Читайте также:
|
ХИМИЯ d-ЭЛЕМЕНТОВ. СПЛАВЫ.
К d-элементам относят те элементы, атомы которых содержат валентные электроны на (n – 1)dns-уровнях и составляют побочные (IB - VIIIB) подгруппы, а также лантаноиды и актиноиды.Атомы d-элементов характеризуются общей электронной формулой (n – 1)d1–10ns0–2. Они занимают промежуточное положение между типичными s-металлами (IА, IIА) и p-элементами. Все d-элементы являются металлами.
Атомные радиусы d-элементов увеличиваются при переходе от 3-го к 4-му периоду и не изменяются при переходе от 4-го к 5-му. Причиной является «лантаноидное сжатие»
Энергия ионизации по периоду и по подгруппам увеличивается.
Температуры плавления и кипения увеличиваются по подгруппе. По периоду максимальные температуры наблюдаются у элементов VB-VIIIB подгрупп. Причиной является наличие ковалентных связей (в дополнение к металлическим).
Электроотрицательность уменьшается по подгруппе.
Химическая активность переходных металлов уменьшается по периодам и подгруппам.
Стандартный электродный потенциал полуреакции Men+ + ne = Me возрастает по периодам и по подгруппам.
Максимальная степень окисления для элементов IIIB-VIIB подгрупп соответствует номеру группы.
Окислительные свойства соединений с высшими степенями окисления по подгруппам уменьшаются, а восстановительные свойства соединений с низшими степенями окисления – увеличиваются. Большинство соединений переходных металлов окрашено.
В подгруппах сверху вниз возрастает устойчивость соединений элементов в высших степенях окисления и уменьшается устойчивость соединений в низших степенях окисления.
Многие соединения парамагнитны, т.е. атомы обладают собственными магнитными моментами, которые под действием внешних полей ориентируются по полю и тем самым создают результирующее поле, превышающее внешнее. В отсутствие внешнего магнитного поля парамагнетик не намагничен. Элементы триады железа ЖЕЛЕЗО, КОБАЛЬТ, НИКЕЛЬ – ферромагнитны (т.е. обладают самопроизвольной намагниченностью, которая сильно изменяется под влиянием внешних воздействий).
Общая характеристика переходных металлов
Наиболее важные элементы d-блока: «остров» биометаллов Cr, Mn, Fe, Co, Cu и Mo.
Химические свойства хрома и его соединений
Электронная конфигурация: [Ar]3d54s1. Степени окисления: 2, 3, 6.
Серебристый металл, тугоплавкий, твердый, хрупкий. Покрыт защитной оксидной пленкой. Пассивность к HNO3, H2SO4(конц.) и NaOH. При нагревании реагирует с H2O, O2, галогенами.
2Cr + 3H2O –t® Cr2O3 + 3H2
4Cr + 3O2 –t® 2Cr2O3
2Cr + 3Cl2 –t® 2CrCl3
Cr + 2HCl = CrCl2 + H2
В ряду Cr(II)-Cr(III)-Cr(VI) увеличиваются кислотные свойства и уменьшаются основные.
Cr(OH)2 – типичный основный гидроксид: Cr(OH)2 + 2HCl = CrCl2 + 2H2O
Cr(OH)3 – амфотерное соединение: Основные свойства: Cr(OH)3 + 3HCl = CrCl3 + 3H2O
Кислотные свойства: Cr(OH)3 + 3KOH(р-р) = K3[Cr(OH)6]
H2CrO4 – сильная кислота: H2CrO4 + 2KOH = K2CrO4 + 2H2O
В ряду соединений Cr(II)-Cr(III)-Cr(VI) увеличиваются окислительные свойства и уменьшаются восстановительные.
Cr(II) – сильный восстановитель: 2CrCl2 + 2H2O = 2Cr(OH)Cl2 + H2 – восстанавливает воду!
Cr(III) может быть и окислителем и восстановителем: 2Cr2O3 + 3C –t® 4Cr + 3CO2
2Cr(OH)3 + 3H2O2 + 4NaOH = 2Na2CrO4 + 8H2O
Cr(VI) - только окислительные свойства: K2Cr2O7 + 14HCl = 2CrCl3 + 3Cl2 + 2KCl + 7H2O
Дата добавления: 2015-07-14; просмотров: 119 | Нарушение авторских прав
| <== предыдущая страница | | | следующая страница ==> |
| Статус нотаріуса, його права й обов’язки. | | | Химические свойства молибдена и его соединений |