Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Получение и исследование свойств комплексного соединения аммиаката серебра

Читайте также:
  1. F-разъемов для соединения телевизионного кабеля
  2. II. Какая человеческая воля преимущественно достойна быть соединения с волей Божьей?
  3. II. Проверка гипотез для оценки свойств двух генеральных совокупностей
  4. II.7. Свойства усилительных элементов при различных способах
  5. III. Исследование обстоятельств наступления страхового случая и установление причин возникновения повреждений ТС
  6. III. ОБЪЕКТИВНОЕ ИССЛЕДОВАНИЕ.
  7. III.1. Физические свойства и величины

Оборудование и реактивы: штатив с пробирками. Растворы: соляная кислота или хлорид натрия (С = 2моль/л), нитрат серебра (С=0,1моль/л), гидроксид аммония (конц.) и азотная кислота (С =1моль/л).

Выполнение работы

а). В пробирку к одной капле раствора нитрата серебра прибавьте 2 капли раствора соляной кислоты или хлорида натрия. Слейте надосадочную жидкость и к осадку прибавьте раствор гидроксида аммония до полного его растворения.

б). В пробирку с раствором полученного комплексного соединения ([Ag(NH3)2]Cl) прибавьте несколько капель азотной кислоты. Кислота берется в избытке, что контролируется индикатором. Что наблюдаете?

Первичная диссоциация комплексного соединения протекает полностью: [Ag(NH3)2]Cl = [Ag(NH3)2]+ + Cl-

Вторичная диссоциация комплексного иона - процесс обратимый:

[Ag(NH3)2]+ = Ag+ + 2NH3. Уводя из сферы реакции образующиеся при диссоциации ионы или молекулы, можно разрушить комплексный ион. В качестве примера рассмотрим взаимодействие азотной кислоты c хлоридом диамминсеребра (1).

Азотная кислота связывает молекулы аммиака NH3 + H+ = NH4+, уводя их из сферы реакции, в результате новые ионы [Ag(NH3)2]+ подвергаются диссоциации (для восстановления равновесия), в растворе увеличивается концентрация Ag+. Теперь произведение концентраций свободных ионов Ag+ и имевшихся в растворе ионов Cl- становится больше ПРAgCl и выпадает в осадок AgCl. Суммарно можно записать ионное уравнение разрушения комплексного соединения:

[Ag(NH3)2]+ +Cl- + 2H+ = AgCl¯ + 2NH4+

Молекулярное уравнение:

[Ag(NH3)2]Cl + 2HNO3 = AgCl¯ + 2NH4NO3

Результаты эксперимента

Запишите уравнения реакций получения и разрушения комплексного соединения. Подтвердите наблюдаемое расчетами.

Опыт 2

Получение основной соли и превращение ее в комплексное соединение. Разрушение комплекса.

Приборы и реактивы: штатив с пробирками. Растворы: сульфат меди (С=0,1моль/л), гидроксид аммония (конц.), сероводород (С =1моль/л).

Выполнение работы

К 3 каплям раствора сульфата меди прибавьте 2 капли раствора гидроксида аммония. Наблюдайте выпадение зеленовато-голубоватого осадка основной соли. Затем по каплям прибавьте избыток раствора гидроксида аммония. Что наблюдаете? Разрушьте комплексное соединение 3-5 каплями сероводородной воды.

Результаты эксперимента

Запишите уравнения реакций образования основной соли, комплексного соединения, а также разрушения комплексного иона в ионном и молекулярном виде. Объясните образование осадка черного цвета. Подтвердите наблюдаемое расчетами (ПРCuS = 8,5.10-45).

Опыт 3

Комплексные соединения в реакциях ионного обмена

Приборы и реактивы: штатив с пробирками. Растворы: соль Мора, хлорид железа (111), гексацианоферрат (11) калия (желтая кровяная соль) и гексацианоферрат (111) калия (красная кровяная соль) (С = 0,1моль/л).

Выполнение работы

а). Качественная реакция на катион железа (II).

В пробирку внесите 2-4 капли свежеприготовленного раствора соли Мора и прибавьте равный объем раствора гексацианоферрата (III) калия K3[Fe(CN)6]. К содержимому пробирки прибавьте 3мл дистиллированной воды. Что наблюдаете?

б). Качественная реакция на катион железа (III).

В пробирку внесите 2-3 капли раствора FeCl3 и прибавьте 2-3 капли раствора гексацианоферрата (II) калия K4[Fe(CN)6]. Содержимое пробирки так же, как и в предыдущем опыте, разбавьте водой. Что наблюдаете?

Результаты эксперимента

Запишите уравнение соответствующих реакций в ионном и молекулярном виде. Назовите все комплексные соединения по номенклатуре ЮПАК, дайте тривиальные названия. Сформулируйте, какие комплексные соединения катионов железа (красная кровяная соль, желтая кровяная соль) являются реактивами на ионы железа (II) и (III).


Дата добавления: 2015-07-18; просмотров: 248 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: Тема 1. Окислительно-восстановительные реакции | Влияние рН среды на протекание окислительно-восстановительной реакции | Внутримолекулярные окислительно-востановительные реакции | Примеры выполнения заданий | Получение оксида азота (IV) и исследование его свойств | Примеры выполнения заданий |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Экспериментальная часть| Пример 3

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.008 сек.)