Уравнение Клапейрона-Менделеева. Состояние некоторой массы газа определяется тремя термодинамическими параметрами:

Состояние некоторой массы газа определяется тремя термодинамическими параметрами: давлением p, объемом V и температурой T. Между этими параметрами существует связь, называемая уравнением состояния:

где каждая переменная является функцией двух других.

Французский физик Б. Клапейрон вывел уравнение состояния идеального газа:

(1)

Русский ученый Д.И.Менделеев объединил уравнение Клапейрона с законом Авогадро, и рассчитал значение постоянной в уравнении (1).

Для газа, имеющего общую массу m и молярную массу M, получим уравнение состояния идеального газа, называемое также уравнением Клапейрона – Менделеева:

или , (2)

где — масса газа; — его молярная масса; =8,31 Дж/(моль×К) — молярная газовая постоянная; Т — термодинамическая температура; v — количество вещества.

Еще одна форма записи уравнения Клапейрона - Менделеева

p=nkT, (3)

где — концентрация частиц (молекул, атомов и т. п.) однородной системы, N - число частиц газа, k — постоянная Больцмана.

Дата добавления: 2015-07-11