Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Инструкция по проведению тестирования

Читайте также:
  1. Анализ результатов тестирования
  2. Взаимодействие Web-сервера и сервера тестирования
  3. Вызов процедуры как инструкция.
  4. Должностная инструкция классного руководителя
  5. И проведению урока мужества
  6. ИЛИ КРАТКАЯ ИНСТРУКЦИЯ ПО САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ СБОРКЕ ЛИЧНОСТИ
  7. Инструкция

ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ

«БАШКИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»

МИНИСТЕРСТВА ЗДРАВООХРАНЕНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

Кафедра общей химии

ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ И МАТЕРИАЛЫ

Учебная дисциплина – Химия

Блок – естественно-научных дисциплин

Специальность «Лечебное дело»

Шифр специальности 060101

Уфа 2012

Разработчики АПИМ: Мещерякова С.А., Гумерова В.К., Сафиулова Г.И., Костюкевич Л.Л., Бадакшанов Р.М.

Содержание:

  1. Растворы. Способы выражения концентраций растворов.
  2. Объёмный анализ. Титрование.
  3. Коллигативные свойства растворов.
  4. Гидролиз. Гетерогенные равновесия.
  5. Буферные растворы.
  6. Химическая термодинамика.
  7. Химическое равновесие. Кинетика.
  8. Реакции комплексообразования.
  9. Физико – химия поверхностных явлений.
  10. Коллоидные растворы.
  11. Высокомолекулярные соединения.
  12. Органическая химия.

Инструкция по проведению тестирования

Итоговое тестирование проводится на I курсе на заключительном занятии после сдачи практических навыков. К сдаче тестовых заданий допускаются студенты, успешно сдавшие практические навыки. Тестирование проводится по группам согласно расписанию занятий. На выполнение тестовых заданий студенту дается время 1 час. Проверку выполненных тестовых заданий осуществляет преподаватель, проводящий занятия в данной группе.

Критерии оценки тестовых заданий по пятибалльной системе:

91% - 100% - «отлично»

81% - 90% - «хорошо»

71% - 80% - «удовлетворительно»

менее 70% - «неудовлетворительно».

 

Растворы. Способы выражения концентрации растворов.
  Количество вещества (моль) в одном литре раствора
  1. молярность
  		 
  Количество вещества (моль) в 1 кг растворителя  
  1. моляльность
 
  Масса вещества в граммах, содержащаяся в 100 г раствора
  1. массовая доля
. 		 
  Масса вещества, содержащаяся в 1 мл. раствора  
  1. титр
  		 
  Раствор, содержащий 0,9 % NaCl
  1. в 100 г раствора содержится 0,9 г NaCl;
  		 
  Раствор глюкозы с молярной концентрацией 3 моль/л
  1. в 1 л раствора содержится 3 моль глюкозы
  
  Раствор H2SO4 с молярной концентрацией эквивалента 0,25 моль/л. 1. 2. в 2 л раствора содержится 0,25 моль H2SO4  
  Фактор эквивалентности H3PO4 в реакции H3PO4 + 3NaOH → … равен … 1. 1/3    

 

Объёмный анализ титрования
  Титриметрический анализ – это метод количественного анализа основанный на … 1. точном измерении объема раствора определяемого вещества    
  Титриметрический анализ основан на законе… 1. эквивалентов;    
  Метод нейтрализации основан на реакции 1. кислотно-основного взаимодействия    
  Титрант – это 1. раствор реагента с точно известной концентрацией    
  Цвет универсального индикатора в кислой среде 1. красный    
Коллигативные свойства растворов
  Коллигативное свойство растворов 1.осмотическое давление    
  Коллигативные свойства растворов зависят от 1. концентрации растворенного вещества    
  Одностороннее движение молекул растворителя через полупроницаемую мембрану под действием разности концентраций 1. осмос    
  Растворы с одинаковым осмотическим давлением 1. изотонические    
  Раствор NaCl, изотоничен крови человека 1. 0,9%    
  Осмотическое давление пропорционально 1. молярной концентрации    
  Повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания раствора пропорционально 1. моляльной концентрации    
  При помещении клеток в гипертонический раствор наблюдается 1. плазмолиз    
  При помещении клеток в гипотонический раствор наблюдается 1. лизис    
Гидролиз. Гетерогенные равновесия
  рН = 7 в растворе 1. Na NO3    
  рН > 7 в растворах солей 1. K2SiO3    
  Константа гидролиза буры (Na2B4O7) рассчитывается по формуле 1. К=Кводы / Ккисл  
  Константа гидролиза ацетата аммония рассчитывается по формуле   1. К=Кводы / Ккисл *Косн    
  Соль, гидролизующаяся и по катиону, и по аниону 1. Al2S3    
  Степень гидролиза AlCl3 при подкислении 1. уменьшается    
  Гетерогенное равновесие создается при соприкосновении твердой фазы с раствором   1. насыщенным    
  ПР = S2 для вещества 1. AgCl    
  С увеличением температуры произведение растворимости(ПР) 1. увеличивается    
  Наименее растворимая соль 1. BaSO4 (ПР = 1,1 * 10-10)    
  При рентгеноскопии желудка используют суспензию 1. BaSO4    
  Способность сходных по свойствам веществ образовывать смешанные кристаллы 1. изоморфизм      
  Радиоактивный Sr90 опасен, так как замещает в костной ткани атомы 1. Ca    
Буферные растворы
  Растворы, рН которых сохраняется примерно постоянным при разбавлении и добавлении небольших количеств кислот или оснований 1. буферные    
  Буферные системы поддерживают в организме равновесия 1. кислотно-основные    
  Максимальную буферную емкость системы имеют при 1. pH = pK    
  Значение рН крови в норме, поддерживаемое буферными системами организма 1. 7,4      
  В организме имеет место равновесие H+ + HCO-3 ↔ H2CO3 ↔ H2O + CO2 (плазма) ↔ CO2 (легкие).Гиповентиляция легких приводит 1. к уменьшению щелочного резерва крови    
  Бронхит приводит к увеличению содержания CO2 в лёгких, наблюдается 1. дыхательный ацидоз    
  Фосфатная буферная система действует 1. в плазме крови    
  75% буферной емкости крови обеспечивается буфером 1. гемоглобиновым  
Химическая термодинамика
  Система, которая не обменивается ни веществом, ни энергией с окружающей средой 1. изолированная    
  Система, обменивающаяся и веществом и энергией   1. открытая    
  Реакция, тепловой эффект которой равен теплоте образования глюкозы 1. 6С + 6H2 + 3O2 = C6H12O6    
  При растворении твердых веществ, при кариесе энтропия   1. возрастает    
  Критерий самопроизвольно протекающих процессов в биологии 1. энергия Гиббса    
  Направление протекания реакции H3PO4 + аденозин = АМФ + H2O, ∆ G0 = 14 кДж/моль   1. обратное 2.  
Химическое равновесие. Кинетика
  Изменение концентрации вещества за единицу времени это 1. скорость реакции    
  Число молекул, участвующих в элементарном акте химического взаимодействия 1. молекулярность реакции    
  Время, за которое прореагирует половина вещества – это 1. период полупревращения  
  Закон действующих масс устанавливает зависимость между скоростью химической реакции и 1. концентрациями реагирующих веществ    
  Сумма показателей степеней, с которыми концентрации веществ входят в кинетическое уравнение реакции 1. порядок реакции  
  Лимитирующая стадия сложной химической реакции 1. самая медленная  
  При уменьшении концентрации кислорода равновесие в системе: O2 + Гемоглобин ↔ Оксигемоглобин сместится 1. влево  
  ∆G0 = - RTlnK это уравнение 1. Аррениуса    
Реакции комплекообразования
  Соединения постоянного состава, образованные с участием донорно – акцепторных связей 1. комплексные    
  Число ионов или молекул, расположенных вокруг центрального атома комплексного соединения   1. координационное число  
  Комплексы Fe2+ входит в состав 1. гемоглобина  
  Название Na [Co(NH3)2 (N02)4] 1. диамминтетранитрокобальтат (III) натрия  
  Степень окисления комплесообразователя в соединении [Pt(NH3)5Br](N03)3 1. +4    
  Координационное число комплексообразователя в комплексе Na3[Co(СN)6] равно 1. 6  
Физико – химия поверхностных явлений
  Поверхностно – активные вещества по отношению к воде 1. этанол    
  Вещества, понижающие поверхностное натяжение растворителя 1. поверхностно – активные    
  Поверхностная активность ПАВ с увеличением углеводородного радикала 1. увеличивается    
  Увеличение концентрации растворенного вещества на границе раздела фаз по сравнению с объемной концентрацией 1. адсорбция  
  Поверхностное натяжение воды при добавлении спирта C2H5OН 1. уменьшится 2.  
  Адсорбент, поглощающий из раствора катионы, выделяя одновременно в раствор эквивалентное количество катионов другого рода   1. катионит    
  Вещество, на поверхности которого происходит адсорбция, называется   1. адсорбентом  
Коллоидные растворы
  Системы состоящие из твердой дисперсной фазы и жидкой дисперсионной среды 1. суспензии  
  В крови дисперсионной средой является 1. вода    
  1. Метод очистки коллоидных растворов и растворов ВМС с помощью мембран, по принципу которого работает «искусственная почка» 2. диализ    
  Размер коллоидных частиц 1. 1-100 нм  
  Движение частиц дисперсной фазы в постоянном электрическом поле к противоположно заряженному электроду 2. электрофорез  
  Укрупнение коллоидных частиц за счет их слипания
  1. коагуляция
  
Высокомолекулярные соединения
  Значение рН раствора белка, при котором молекула становится электронейтральной 1. изоэлектическая точка    
  Проникновение растворителя в полимерное вещество, приводящее к увеличению массы и объема образца 1. набухание  
  1. Онкотическое давление крови 2. 2,5-4 кПа  
  Колларгол – это 70% золь серебра, стабилизированный 1. белками    
Органическая химия
  Простой эфир:
  1. СН3ОСН3
    		 
  Сложный эфир
  1. С6Н5СООС2Н5
  
  Соединение СН3СН(СН3)ОС2Н5
  1. 2-этоксипропан
  
  Название соединения НООС – Н2С – С(О) – СООН
  1. оксобутандиовая кислота
  
  Состояние sp2 гибридизации всех атомов углерода в соединении
  1. CH2=CH-CH=CH2
  
  Все утверждения о молекуле бутадиена-1,3 верны, кроме 1. молекула обладает пониженной термодинамической устойчивостью  
  Только ароматические соединения расположены в ряду:
  1. H2N-C6H4-SO3H, C6H5NH2
  		 
  Условия ароматичности
  1. содержат плоский замкнутый цикл, имеют единую π-электронную систему, отвечают правилу Хюккеля
  		 
  Электронные эффекты гидроксильной группы в соединении H3C-C6H4-OH  
  1. –J; +M
  		 
  Функциональная группа проявляет отрицательный мезомерный эффект в соединении
  1. CH3CH2COOH
  
  Электроноакцепторные свойства этоксигруппа проявляет в соединении
  1. CH2=CHCH2OC2H5
  2. CH2=CHOC2H5
  3. C6H5OC2H5
  4. CH3CH=CHOC2H5
  5. CH3 C6H4OC2H5
  
  Все заместители проявляют электронодонорные свойства  
  1. H2N-C6H14-C2H5
  
  Электронная плотность в этиленовом фрагменте повышена по сравнению с этиленом
  1. CH2=CHCl
  2. CH2=CHNO2
  3. CH3-CH=CH2
  4. CH2=CH-CHO
  5. CH2=CH-COOH
  
  При хлорировании толуола в присутствии катализатора преимущественно образуется
  1. хлористый бензил
  
  При хлорировании бензойной кислоты в присутствии катализатора образуется
  1. п-хлорбензойная кислота
  
  При гидратации CH2=CH-CHO образуется
  1. 2-гидроксипропаналь
  
  Кислоты Бренстеда
  1. доноры протонов
 

 

  С гидроксидом меди (II) взаимодействует 2. HOCH2CH(OH)CH2OH  
  Обладает амфотерными свойствами
  1. H2N-C6H4-COOH
  
  Гетерофункциональное соединение
  1. коламин (аминоэтанол)
  

 

 

Дата добавления: 2015-08-21; просмотров: 71 | Нарушение авторских прав

<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Краткий обзор препаратов для лечения проблемной кожи.| Формирование произносительных навыков
mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.006 сек.)