Вопрос 40

АМФОЛИТЫ, или амфотерные электролиты (от греч. amphoteros — двусторонний, двойственный), вещества, обнаруживающие в водных растворах одновременно свойства кислот и щелочей, т. е. способные отщеплять и связывать как водородные, так и гидроксильные ионы. Они образуют солеобразные соединения как со щелочами, так и с кислотами, почему и получили название амфотерных электролитов (Bredig) или амфолитов. Известны нек-рые неорганические амфолиты, напр., А1(ОН)₃, РЬ(ОН)₂, отщепляющие в одних случаях всю гидроксильную группу, в других—один лишь водородный ион. Особенно много А. среди органических веществ. К ним относятся, в частности, аминокислоты, пептиды, белки, а также пуриновые производные. Амфотер-ность их зависит от одновременного присутствия различных, присоединенных к углеродной цепи, кислых и основных карбоксильных и амино-групп. Примером может служить гликоколл (аминоуксусная кислота, NH₂.CH₂.COOH), дающий соли и с соляной кислотой и с едким натром. В присутствии избытка кислоты А. ведут себя как основание, при избытке щелочи—как кислота.

К амфотерным оксидам относят ZnO, Al₂O₃, BeO, Cr₂O₃, PbO, CuO и некоторые другие оксиды. Химическая связь в них плохо описывается как в рамках модели ионной связи, так и в рамках модели ковалентной связи.
По химическим свойствам амфотерные оксиды похожи на основные оксиды и отличаются от них только своей способностью реагировать с щелочами, как с твердыми (при сплавлении), так и с растворами, а также с основными оксидами. Рассмотрим эти реакции на примере оксида цинка.
При сплавлении оксида цинка со щелочью (например, NaOH) оксид цинка ведет себя как кислотный оксид, образуя в результате реакции

соль - цинкат натрия:ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂O.
При взаимодействии оксида цинка с раствором щелочи (того же NaOH) протекает другая реакция:

ZnO + 2OH+ H₂O = [Zn(OH)₄]².

Молекулярное уравнение: ZnO + 2NaOH_p + H₂O = Na₂[Zn(OH)₄]_p.

Гидроксиды амфотерные ‒ соединения, проявляющие в зависимости от условий как оснόвные, так и кислотные свойства. Примеры амфотерных гидроксидов: Al(OH)₃, Zn(OH)₂, Be(OH)₂, Fe(OH)₃, BAl(OH) ₃ и др. Амфотерный гидроксид может быть записан в виде оснόвной - типа Zn(OH)₂ или кислотной формы H₂ZnO₂
Амфотерные гидроксиды реагируют как с кислотами, проявляя свойства оснований:

Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O

Zn(OH)₂ + H₂SO₄ = ZnSO₄ + 2H₂O
так и с основаниями, проявляя при этом свойства кислот:

Al(OH)₃ + NaOH = NaAlO₂ + 2H₂O

Zn(OH)₂ + 2KOH = K₂ZnO₂ + 2H₂O.
В водных растворах щелочей амфотерные гидроксиды образуют соответствующие комплексные соединения:

Al(OH)₃ + NaOH → Na₂[Al(OH)₄]

Zn(OH)₂ + 2NaOH → Na₂[Zn(OH)₄]

Дата добавления: 2015-08-13