ОК – 8 Газовые законы.

Идеальный газ – это модель реального газа, описывающая процессы, происходящие в нём, движение и взаимодействие частиц.
Свойства идеального газа.   молекулы, абсолютно упругие тела, имеющие форму шара. молекулы принимаются за материальные точки. силы притяжения между молекулами – отсутствуют, а силы отталкивания возникают только в момент соударения. газ сжимаем до плотной упаковки.	Распределение молекул газа в пространстве и по скоростям.   молекулы в пространстве распределены равномерно (статистические методы). большинство молекул, имеют какую- то среднюю скорость.(Отто Штерн 1920). При повышении температуры значение средней скорости смещается в область высоких скоростей. (Максвелл)

1.мотор 2. «молекулярная печка» - сосуд с ртутью 3. система диафрагм 4. – 5. –диски с прорезями 6. ловушка, охлаждаемая жидким азотом 7. стеклянная мишень 8. вакуумный насос 9. толстостенный сосуд.

Опыт Штерна График зависимости скорости от

температуры

Давление – физическая величина, характеризующая результат действия силы на площадь поверхности, перпендикулярно к ней. p = [p] = [Па]   газ оказывает суммарное воздействие на стенки сосуда, . т.е. оказывает давление. давление зависит: - от концентрации частиц; n = [n] = [м ^-3] -от температуры; - от скорости движения; - от массы атомов. основное уравнение МКТ (уравнение Клаузиуса) p = n Ek P = n moυ²ср.кв следствия p = ρ υ²ср.кв при смеси газов в сосуде выполняется закон Дальтона: давление смеси газов в сосуде равно сумме парциальных давлений входящих в него газов. pоб = ∑ pi  

Уравнение состояния идеального газа – это уравнение связывающее все параметры характеризующие газ (T, p, V) уравнение Менделеева - Клайперона (1837; 1834) = R   для данной массы газа отношение произведения давления на объём к температуре есть величина постоянная.

Изопроцессы – процессы идущие в газах при постоянстве одного из макроскопических параметров. изотермический (T = const) изобарный(p = const) изохорный (V = const)   таблица «Изопроцессы»

Дата добавления: 0000-00-00