоффа:
ν; вих.
Δ	α		α		α/2
рівн.	1 – α		α		α/2
χі ∙ Р

; (Дж).

2. Δа = 0; Δb = –6,49∙10^–3; Δc = 12,37∙10⁵.

;

(Дж); (Дж).

.

3. (2 + α) ∙ (1 – α)² = α³; 3 ∙ α = 2; α = 0,667 (66,7 %).

χ(CO₂) = 0,25 (25 %); χ(CO) = 0,50 (50 %); χ(O₂) = 0,25 (25 %).

4.	2 CO	+	O2	⇆	2 CO2	ΔG = RT(lnП – lnK) V ↑ C ↓ ;	ΔG > 0 ←
V ↑	<		<		<
←	>		>		<
	<		<		<

КЛАСИЧНІ УНІВЕРСИТЕТИ

Дата добавления: 2015-09-06