Синтез бензилиденбензиламина реакцией бензиламина с четыреххлористым углеродом под действием FeCl3∙6H2O

(1)

Схемы превращений реакции (1) и соответствующие им кинетические уравнения представлены уравнениями (2):

1. C1 + C 2 ® C 3 + C 4 2. C 3 ® C 5 + C 6 3. C 5 + C 1 ® C 7 + C 8 4. C 8 + C 6 ® C 9

W1=K1X1X2 W2=K2X3 W3=K3X5X1 (2) W4=K4X8X6

где C_i – концентрации компонентов, кмоль/м³: C₁=C₇H₉N – бензиламин, C₂=CCl₄ – четыреххлористый углерод, C₃=C₇H₈NCl – хлорбензиламин, C₄=CHCl₃ – хлороформ, C₅=C₇H₇N – 1-фенилметанимин, C₆=HCl – хлористый водород, C₇=C₁₄H₁₃N – бензилиденбензиламин, C₈=NH₃ – аммиак, C₉ =NH₄Cl – хлористый аммоний.

Кинетические уравнения схемы превращений (1) проанализированы в рамках закона действующих масс. Корректным описанием лабораторного реактора является модель идеального смешения, уравнения материального баланса которой представляются системой (2)-(3):

, , (2)

(3)

где F₁ = –ω₁ – ω₃; F₂ = –ω₁; F₃ = ω₁ – ω₂; F₄ = ω₁; F₅ = ω₂ – ω₃; F₆ = ω₂ – ω₄; F₇ =ω₁; F₈ = ω₃ – ω₄; F₁ = ω₄; F_n = ω₂ – ω₄

с начальными условиями: при t=0 –

где = C/C_o– относительное изменение числа молей реакционной смеси; C и C_о – мольная плотность и ее начальное значение, моль/л; X_i=С_i/C – концентрации компонентов (мольные доли); ω_j=W_j/C_o – приведенные скорости реакций, ч^-1; W_j – скорость j -ой стадии, моль/(л∙ч); J – число стадий химического превращения; I – количество веществ.

Дата добавления: 2015-07-15