Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Соединения железа

Читайте также:
  1. Антисептические и дезинфицирующие средства (галогенсодержащие соединения, окислители). Механизм и особенности действия. Спектр действия. Показания к применению.
  2. В результате присоединения бантика к имеющемуся объекту получится готовый логотип.
  3. Внутренняя и внешняя сфера комплексного соединения
  4. Газообразные соединения серы, углерода, азота
  5. Жертва поочередно исщипана и высечена спереди и сзади многохвостной плеткой со стальными раскаленными наконечниками; время от времени ее царапают когтями из раскаленного железа.
  6. Коммутация каналов. Процедура установления соединения
  7. Комплексные соединения

ЖЕЛЕЗО, ЕГО ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

1. Fe – № 26,элемент побочной (Б) подгруппы 8 группы, 4 периода. На ВЭУ 2ẽ; Степень окисления: +2; +3 +26 или 2ẽ; 8 ẽ; 14ẽ; 2ẽ.   2 8 14 2

2. Железо – простое вещество.

· Химические свойства железа:

(* …Закончи уравнение, составь электронный баланс ОВР)

Образование соединений Fe
+2 +3
1. с неметаллами
· с серой · с галогенами (Cl2, Br2)
Fe + S = FeS ( * ОВР!) Fe + Cl2 = FeCl3 ( * ОВР!)
· с кислородом 3 Fe + 2 O2 = Fe3O4
2. с кислотами (разбавл.) концентрированные кислоты пассивируют железо!
Fe + HCl = …. + … ( * ОВР!) Fe + H2SO4 = …+ … 8 Fe + 27 HNO3 = 8 Fe(NO3)3 + 12 H2O + NH3
3. с солями более слабых металлов
Fe + CuSO4 = …+ … ( * ОВР!) -----------
4. С водой 3 Fe + 4 H2O = Fe3O4 + 4 H2

· Физические свойства железа: …. * выпиши из учебника (с.76)

· Применение железа: …. * выпиши из учебника(с.76-77)

· Соединения железа. * заполни таблицу используя текст учебника (с.78-79)

Название соединения железа Его формула Применение
1. 2. 3. 4. 5.    

 

Соединения железа

Fe +2: Fe0 Fe+3: FeO(черный), Fe(OH)2 (белый зеленый осадок) Fe2O3, Fe(OH)3(бурый осадок) проявляют основной характер Реагируют с кислотами: Fe(OH)2 + HCl = …+…*   Fe(OH)3+ HCl = …+…*  

…* Закончи уравнения реакций, уравняй, составь ионные уравнения.

4. Качественные реакции на ионы Fe +2 и Fe+3: … * выпиши (с.80-81).

На Fe +2: …

НаFe+3: 1)…

2) ....

5. Роль железа и его соединений для живых организмов: …* выпиши (с.81)

6. Генетические ряды Fe +2 и Fe+3

Генетический ряд Fe +2: Fe FeCl2 Fe(OH)2 FeO ИУ! (c. 79) на воздухе Генетический ряд Fe +3: Fe FeCl3 Fe(OH)3 Fe2 O3 *Составь уравнения реакций для осуществления превращений

Задание 1. Закончи уравнения, составь электронный баланс ОВР:

1. Fe + HBr = 2. Fe + Br2 = 3. Fe + CuCl2 = 4. Fe + H2SO4 =

Задание 2. Закончи уравнения, составь ионные уравнения:

1. Fe(OH)2 + H2SO4 = 2. FeCl3 + KOH = 3. Fe2 O3 + HNO3 = 4. FeO + H2SO3 =

 

Задание 3.Реши задачу:

1. Сколько г железа может быть получено из 100 г оксида железа (I I I) при взаимодействии с алюминием, если выход железа составит 85%?

2. (* на «5») Вычислить объем оксида углерода (I I) (н.у.), который потребуется для восстановления железа из 2, 32 г магнитного железняка, содержащего 5% примесей. Вычислить количество вещества железа, которое при этом получится, если выход его составляет 80% от ТВ.

 

Д/З: повтори §11-14, записи, № 4, с.82.

Тест по теме: «Железо – представитель элементов побочных подгрупп периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева»

1.Металл, реагирующий с серной кислотой при обычных условиях : А) серебро; б) медь; в) железо; г) ртуть. 2.Металл, взаимодействующий с водой при обычных условиях: А) натрий; б) медь; в) железо; г) ртуть . 3.Возможные степени окисления атома железа: А) +2; б) +2, +3; в) 0, +2, +3, +6. 4.Вещество, в котором степень окисления железа +3: А) NaFeO2 б) FeO3 в) FeCl2 г) FeCO3 . 5.Пластинка, вытесняющая медь из раствора ее солей: А) железная б) серебряная в) золотая . 6.Среда, в которой коррозия железа идет наиболее быстро: А) вода; б) воздух; в) влажный воздух. 7.Характер оксида железа (II) : А) кислотный; б) основный; в) амфотерный. 8.Характер оксида железа (III) : А) кислотный; б) основный; в) амфотерный. 9.Укажите вещество, взаимодействующее с железом: А) кислород; б) сероводород; в) углекислый газ. 10.Укажите вещество, взаимодействующее с оксидом железа (III) : А) кислород; б) вода; в) серная кислота. 11.Укажите металл, более активный, чем железо: А) кальций; б) медь; в) олово. 12.Осуществить превращение FeCl3 → Fe(OH)3 можно с помощью: А) кислоты; б) воды; в) щелочи. 13.Установите соответствие:
Тип реакции Исходные вещества  
1) соединения 2) разложения 3) замещения 4) обмена а) Fe(OH)3 → б) Fe + H2SO4 → в) Fe + ZnSO4 → г) Fe(OH)3 + NaOH → д) Fe + Cl2 → е) Fe + O2 →  

14.Установите соответствие:



Исходные вещества Продукты реакции
1) Fe + H2SO4 → 2) Fe + Cl2 → 3) Fe + HCl → 4) FeCl2 + NaOH →   а) Fe(OH)3 + NaCl б) Fe(OH)2 + NaCl в) FeCl2 г) FeCl2 +H2 д) FeCl3 е) FeSO4 + H2

 

Загрузка...

 

Стр.87 в сборнике!!!!

\


Дата добавления: 2015-08-09; просмотров: 107 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
ПО СОЗДАНИЮ ВЕБ-САЙТА.| Билет. Предпосылки и этапы объединения рус-х земель.

mybiblioteka.su - 2015-2018 год. (0.008 сек.)