Взаимодействие неметаллов

Окислительно-восстановительные потенциалы неметаллов

Электрод	Восстановленная форма	Усиление восстановительных свойств ионов
S^2-	2I^-	2Br^-	2Cl^-	2F^-
Окисленная форма	S	I2	Br2	Cl2	F2
Усиление окислительных свойств атомов
E^0, B	-0,48	+0,53	+1,16	+1,36	+2,87
Анодные процессы в водных растворах солей	Окисление аниона A^n-—ne^-=A	В кислотной, нейтральной средах: 2H2O-4e^-=O^2+4H^+ В щелочной среде: 4OH^-—4e^-=O2+2H2O

Взаимодействие неметаллов

• с щелочами

Неметалл	Уравнение реакции
Хлор	2KOH(хол р-р)+Cl2=KCl+KClO+H2O 6KOH(нагрет.)+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O
Бром	2KOH(хол р-р)+Br2=KBr+KBrO+ H2O 6KOH(нагрет.)+3Br2=5KBr+KBrO3+ 3H2O
Иод	6KOH+3I2=5KI+KIO3+3H2O
Сера	3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O
Кремний	Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2
Фосфор	4P+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3
Водород, кислород, углерод, азот	Не взаимодействуют

• с кислотами-окислителями

Кислота	Неметалл	Уравнение реакции
H2SO4 ^конц.	Углерод	C+2H2SO4(конц.)=2SO2+CO2+2H2O
Сера	S+2H2SO4(конц.)=3SO2+2H2O
Фосфор	2P+5H2SO4(конц.)=2H3PO4+5SO2+2H2O
HNO3 ^разб.	Углерод	3С+4HNO3(разб.)=3CO2=4NO+2H2O
Сера	S+2HNO3(разб.)=H2SO4+2NO
Фосфор	3P+5HNO3(разб.)+2H2O=3H3PO4+5NO
Смесь HNO3 и HF	Кремний	3Si+12HF+4HNO3=3SiF4+4NO+8H2O
Водород,кислород,азот,хлор	Не взаимодействуют

Li

K

Ba

Ca

Na

Mg

Be

Al

Mn

Cr

Zn

Fe

Cd

Ni

Sn

Pb

H2

Cu

Ag

Hg

Au

Взаимодействие с водой

При обычной температуре выделяется водород и образуется гидроксид Ba+2H2O=Ba(OH)2+H2

При нагревании выделяется водород и образуется гидроксид или оксид     Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2 3Fe+4H2O=Fe3O4+H2

Не вытесняют водород из воды

Взаимодействие с растворами кислот

Вытесняют водород из растворов кислот (исключая HNO3) Fe+H2SO4(разб.)=FeSO4+H2

Не вытесняют водород из растворов кислот

Взаимодействие с растворами солей

Не используют для вытеснения менее активных металлов из водных растворов солей

Каждый металл начиная с магния вытесняет все следующие за ним металлы из растворов солей Cu+Hg(NO3)2= Hg+Cu(NO3)2

Взаимодействие с щелочами

Be, Al,Zn, Sn, Pb вытесняют водород из растворов щелочей Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn(OH)4]+H2

Нахождение в природе

Только в виде соединений

В соединениях и в свободном виде

Способы получения

Электролиз расплавов NaCl= Na^++ Cl^- K: Na^++e^-=Na^0 A: 2Cl^--2e^-=Cl2 2NaCl ====è2Na+Cl2

Восстановление (углеродом, оксидом углерода (2), водородом, алюминием и др.) безводных соединений при высокой температуре PbO+C=Pb+CO Cr2O3+2Al=2Cr+Al2O3 CuO+H2=Cu+H2O Электролиз растворов NiSO4=Ni^2++SO4^2- K: Ni^2+-2e^-=Ni^02NiSO4+2H2O=======è2Ni+O2+2H2SO4 A: 2H2O-4e^-=O2+4H

Металлы, высшие оксиды, которые обладают амфотерными или кислотными свойствами, реагируют с щелочными расплавами окислителей, образуя соли анионного типа, в которых проявляют высшую степень окисления

Fe⁰+KClO3+2KOH========K2Fe⁺⁶O4+KCl+H2O

Дата добавления: 2015-08-09