Получение хромата аммония

Ход работы: растворить 5 г оксида хрома (VI) в 5 мл воды:

CrO₃ + H₂O = H₂CrO₄

Рассчитать по уравнению реакции необходимый объем 25% раствора аммиака (р = 0,91 г/мл) и при помешивании прилить отдельными порциями к раствору СrО₃.

Н₂CrO₄ + 2NH₄OH = (NH₄)₂CrO₄ + 2H₂O

Стакан с раствором поставить в кристаллизатор со снегом. При этом увеличивается кристаллообразование. Полученный хромат аммония отфильтровать на воронке Бюхнера и высушить при 50-60⁰ С.

СИНТЕЗ ДИХРОМАТА АММОНИЯ

Ход работы: взвесить 3,6 г (NH₄)₂CrO₄ и 2,8 г CrO₃. Каждый из них растворить в 10 мл воды. Полученные растворы немного нагреть и горячие слить вместе. Вновь полученный раствор перенести в фарфоровую чашку и выпаривать до половины объема, затем охладить, образовавшиеся красно-коричневые кристаллы отфильтровать и высушить.

(NH₄)₂CrO₄ + H₂CrO₄ = (NH₄)₂Cr₂O₇ + H₂O

Полученные соли устойчивы на воздухе, хранят их в закрытых склянках.

ДОКАЗАТЕЛЬСТВО ОКИСЛИТЕЛЬНЫХ СВОЙСТВ ХРОМАТОВ И ДИХРОМАТОВ

а) Взять несколько кристаллов хромата аммония и поместить их в пробирку. Добавить 2-3 капли конц. серной кислоты. К полученной смеси прилить несколько капель этилового спирта. При интенсивном встряхивании наблюдать изменение окраски раствора.

б) На асбестовую сетку насыпать кристаллический дихромат аммония в виде небольшой горки. На вершину капнуть одну каплю спирта и поджечь. Начинается бурная реакция. Наблюдайте изменения цвета кристаллов дайте пояснения этой реакции.

РЕЗУЛЬТАТЫ РАБОТЫ:

1.Сделать расчеты практического выхода хромата и дихромата аммония.

2.Напишите и дайте пояснения к окислительно-восстановительным реакциям. Составьте электронный баланс, расставьте коэффициенты.

ЛИТЕРАТУРА.

1.Некрасов Б.В. Основы общей химии. М.,1974, стр.564-565.

2.Петров М.М. Неорганическая химия. Л., Химия.1974,стр.373.

3.Ключников Н.Г. Неорганический синтез. М. Просвещение, 1983 г.

4.Глинка Н.Л. Общая химия. Химия.1981 г.

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ:

1.Дать общую характеристику элем+ентов подгруппы хрома.

2.Нахождение хрома в природе.

3.Описать химические свойства хрома.

4.Какими химическими свойствами обладают оксиды хрома (111) и (VI)?

5.Как реагируют Сr(OH)₃ с соляной кислотой и раствором гидроксида натрия?

6.Написать уравнение реакций превращения хромата калия в дихромат и дихромата калия в хромат.

7.Какие соединения хрома являются:

а)восстановителями

б)окислителями

8.Какие соединения хрома образуются в кислой и щелочной среде?

9.Применение хрома и его соединений.

10.Биологическое значение хрома

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 6

Дата добавления: 2015-07-15