Закон объемных отношений. Закон Авагадро.

Закон сохранения массы

Масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции (Ломоносов, 1748) 2HgO --> 2Hg + O2

Основное содержание атомно-молекулярного учения.

1) все вещества состоят из «корпускул» (молекул); 2) молекулы состоят из «элементов» (атомов); 3) частицы – молекулы и атомы – находятся в непрерывном движении. Тепловое состояние тел есть результат движения их частиц; 4) молекулы простых веществ состоят из одинаковых атомов, а молекулы сложных веществ – из различных атомов. Атомно-молекулярное учение окончательно утвердилось в 1860 г.

(Ломоносов в 1741)

Простое вещество и химический элемент.

Простые вещества — вещества, состоящие исключительно из атомов одного химического элемента, не связанные химически ни с каким другим элементом. Могут быть металлами (Na,Mg, Al, Bi и др.) и неметаллами (H2, N2, Br2, Si и др.)[Примеры простых веществ: молекулярные (O2, O3, H2, Cl2) и атомарные (He, Ar) газы; различные формы углерода, иод (I2), металлы (не в виде сплавов).

Химический элемент — совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра и числом протонов, совпадающим с порядковым (атомным) номером в таблице Менделеева. Каждый химический элемент имеет свои название и символ, которые приводятся в Периодической системе элементов Менделеева.

Закон постоянства состава. Закон кратных отношений.

Закон постоянства состава — любое определенное химически чистое соединение независимо от способа его получения состоит из одних и тех же химических элементов (Пруст, 1808). Пример: CuS - сульфид меди. m(Cu): m(S) = A_r(Cu): A_r(S) = 64: 32 = 2: 1

Закон кратных отношений — один из стехиометрических законов химии: если два элемента образуют друг с другом более одного соединения, то массы одного из элементов, приходящиеся на одну и ту же массу другого элемента, относятся как целые числа, обычно небольшие. Например: CO m(O):m(C)=1.33 CO2 m(O2):m(C)=2.33 1.33:2.33=1:2(Дальтон, 1803)

Закон объемных отношений. Закон Авагадро.

Закон обьёмных отношений объемы вступающих в реакцию газов при одинаковых условиях (температуре и давлении) относятся друг к другу как целые числа. Гей-Люсак(1808) Например, при взаимодействии 2 объемов водорода и 1 объема кислорода образуются 2 объема водяного пара.

Закон Авагадро в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температуре и давлении, содержится одно и то же число молекул. Первое следствие один моль любого газа при одинаковых условиях занимает одинаковый объём, (при 0 °C и 101,3 кПа, объём 1 моля газа, равен 22,4 л.) Второе следствие из закона Авогадро: молярная масса первого газа равна произведению молярной массы второго газа на относительную плотность первого газа по второму.1811

Дата добавления: 2015-08-09