Вычислить селективность процесса по формальдегиду.

Формула для расчета селективности

X_A = (100–10)/100 = 0,9

Ф^CH2O_CH3OH = 80/(100*0,9) ≈ 0,89

Тема - Вывод кинетических уравнений
Задание - kinet13

Для следующей схемы элементарных стадий:
A <=> X₁ + Z₁

X₁ + Y ® B

B <=> X₂ + Z₂

X₂ + B ® C

Вывести кинетическое уравнение, записать уравнение скоростей превращения по веществам А и C (-dC_A/dt и dC_C/dt), преобразовать их в концентрационную форму, как функцию только двух переменных (С_Aи С_C), имея в виду, что промежуточные частицы Х образуются в пренебрежимо малой концентрации.

Поскольку концентрация частицы X мала, можно применить принцип Боденштейна-Семенова и приравнять скорость изменения [X] нулю:

откуда получаем выражение для стационарной концентрации X:

Скорости расходования вещества A и образования вещества B равны соответственно:

Теперь запишем суммарные реакции, исключив промежуточное вещество X, количество которого из-за малой концентрации не нужно учитывать в уравнениях материального баланса:

A + Y ® B + Z₁ и B + B ® C + Z₂

или

A + Y ® B + Z₁ и 2A + 2Y ® C + Z₂

Из последних двух уравнений суммарных реакций следуют уравнения баланса:

Подставив концентрации в приведенные выше кинетические уравнения, получим искомые уравнения:

Тема - Вывод кинетических уравнений
Задание - kinet45

Для следующей схемы элементарных стадий:
A + K <=> AK

Y + AK ® K + B

AK + B ®C + K

C + K <=> CK

Вывести кинетическое уравнение, записать уравнение скоростей превращения по веществам А и В (-dC_A/dt и dC_B/dt), преобразовать их в концентрационную форму, как функцию только двух переменных (С_Аи С_В), имея в виду, что C_K << C_i,0, равновесие устанавливается быстро и C_i,0 известны.

Катализатор K образует комплексы AK и CK по быстрым обратимым реакциям, что позволяет воспользоваться выражениями для констант равновесия для вычисления их концентраций и .

Общая концентрация катализатора с_K не меняется во времени и равна сумме концентраций свободного катализатора [K] и его комплексов с А и C

Из записанных уравнений следует:

Отсюда:

Искомые изменения концентраций вещества A и B описываются уравнениями:

В дифференциальном виде

Для выражения концентрации Y через концентрации A и B запишем уравнения суммарных реакций, исключив концентрации катализатора и его комплексов, как не влияющих на уравнения материального баланса по реагентам ввиду малости концентрации катализатора (с_i,0>>с_K):

A + Y ® B

2A + Y ® C

Отсюда уравнения материального баланса имеют вид:

Подставив концентрации в приведенные выше кинетические уравнения, получим искомые уравнения:

Тема - Кинетика и механизм радикальных реакций
Задание - rad08

Вопрос №1
Напишите схему элементарных стадий и выражение для экспериментальной энергии активации реакции инициированного хлором дегидрохлорирования тетрахлорэтана через энергии активации стадий, если экспериментальное кинетическое уравнение имеет вид:
r = k^.[Cl₂]^0.5[Cl₂CHCHCl₂]

Вопрос №2
Выведите кинетическое уравнение термического бромирования толуола, учитывая, что одна из стадий развития цепи обратима:
PhCH₃ + Br^. <=> HBr + PhCH₂^.

Вопрос №3
При длительном хранении на воздухе трет. бутилбромида образуется его изомер - BrСH₂СН(СH₃)₂. напишите элементарные реакции этой изомеризации.

Вопрос №4
Как получить окись пропилена и уксусную кислоту из пропилена, ацетальдегида и воздуха?

Дата добавления: 2015-09-03