Металічний зв’язок

Заняття № 3

Тема: Загальні відомості про металічні елементи

План

1. Положення металічних елементів у періодичній системі

2. Особливості будови атомів металічних елементів

3. Металічний зв’язок

4. Кристалічні ґратки металів

Загальні фізичні властивості металів

6. Хронологія відкриття хімічних єлементів

7. Метали в природі.

Положення металічних елементів у періодичній системі

Усі хімічні елементи умовно поділяють на металічні й неметалічні.

До металічних елементів належать:

s -елементи (за винятком Н і Не),

усі d - та f -елементи.

Серед p -елементів металічні розміщені у лівій частині періодичної системи хімічних елементів під діагоналлю Бор В – Астат At.

До металічних елементів належать ті елементи, в чиїх атомах на зовнішньому електронному рівні перебуває невелике (від одного до чотирьох) число електронів, які атоми можуть легко віддавати.

Металічні елементи займають в основному ліву нижню частину Періодичної системи хімічних елементів Д. І. Менделєєва.

Особливості будови атомів металічних елементів

Для більшості металічних елементів характерна невелика кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні їх атомів (від 1 до 3) і порівняно великі радіуси атомів, що зумовлює здатність атомів металів легко втрачати валентні електрони й утворювати позитивно заряджений йон.

Металічний зв’язок

Це особливий тип хімічного зв’язку, який виникає в кристалі металу, внаслідок віддавання окремими його атомами валентних електронів. Останні циркулюють всередині кристалу (“електронний газ”), стають усуспільненими всіма йонами металу і міцно їх зв’язують.

Металічний зв’язок є ненапрямленим, оскільки валентні електрони розподілені по всьому кристалі майже рівномірно. Він існує в кристалах і розплавах металів і сплавів, у чистому вигляді характерний для лужних і лужноземельних металів. У перехідних металів зв’язок між атомами частково є ковалентним. Наявність металічного зв’язку зумовлює спільні властивості металів.

Дата добавления: 2015-07-17