Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Химические свойства фенола

Читайте также:
  1. E) биохимические анализы крови.
  2. III. Свойства информации.
  3. БИОЛОГИЧЕСКОЕ ЗНАЧЕНИЕ, СВОЙСТВА И РАЗВИТИЕ НЕРВНОЙ СИСТЕМЫ
  4. Биохимические показатели
  5. Бюджетные ограничения. Бюджетная линия потребителя, ее свойства. Наклон бюджетной линии
  6. В которой раскрываются некоторые тайны плезирского двора. а новорожденные принцы выказывают весьма странные свойства
  7. Влияние плазмы тлеющего разряда на электрические свойства тонких пленок.

 

Кислотные свойства фенола (карболовой кислоты) выражены сильнее, чем у воды и предельных спиртов, что связано с большей полярностью O—H связи и с большей устойчивостью образующегося при ее разрыве фенолят-иона. Однако кислотные свойства фенола выражены слабее, чем у карбоновых кислот и, тем более, у сильных неорганических.

 

 

Тип реакции Уравнение
· Окисление  
· Полное окисление (горение) С6Н5ОН+7О2 → 6СО2 + ЗН2О
· Реакции с участием ФГ ОН  
· Реагируют со щелочными и щелочноземельными металлами, образуя феноляты (сходство со спиртами). 2C6H5ОH+2Na → 2C6H5ONa + H2
· Реагируют с растворами щелочей, образуя феноляты (отличие от спиртов). C6H5OH+NaOH → C6H5ONa + H2О
· Качественная реакция с хлоридом железа(III). Образуется комплексное соединение фиолетового цвета - фенолят железа. C6H5OH + FeCl3 → (C6H5O)3Fe + 3HCl фенолят железа
· Замещение в бензольном кольце  
1. Реакция с бромной водой (качественная реакция). Галогенирование идёт при обычных условиях. + 3Br2 +3HBr   Или С6Н5ОН+ ЗВг2 → С6Н2Вг3ОН + ЗНВr Образуется 2,4,6-трибромфенол - осадок бело-жёлтого цвета.
· Нитрование (при комнатной температуре), применяется нитрующая смесь – смесь конц. азотной и серной кислот при нагревании. + 3HNO3(конц.) → +3H2O Образуется 2,4,6-тринитрофенол (пикриновая кислота)- С6Н5(NО2)3OН.
· Поликонденсация  
· Поликонденсация фенола с формальдегидом (по этой реакции происходит образование фенолформальдегидной смолы).

 

 

     
     

 


Дата добавления: 2015-08-05; просмотров: 64 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Характерные химические свойства предельных многоатомных спиртов| Я не люблю иронии твоей.

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.005 сек.)