Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Ионное произведение воды.

Читайте также:
  1. III. Учебно-методическое и информационное обеспечение учебного процесса
  2. Ill ОРГАНИЗАЦИОННОЕ СТРОЕНИЕ ПАРТИИ. ВНУТРИПАРТИЙНАЯ ДЕМОКРАТИЯ
  3. VIII. Заключительные выводы.
  4. Автор - это гражданин, творческим трудом которого создано произведение.
  5. Актуализационное обучение.
  6. Акустическое и вибрационное воздействия и защита от них.
  7. АППЛИКАЦИОННОЕ ОБЕЗБОЛИВАНИЕ

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА №1

Тема: Перекристаллизация щавелевой кислоты.

Очистка поваренной соли.

Цель: Познакомиться с методами очистки и выделения неорганических веществ. Осуществить очистку щавелевой кислоты методом перекристаллизации и химическую очистку поваренной соли.

Реактивы: Н2С2О4 · 2Н2О (тех.) NaC1 (техн.), Na2CO3 – 2н раствор, NaOH – 2н раствор, НС1 – 2н раствор, BaC12 – 10% раствор, спирт этиловый, 1% раствор флуоресцина в спирте, хлорная вода, раствор аммиака.

Оборудование: воронка Бюхнера с вакуумным насосом, сушильный шкаф стакан, колба, воронка коническая, пробирки – 4 шт., стеклянная палочка, фильтр.

ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ

Основные понятия и термины, используемые в неорганическом синтезе

Растворимость - способность вещества образовывать, с другим веществом растворы. Растворимость выражается количеством вещества, растворившегося при данной температуре в определенном количестве, жидкости с образованием насыщенного раствора, т.е. концентрацией насыщенного раствора.

Концентрация растворов.

Существует несколько способов выражения концентрации раствора.

Выражение концентрации. Обозначение Определение
в формулах размерность
Процентная концентрация или массовая доля, объемная доля Молярная   Нормальная     Моляльная     Мольная доля С%   ω φ СМ   СN     M     Х   %   % % М   Н     Мл Число весовых частей растворимого вещества на 100 весовых частей раствора. Число молей на 1 л раствора. Число грамм эквивалентов вещества на 1 литр раствора. Число молей растворенного вещества на 1000 г растворителя. Отношение числа молей одного из компонентов раствора к полному числу молей раствора.

 

Процесс растворения одного вещества в другом чаще всего основывается на сольватации, гидратации, если растворителем является вода. Молекулы сильных электролитов (НCl, HNO3, NaOH, KOH, NaCl) в водных растворах полностью диссоциированны на ионы. Молекулы слабых электролитов (СН3СООН, NH4OH, HCN, H2CO3) диссоциированы не полностью

Например:

 

НСN → Н3О+ + СN-

NH4OH ↔ NH4+ + ОН-

Для этих равновесных процессов можно записать выражение константы равновесия:

К равн. = [H3O+][CN-]

[HCN] [H2O]

Т.к. в разбавленных водных растворах кислот и оснований концентрация воды является практически постоянной величиной, равной 55,5 моль/л, эту величину включают в К равн., которая в таком виде называется константой ионизации кислоты:

К равн. ∙55,5 = Ка = [H3O+] [CN-]

[HCN]

или упрощенно: КН = [ H+] [CN-]

[HCN]

Аналогично записывается выражение для константы ионизации основания

 

КН = [NH4+] [OH-] – значение констант ионизации кислот и оснований

[NH4OH] сведены в таблице.

 

Ионное произведение воды.

Вода – слабый электролит, при ее диссоциации устанавливается равновесие: Н2О ↔ Н+ + ОН-

По закону действия масс:

 

КH О = [H+] [OH-] = 1,8∙10-16

[HOH]

т.к. вода слабый электролит, то концентрация недиссоциированных молекул почти равна общему числу молей воды [H2O] недис.≈ Н2О

КН О [H2O] = [H+] [OH-]

 

ν= м = 1000 = 55,6 моль, подставляя это значение в уравнениях (1)

М 18 г/моль

Получили:

1,8 ∙ 10-16 ∙ 55,6 = [H+] [OH-] = 10-14

[H+] [OH-] = 10-14 – ионное произведение воды.

Прологорифмировав это выражение получили:

рН + рОН = 14

рН – показатель концентрации ионов водорода, характеризует кислотность раствора.

рН = - lg [H +]

 


Дата добавления: 2015-07-15; просмотров: 131 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: Определение окислительных свойств в этих соединениях. | ПОЛУЧЕНИЕ ХРОМАТА АММОНИЯ | Тема: получение тиосульфата натрия, его качественный анализ. | ПОЛУЧЕНИЕ СУЛЬФАТА ТЕТРААМИНАМЕДИ (11). |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Исходные данные для анализа материальных затрат| Тема: получение оксида меди (11) и оксида железа (111).

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.008 сек.)