Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Жёсткость природных вод

Читайте также:
  1. В зависимости от климатических, почвенных и других природных условий возникают разнообразные леса.
  2. Главная причина природных катаклизмов
  3. Диффузия природных газов
  4. Дополнительные требования к проектированию тепловых пунктов в особых природных и климатических условиях строительства
  5. ДОПОЛНИТЕЛЬНЫЕ ТРЕБОВАНИЯ К ПРОЕКТИРОВАНИЮ ТЕПЛОВЫХ СЕТЕЙ В ОСОБЫХ ПРИРОДНЫХ И КЛИМАТИЧЕСКИХ УСЛОВИЯХ СТРОИТЕЛЬСТВА
  6. Загрязнение природных вод

Вода является важнейшим универсальным растворителем. Состав природных вод определяется многими факторами, но, прежде всего, составом горных пород и почв. Воды, фильтрующиеся через известняковые горные породы, содержат значительные количества растворимых солей магния и кальция, т.е. являются жёсткими.

 

 

Основной составляющей известняков является карбонат кальция, доломитов ─ двойная соль MgCO3· CaCO3. Природные воды растворяют из воздуха углекислый газ, в результате чего образуется угольная кислота:

СО2 + Н2О = Н2СО3.

При избыточном сверх равновесного количестве углекислого газа средняя нерастворимая соль (CaCO3) переходит в кислую растворимую (Са(НСО3)2):

CaCO3 + СО2 + Н2О = Са(НСО3)2 (рис. 3.5).

 

Рис. 3.5 ─ Схема появления солей жёсткости в природных водах

Различают жёсткость временную, постоянную и общую. Временная жёсткость обусловлена присутствием в воде гидрокарбонатов, постоянная – всеми остальными растворимыми солями кальция и магния, остающимися в воде после её кипячения. Общая жёсткость равна сумме временной и постоянной.

Жёсткость воды измеряется числом ммоль эквивалентов ионов Са2+ и Mg2+, содержащихся в одном литре воды, поэтому единицы её измерения – ммоль/л. Мягкие воды имеют общую жёсткость до 3 ммоль/л, воды средней жёсткости – до 6 ммоль/л, жёсткие – до 10 ммоль/л и очень жёсткие – более 10 ммоль/л. Использование жёстких вод недопустимо во многих технологических процессах, в частности, воды с повышенным содержанием ионов кальция и магния вызывают неконтролируемые процессы при изготовлении бетона, жёсткость питьевой воды не должна превышать 7 ммоль/л.

Сущность умягчения воды состоит в удалении из неё тем или иным способом солей, обусловливающих жёсткость. Cоли временной жёсткости устраняют нагреванием воды до 95 0С, добавлением извести Са(ОН)2, при этом в осадок выпадают малорастворимые соединения СаСО3 или Mg(OH)2:

Са(НСО3)2 + Са(ОН)2 → 2СаСО3 ↓ + 2Н2О,

или: Mg(НСО3)2 + Са(ОН)2 → Mg(OH)2 ↓ + СаСО3 + H2O + CO2.

Соли постоянной жёсткости осаждают реагентами – содой (Na2CO3), известью, фосфатом натрия, а также другими методами в зависимости от потребностей производства.


Дата добавления: 2015-07-11; просмотров: 82 | Нарушение авторских прав


 

 

Читайте в этой же книге: ОБЩИЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ | Замерзание и кипение растворов | Ионно-молекулярные равновесия | Реакция среды характеризуется через водородный показатель | Равновесия в растворах солей. Гидролиз | Влияние различных факторов на полноту течения гидролиза | ПОВЕРХНОСТНЫЕ ЯВЛЕНИЯ | Классификация дисперсных систем | Свойства дисперсных систем | Факторы устойчивости гетерогенных дисперсных систем |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Осмотическое давление| РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

mybiblioteka.su - 2015-2022 год. (0.028 сек.)