Получение и исследование свойств комплексного соединения аммиаката серебра

Оборудование и реактивы: штатив с пробирками. Растворы: соляная кислота или хлорид натрия (С = 2моль/л), нитрат серебра (С=0,1моль/л), гидроксид аммония (конц.) и азотная кислота (С =1моль/л).

Выполнение работы

а). В пробирку к одной капле раствора нитрата серебра прибавьте 2 капли раствора соляной кислоты или хлорида натрия. Слейте надосадочную жидкость и к осадку прибавьте раствор гидроксида аммония до полного его растворения.

б). В пробирку с раствором полученного комплексного соединения ([Ag(NH₃)₂]Cl) прибавьте несколько капель азотной кислоты. Кислота берется в избытке, что контролируется индикатором. Что наблюдаете?

Первичная диссоциация комплексного соединения протекает полностью: [Ag(NH₃)₂]Cl = [Ag(NH₃)₂]⁺ + Cl^-

Вторичная диссоциация комплексного иона - процесс обратимый:

[Ag(NH₃)₂]⁺ = Ag⁺ + 2NH_3. Уводя из сферы реакции образующиеся при диссоциации ионы или молекулы, можно разрушить комплексный ион. В качестве примера рассмотрим взаимодействие азотной кислоты c хлоридом диамминсеребра (1).

Азотная кислота связывает молекулы аммиака NH₃ + H⁺ = NH₄⁺, уводя их из сферы реакции, в результате новые ионы [Ag(NH₃)₂]⁺ подвергаются диссоциации (для восстановления равновесия), в растворе увеличивается концентрация Ag⁺. Теперь произведение концентраций свободных ионов Ag⁺ и имевшихся в растворе ионов Cl^- становится больше ПР_AgCl и выпадает в осадок AgCl. Суммарно можно записать ионное уравнение разрушения комплексного соединения:

[Ag(NH₃)₂]⁺ +Cl^- + 2H⁺ = AgCl¯ + 2NH₄⁺

Молекулярное уравнение:

[Ag(NH₃)₂]Cl + 2HNO₃ = AgCl¯ + 2NH₄NO₃

Результаты эксперимента

Запишите уравнения реакций получения и разрушения комплексного соединения. Подтвердите наблюдаемое расчетами.

Опыт 2

Получение основной соли и превращение ее в комплексное соединение. Разрушение комплекса.

Приборы и реактивы: штатив с пробирками. Растворы: сульфат меди (С=0,1моль/л), гидроксид аммония (конц.), сероводород (С =1моль/л).

Выполнение работы

К 3 каплям раствора сульфата меди прибавьте 2 капли раствора гидроксида аммония. Наблюдайте выпадение зеленовато-голубоватого осадка основной соли. Затем по каплям прибавьте избыток раствора гидроксида аммония_. Что наблюдаете? Разрушьте комплексное соединение 3-5 каплями сероводородной воды.

Результаты эксперимента

Запишите уравнения реакций образования основной соли, комплексного соединения, а также разрушения комплексного иона в ионном и молекулярном виде. Объясните образование осадка черного цвета. Подтвердите наблюдаемое расчетами (ПР_CuS = 8,5.10^-45).

Опыт 3

Комплексные соединения в реакциях ионного обмена

Приборы и реактивы: штатив с пробирками. Растворы: соль Мора, хлорид железа (111), гексацианоферрат (11) калия (желтая кровяная соль) и гексацианоферрат (111) калия (красная кровяная соль) (С = 0,1моль/л).

Выполнение работы

а). Качественная реакция на катион железа (II).

В пробирку внесите 2-4 капли свежеприготовленного раствора соли Мора и прибавьте равный объем раствора гексацианоферрата (III) калия K₃[Fe(CN)₆]. К содержимому пробирки прибавьте 3мл дистиллированной воды. Что наблюдаете?

б). Качественная реакция на катион железа (III).

В пробирку внесите 2-3 капли раствора FeCl₃ и прибавьте 2-3 капли раствора гексацианоферрата (II) калия K₄[Fe(CN)₆]. Содержимое пробирки так же, как и в предыдущем опыте, разбавьте водой. Что наблюдаете?

Результаты эксперимента

Запишите уравнение соответствующих реакций в ионном и молекулярном виде. Назовите все комплексные соединения по номенклатуре ЮПАК, дайте тривиальные названия. Сформулируйте, какие комплексные соединения катионов железа (красная кровяная соль, желтая кровяная соль) являются реактивами на ионы железа (II) и (III).

Дата добавления: 2015-07-18