Характерные реакции

Нитрат-ион NO

1. С дифениламином в среде концентрированной H₂SO₄.

Дифениламин окисляется азотной кислотой вначале в бесцветный
N,N-дифенилбензидин, затем в «дифенилбензидин фиолетовый»:

Методика: в сухую фарфоровую чашку (тигель) помещают кристаллик дифениламина, прибавляют несколько капель концентрированной H₂SO₄ и 1-2 капли раствора, содержащего нитрат-ион. Появляется интенсивная синяя окраска. Реакция чувствительна, но неспецифична. Мешают окислители – NO , Fe³⁺, MnO и т.д. и восстановители – S^2–, SO , S₂O , I^– и др.

2. С металлической медью в среде концентрированной H₂SO₄.

2NaNO₃ + Сu + 2H₂SO₄ = CuSO₄ + 2NO₂↑ + Na₂SO₄ + 2Н₂О

Методика: к сухому веществу (0,002-0,005 г нитрата-иона) прибавляют по 2-3 капли воды и концентрированной серной кислоты, кусочек металлической меди и нагревают, выделяются бурые пары оксида азота (IV).

3. С сульфатом железа (II).

2NaNO₃ + 6FeSO₄ + 4H₂SO₄ = 3Fe₂(SO₄)₃ + Na₂SO₄ + 4H₂O + 2NO↑

NO + FeSO₄ = [Fe(NO)]SO₄

Методика: к 2 каплям испытуемого раствора нитрата на холоду прибавляют кристаллик FeSO₄ и осторожно по стенке пробирки концентрированную H₂SO₄. Наблюдают коричневое кольцо вследствие образования сульфата нитрозожелеза (II) [Fe(NO)]SO₄. Мешают I^–, Вr^–, а также анионы-окислители.

4. С раствором КМnО₄ в сернокислой среде. Наблюдают неисчезающую розовую окраску раствора (в отличие от NO -аниона, обесцвечивающего раствор КМnО₄).

Обнаружению NO -иона реакциями с дифениламином и сульфатом железа (II) мешает присутствие NO -иона, поэтому необходимо знать способы разрушения нитрит-ионов.

Дата добавления: 2015-07-20