Читайте также:
|
Задание к самостоятельной работе №2
Задача 1
1. Для заданного процесса (см. свой вариант) рассчитайте DH0298, DS0298 DG0298 и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания процесса при стандартных состояниях и температуре 298 К.
2. Определите область температур, в которой возможно самопроизвольное протекание процесса при стандартных состояниях веществ и постройте график зависимости DG0 = f(T) (считая, что DH0 и DS0 не зависят от температуры).
3. Рассчитайте DGT при температуре T (для начального момента реакции), если исходные парциальные давления газов в реакционной смеси соответственно равны PA, PB, PC, PD и сравните полученный результат DGT со стандартным значением DG0T при той же температуре T.
4. Для какой-либо температуры, взятой из найденной области температур в п. 2, рассчитайте значение KP (R = 8,31 Дж/моль*К) и KC (R = 0,082 л*атм/моль*К), а так же равновесные концентрации всех газообразных веществ, если начальные концентрации соответственно равны CA, CB, CC, CD.
5. Рассчитайте KP (или KC) при T на DT градусов выше и ниже выбранной в п. 4. Объясните полученную зависимость KP = f(T). Предложите условия, при которых выход продуктов будет увеличиваться.
Задача №2
1. Что называют молекулярностью и порядком реакции? Совпадают ли они в Вашем примере? В чем может быть причина не совпадения молекулярности и порядка реакции?
2. Каков физический смысл константы скорости реакции? Определите константу скорости реакции (смю свой вариант) при T1 = … и T2 = …. Предэкспонециальный множитель А = …, энергия активации Ea = …. От каких параметров и как зависит константа скорости реакции в Вашем примере? Укажите её размерность.
3. Что называется периодом полураспада? Зависит ли он от начальной концентрации? Рассчитайте время, необходимое для того, чтобы прореагировало … % исходной концентрации, если порядок n = …, а исходные концентрации равны ….. Возможно ли в Вашем примере 100% превращение исходных веществ в продукты реакции?
4. Постройте график зависимости концентрации реагирующих веществ и продуктов реакции от времени для T1 и T2. Сделайте вывод о влияние температуры на характер этих зависимостей. Каким образом можно повлиять на температурную зависимость скорости реакции?
Варианты заданий к самостоятельной работе №2
Задача №1
| № | Химическая реакция | T, К | r*10-4 Па | C, моль/л | DT | ||||||||||||||||||||||
| вар | A + B «C + D | A | B | C | D | A | B | C | D | ||||||||||||||||||
| PCl3(г) + Cl2(г) «PCl5(г) | 3,2 | 6,6 | 2,2 | - | 2,0 | 1,0 | - | ||||||||||||||||||||
| Fe(т)+CO2(г) «FeO(т)+CO(г) | - | 3,6 | - | 4,0 | - | 2,0 | - | 0,01 | |||||||||||||||||||
| CH4(г)+H2O(г)«CO(г)+3H2(г) | 2,2 | 3,0 | 0,8 | 0,7 | 2,0 | ||||||||||||||||||||||
| 2SO2(г) + O2(г) «2SO3(г) | 3,1 | 1,2 | 1,5 | - | 1,0 | 0,6 | - | ||||||||||||||||||||
| N2(г) + O2(г) «2NO(г) | 4,0 | 1,2 | 1,1 | - | нач. конц. N2 и O2 равны содер. в воздухе | ||||||||||||||||||||||
| CO(г) + Cl2(г) «COCl2(г) | 2,1 | 3,1 | 0,5 | - | 2,0 | 1,0 | - | ||||||||||||||||||||
| PbCl2(т) + H2(г) «Pb(т) + 2HCl(г) | - | 7,5 | - | 9,0 | 1 - ск. г. PbCl2 прореагир. | ||||||||||||||||||||||
| FeO(т)+CO(г) «Fe(т)+ CO2(г) | - | 6,0 | - | 8,0 | - | 2,0 | - | ||||||||||||||||||||
| H2(г) + Cl2(г) «2HCl(г) | 4,0 | 3,0 | 1,5 | - | 2 атм | 1 атм | - | ||||||||||||||||||||
| COCl2(г) «CO(г) + Cl2(г) | 4,2 | - | 0,5 | 1,8 | 2,0 | - | |||||||||||||||||||||
| SO2(г)+NO2(г)«SO3(г)+NO(г) | 6,1 | 3,0 | 1,5 | 1,2 | 2,0 | 1,0 | |||||||||||||||||||||
| C2H4(г) + HCl(г) «C2H5Cl(г) | 3,3 | 3,1 | 2,0 | - | 2,0 | 1,0 | - | ||||||||||||||||||||
| SO2(г) + Cl2(г) «SO2Cl2(г) | 1,5 | 2,2 | 1,2 | - | 1,0 | 2,0 | - | ||||||||||||||||||||
| CO(г) +H2O(г) «CO2(г)+H2(г) | 5,2 | 2,2 | 0,7 | 1,6 | равновес. состав: 0,2 0,2 рассчит. исх. состав | ||||||||||||||||||||||
| SO2(г) + Cl2(г) «SO2Cl2(г) | 4,5 | 1,5 | 0,8 | - | 2,0 | 2,0 | - | ||||||||||||||||||||
| FeO(т)+CO(г)«Fe(т) + CO2(г) | - | 5,0 | - | 7,2 | - | 1,0 | - | ||||||||||||||||||||
| PbS(т) + H2(г) = Pb(т) + H2S(г) | - | 7,5 | - | 9,0 | - | 2,0 | - | ||||||||||||||||||||
| C2H4(г) + H2(г) «C2H6(г) | 7,1 | 8,2 | 3,3 | - | 1,0 | 2,0 | - | ||||||||||||||||||||
| N2(г) + 3H2(г) «2NH3(г) | - | 1 атм | 1 атм | ||||||||||||||||||||||||
| COCl2(г) «CO(г) + Cl2(г) | 1,2 | - | 2,3 | 0,4 | 2,0 | - | 0,01 | 0,01 | |||||||||||||||||||
| Fe(т) +H2O(г) «FeO(т)+H2(г) | - | 4,0 | - | 6,0 | - | 1,0 | - | ||||||||||||||||||||
| H2(г) + I2(г) «2HI(г) | 3,1 | 1,3 | 0,7 | - | 1,0 | 1,0 | 1,0 | - | |||||||||||||||||||
| N2O4(г) «2NO2(г) | 2,0 | - | 2,0 | - | 2,0 | - | 0,1 | - | |||||||||||||||||||
| CO(г)+H2O(г) «CO2(г) +H2(г) | 6,0 | 4,1 | 1,0 | 2,0 | 2,0 | 5,0 | |||||||||||||||||||||
| H2(г) + S(г) «H2S(г) | 1,6 | 0,8 | 1,2 | - | 1 атм | 0,9ат | - | ||||||||||||||||||||
| CO(г)+ H2O(г) «CO2(г)+H2(г) | 1,5 | 0,5 | 1,5 | 3,0 | 4,0 | ||||||||||||||||||||||
| C2H4(г)+ HBr(г) «C2H5Br(г) | 1,8 | 1,6 | 1,1 | - | 2,0 | 1,0 | - | ||||||||||||||||||||
| 2NO2(г) «N2O4(г) | 1,5 | - | 5,0 | - | 1,0 | - | - | ||||||||||||||||||||
| 2NH3(г) «N2(г) + 3H2(г) | - | 4 атм | - | ||||||||||||||||||||||||
| FeO(т)+SO2(г)«Fe(т)+ SO3(г) | - | 2,0 | - | 1,0 | - | 1,0 | - | ||||||||||||||||||||
| Fe2O3(т) + 3CO(г) «2Fe(т) + 3CO2(г) | - | 1,2 | - | 0,7 | - | 2,0 | - | 1,0 | |||||||||||||||||||
| C2H4(г) + Cl2(г) «C2H4Cl2(г) | 5,5 | 3,6 | 2,8 | - | 2,0 | 2,0 | - | ||||||||||||||||||||
| C(т) + CO2(г) «2CO(г) | - | 5,1 | 6,2 | - | - | 1,0 | - | ||||||||||||||||||||
Варианты заданий к самостоятельной работе №2
Дата добавления: 2015-07-14; просмотров: 219 | Нарушение авторских прав
| <== предыдущая страница | | | следующая страница ==> |
| Организация выполнения типового расчета | | | ТИПОВОЙ РАСЧЕТ № 4 |