Экспериментальная часть

Опыт №1. Получение аммиаката меди.

2CuSO₄ + 2NH₄OH = ↓ (CuOH)₂SO₄ +(NH₄) ₂SO₄

голубой

+

↓ (CuOH)₂SO₄ +10NH₄OH = 2[(Cu(NH₃)₄](OH)₂ + (NH₄) ₂SO₄+ 8H₂O

2CuSO₄ + 12NH₄OH = 2[(Cu(NH₃)₄](OH)₂ +2(NH₄)₂SO₄+ 8H₂O

интенсивный синий цвет

Cu²⁺+ 6NH₄OH =[Cu(NH₃)₄]²⁺+ 2OH^-+2NH₄⁺+ 4H₂O

[(Cu(NH₃)₄](OH)₂ ↔ [Cu(NH₃)₄]²⁺+ 2OH^-

[(Cu(NH₃)₄]²⁺↔ Cu²⁺+ 4NH₃

[Cu²⁺][ NH₃]⁴

K_нест= [[Cu(NH₃)₄]²⁺]

Опыт №2. Получение аммиаката никеля.

2NiSO₄ + 2NH₄OH = ↓ (NiOH)₂SO₄ +(NH₄) ₂SO₄

зеленоватый

+

↓ (NiOH)₂SO₄ +14NH₄OH = 2[Ni (NH₃)₆](OH)₂ + (NH₄) ₂SO₄+ 12H₂O

NiSO₄ + 8NH₄OH = [Ni(NH₃)₆ ](OH)₂ + (NH₄)₂SO₄+ 6H₂O

Ni²⁺+ 8NH₄OH =[ Ni(NH₃)₆]²⁺+ 2OH^-+2NH₄⁺+ 6H₂O

Опыт №3. Получение аммиаката серебра.

AgNO₃ + KCl = AgCl + KNO₃

AgCl + 2NH₄OH = = [(Ag(NH₃)₂]Cl + 2H₂O

[(Ag(NH₃)₂]Cl ↔ [(Ag(NH₃)₂]⁺+ Cl^-

[(Ag(NH₃)₂]⁺↔Ag⁺+ NH₃

[Ag⁺][ NH₃]²

K_нест= [[Ag (NH₃)₂]⁺]

[(Ag(NH₃)₂]Cl + 2HNO₃ = 2NH₄NO₃ + AgCl ↓

белый

[(Ag(NH₃)₂]⁺+ Cl^-+2H⁺= 2NH₄⁺+ AgCl ↓

[(Ag(NH₃)₂]Cl + KI + 2H₂O = AgI ↓ + KCl + 2 NH₄OH

желтый

Так как диссоциация комплексного иона является процессом обратимым, то уводя из сферы реакции посылаемые им ионы, можно практически разрушить комплекс. HNO₃ связывает молекулы (NH₃ + Н⁺= NH₄⁺), уводя NH₃ из сферы действия. В результате увеличивается концентрация [Ag⁺].

Опыт №4. Получение кобальтирадонитааммония.

+ изоамиловый спирт

CoCl₂ +NH₄CNS _(сух). = (NH₄)₂[(Co(CNS)₄] + 2NH₄Cl

голубое кольцо

Опыт №5. Получение фторидного комплекса железа.

FeCl₃ + 3NH₄CNS _(сух). = Fe(CNS)₃ + 3NH₄Cl

красное окрашивание

Fe(CNS)₃ + 6NaF = Na₃[FeF₆] + 3NaCNS

бесцветный

Опыт №6. Получение берлинской лазури.

4FeCl₃ + 3K₄[Fe(CN)₆] = Fe₄[Fe(CN)₆]₃ ↓ + 12KCl

синий

4Fe³⁺ +3[Fe(CN)₆]^4- = Fe₄[Fe(CN)₆]₃ ↓

Опыт №7. Получение турнбулевой сини.

3FeSO₄ + 2K₃[Fe(CN)₆] = Fe₃[Fe(CN)₆]₂ ↓ + 3K₂SO₄

синий

3Fe²⁺ + 2[Fe(CN)₆]^3- = Fe₃[Fe(CN)₆]₂ ↓

ИНДИВИДУАЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ

Задание №1. В комплексном соединении укажите:

- центральный атом,

- лиганды,

- внутреннюю и внешнюю сферы.

Задание №2. Для данного комплексного соединения запишите:

-заряд центрального иона, лигандов и комплекса;

- координационное число.

Задание №3. По химической формуле комплексного соединения:

-назовите это соединение;

- укажите, к какому классу комплексов относится комплексная частица, входящая в состав соединения;

- к какому классу химических веществ относится это соединение.

Задание №4.

- Запишите электронную конфигурацию комплексообразова-теля (атома и иона);

- Определите гибридизацию связи в комплексе.

Задание №5. По названию комплексного соединения напишите его формулу и укажите:

-к какому классу комплексов относится комплексная частица, входящая в состав соединения;

- к какому классу химических веществ относится это соединение.

Варианты заданий

№ варианта	Задание №1-4	Задание №5
	Fe3[Fe(CN)6]2	гексахлоропалладат(IV) аммония
	Fe4[Fe(CN)6]3	гексакарбонилхром.
	[Cu(NH3)4]SO4	гидроксидтетраамин меди II
	K2[Zn(OH)4]	тетрагидридоборат цезия
	H2[TiCl6]	тетрагидроксоцинкат калия
	[(Ag(NH3)2]Cl	гексахлортитановая кислота
	Na3[FeF6]	сульфат тетраамин меди
	[Ni(NH3)6](OH)2	сульфат дихлоротетраамминкобальта (III)

ЛИТЕРАТУРА

1. Коровин, Н. В. Общая химия / Н. В. Коровин. – 12-е изд., – М.: Высшая школа, 2010. - 557 с.: с ил.

2. http://www.chem.msu.su/rus/school/zhukov

ОГЛАВЛЕНИЕ

Введение…………………...………………………………………3

1. КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ……………………………3

1.1. Комплексы ……………………………………………………3

1.2. Комплексообразователи……………………………………..5

1.3. Лиганды……………………………………………………….5

2. НОМЕНКЛАТУРА КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ…….5

3. ХИМИЧ ЕСКАЯ СВЯЗЬ В КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИХ И ИХ СТРОЕНИЕ……………………………………………………8

4 ДИССОЦИАЦИЯ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ………11

5 ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ……………………………14

6 ИНДИВИДУАЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ……………………………..17

Литература…………………………………………………………18

Дата добавления: 2015-08-09