Экспериментальное задание.

Лабораторная работа № 1.

Тема: «РЕАКЦИИ ОБМЕНА МЕЖДУ РАСТВОРАМИ ЭЛЕКТРОЛИТОВ, ИДУЩИХ ДО КОНЦА».

Содержание типовой задачи деятельности:

Разработка мероприятий по внедрению новых технологических процессов, обновления средств производства.

Цель работы:

Провести эксперименты по реакциям ионного обмена, оформить наблюдения и соблюдать правила техники безопасности.

Умения:

Обосновывать мероприятия по внедрению методик качественного анализа, проводя реакции ионного обмена между растворами электролитов. Отработать умения растворять, получать осадки, пользоваться таблицей растворимости, записывать уравнения реакций ионного обмена.

Материально-техническое обеспечение:

Штатив с пробирками, раствор сульфата натрия, хлорида бария, карбоната натрия, ацетата свинца, йодид калия, сульфата меди, хлорида железа, соляной и серной кислоты, гидрооксида натрия, синяя и красная лакмусовая бумажка, хлорид натрия, сульфат или хлорид натрия.

Техника безопасности:

Строго соблюдать правила работы с кислотами, щелочами и другими химическими веществами.

В кабинете химии ЗАПРЕЩЕНО:

Есть, пить, пробовать вещества на вкус.

Брать вещества руками.

Самовольно сливать и смешивать реактивы.

Оставлять открытыми емкости с веществами.

Выливать или высыпать реактивы в раковину.

Межпредметная связь:

Неорганическая химия, общая химия, физическая и коллоидная химия, микробиология и физиология, технология приготовления пищи.

Критерии оценивания: Результат оценивания:

Задание № 1 – 5 баллов; 28 – 30 оценка «5»;

Задание № 2 – 10 баллов; 27 – 22 оценка «4»;

Задание № 3 – 10 баллов; 21 – 15 оценка «3»;

Задание № 4 – 5 баллов. - 1 балл - защита с

Нарушением графика;

Перечень заданий: - 1 балл небрежное

оформление отчёта.

Случаи течения реакции до конца.

Составление различных ионных уравнений.

Экспериментальное задание.

Теоретические основы:

Согласно «теории электролитической диссоциации» реакции в водных растворах электролитов протекают с участием ионов.

Реакции между ионами называются ионными реакциями, а уравнения таких реакций – ионными уравнениями. При составлении ионных уравнений следует руководствоваться тем, что вещества малодиссоциированные растворимые (выпадающие в осадок и газообразные изображаются в молекулярной форме). Знак / ¯ /, стоящий при формуле вещества обозначает, что это вещество уходит сферы из реакции в виде садка, знак / ­ / обозначает, что вещество удаляется из реакции в виде газа. Сильные растворимые электролиты; как практически полностью диссоциированные и пишутся в виде ионов.

Ход работы:

Задание 1. (5 баллов ) Приготовление осадка – гидроксида железа

(III).

1. В пробирку отмеряем 2 мл раствора FeCI₃.

---

Дата добавления: 2015-08-09