Анодные процессы в водных растворах.

Анод

Кислотный остаток Асm-

Бескислородный

Кислородосодержащий

Растворимый

  Окисление металла анода Me⁰ – n e Meⁿ⁺ анод раствор  

Нерастворимый

Окисление аниона (кроме фторидов)   Ac^m- - m e Ac⁰

В щелочной среде: 4ОН^- – 4 е О2↑ + 4Н₂О;   В кислой, нейтральной средах:

2Н₂О - 4 е О2↑ + 4Н⁺;

Анионы по их способности окисляться располагаются в следующем порядке:

J-; Br-; S2-; Cl-; OH-; SO42-; NO3-; F-.

восстановительная активность уменьшается

Электролиз широко используют в промышленности для выделения и очистки металлов, получения щелочей, хлора, водорода. Алюминий, магний, натрий, кадий получают только электролизом. Очистку меди, никеля, свинца проводят целиком электрохимическим методом. Важной отраслью применения электролиза является защита металлов от коррозии; при этом электрохимическим методом на поверхность металлических изделий наносится тонкий слой другого металла (хрома, серебра, меди, никеля, золота), устойчивого к коррозии.

Задание на дом:

1. Используя таблицы "Окислительные свойства бихромата калия" и "Окислительные свойства перманганата калия" составить молекулярные уравнения всех возможных реакций и расставить в них коэффициенты методом полуреакций.

2. Расставить коэффициенты методом полуреакций в следующих уравнениях:

а) Cu + HNO₃ (p.) --> Cu(NO₃)₂ + NO↑ + H₂O

б) Zn + H₂SO₄ (k.) --> ZnSO₄ + SO₂↑ + H₂O

в) KMnO₄ + Na₂SO₃ + KOH --> Na₂SO₄ + K₂MnO₄ + H₂O

г) KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂O --> Na₂SO₄ + KOH + MnO₂

Вопросы для закрепления:

1. Какие реакции называются ОВР?

2. Что такое степень окисления?

3. Классификация ОВР.

4. Необходимость знаний ОВР?

5. Дайте определение электролиза.

6. Отличия протекания электролиза растворов и расплавов солей.

7. Составить схемы электролиза растворов следующих солей: сульфата меди(2), натрия хлорида, калия нитрата.

Литература:

Г. М. Чернобельская «Общая химия», Москва, «Медицина», 1991 г.; стр. 109-127, 93-95, 239-241.

Дата добавления: 2015-07-17